高一化学必修一基础知识重点强化第1章认识化学科学概要Word文档下载推荐.docx
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方程式
4Na+O22Na2O
2Na+O2Na2O2
转移电子
1molNa参加反应时转移1mole-
②与Cl2反应的化学方程式:
2Na+Cl22NaCl。
③与S反应的化学方程式:
2Na+SNa2S。
(2)与水反应
①离子方程式:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释:
(3)与盐酸反应
离子方程式为2Na+2H+===2Na++H2↑。
(4)与盐的反应
钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
3.钠的制备与保存
(1)制备:
电解熔融氯化钠,化学方程式为2NaCl2Na+Cl2↑。
(2)保存:
密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。
4.钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来,如4Na+TiCl4Ti+4NaCl。
(4)用作电光源,制作高压钠灯。
5.焰色反应
定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫作焰色反应属于元素的物理性质
火焰颜色
Na:
黄色,K:
紫色
考点二
[基础自主落实]
1.氧化钠与过氧化钠的比较
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
阴、阳离子个数比
1∶2
是否为碱
性氧化物
是
不是
与H2O
反应
Na2O+H2O===
2NaOH
2Na2O2+2H2O===
4NaOH+O2↑
与CO2
Na2O+CO2===
Na2CO3
2Na2O2+2CO2===
2Na2CO3+O2
与盐酸
Na2O+2HCl===
2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl===
4NaCl+O2↑+2H2O
稳定性
不稳定
较稳定
主要用途
可制烧碱
漂白剂、消毒剂、供氧剂
2.Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质
(1)强氧化性的五个表现
(2)遇KMnO4等强氧化剂时,表现出还原性,氧化产物为O2。
(3)遇CO2、H2O、H+则发生自身的氧化还原反应。
Cl2——黄绿色气体
2.特殊的成分:
新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四离子(Cl-、ClO-、H+、OH-)
3.Cl2实验室制法五装置:
①发生;
②净化;
③干燥;
④收集;
⑤尾气处理
4.必记四反应:
(1)Cl2+H2OHCl+HClO
(2)2Cl2+2Ca(OH)2===
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(一)氯气及其化合物的性质
1.氯气
(1)物性:
黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化、有毒(尾处:
NaOH溶液)
(2)化性:
①与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成高价态)
a.2Na+Cl22NaCl(产生白烟)
b.Cu+Cl2CuCl2(产生棕黄色的烟,溶于水得蓝色溶液)
c.2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕红色的烟,溶于水得黄色溶液)
注:
常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中。
②与非金属反应
H2+Cl22HCl(发出苍白色火焰,有白雾生成)——可用于工业制盐酸
H2+Cl22HCl(会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸
③与水反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO(离子方程式:
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO)
④与碱反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(实验室用于除去多余的氯气、工业制取“84”)
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(用于制漂白粉)
⑤与某些还原性物质反应
a.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
b.2KI+Cl2=2KCl+I2(使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色,用于氯气的检验)
c.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(离子方程式:
SO2+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-)
2.次氯酸
①一元弱酸,比H2CO3弱
光
HClO的基本性质②不稳定,2HClO===2HCl+O2↑
③强氧化性;
④漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色,可用作自来水消毒。
3.漂白粉
(1)主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2
(2)漂白原理是:
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,产生的HClO具有漂白性和强氧化性,由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解,所以漂白粉应密封保存。
(3)工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)溶液呈碱性,具有强氧化性。
(二)、氯气的制备
1.实验室
⑴反应原理
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(离子方程式:
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O)
n(氧化剂):
n(还原剂)=1:
2;
浓变稀问题
⑵发生:
固体+液体气体。
⑶净化:
饱和食盐水或水洗(除去HCl)
⑷干燥:
浓H2SO4
⑷收集:
向上排空气法或排饱和食盐水法。
⑸验满的方法:
用湿润的淀粉KI试纸或湿润的蓝色石蕊试纸。
⑹尾气处理装置:
多余Cl2排放到空气中会造成环境污染,用强碱溶液(NaOH溶液)吸收。
(7)注意事项:
①若没有浓盐酸时,可用浓硫酸和固体食盐代替;
若没有MnO2时可用KMnO4代替,此时可不加热。
另外KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2;
②加热温度不宜过高,否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。
③实验结束时,先使反应停止并排出残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。
④尾气吸收时不能用澄清石灰水吸收。
2.工业:
电解饱和食盐水。
(离方程式:
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-)
(三)、Cl-检验:
1.所用试剂:
AgNO3溶液和稀硝酸。
2.现象:
白色沉淀
【难点透析】
1.氯水的性质:
氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应,Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸),大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
参与反应的微粒
所加试剂
实验现象
离子方程式或解释
Cl-
AgNO3溶液
Cl-+Ag+===AgCl↓
H+
Na2CO3固体
有气泡产生
2H++CO===CO2↑+H2O
HClO
有色布条
布条颜色褪去
发生氧化还原反应
Cl2
FeCl2溶液
溶液变棕黄色
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
Cl2、H2O
SO2
黄绿色褪去
SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl-+SO
HClO、H+
石蕊试液
先变红后褪色
酸性和漂白性
Cl2、H+
镁粉
氯水的颜色褪去并有气泡产生
Mg+Cl2===Mg2++2Cl—
Mg+2H+===Mg2++H2↑
2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
粒子种类
Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-
H2O、H+、Cl-、OH-
1.物质的量与阿伏加德罗常数
2.摩尔质量
(1)概念:
单位物质的量的物质所具有的质量,符号:
M,单位:
g·
mol-1。
(2)数值:
当微粒的摩尔质量以g·
mol-1为单位时,在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系:
物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n=m/M。
二、常考题点分组练
题点
(一) 基本概念的辨析与应用
1.请用物质的量和化学符号表示下列各物质。
(1)0.5mol氢离子0.5_mol_H+。
(2)含25NA个电子的硫酸根离子。
(3)含6.02×
1024个氢原子的氢气5_mol_H2。
(4)质量为26g的碳13原子2_mol_13C。
(5)含质子数10NA的氢原子10_mol_H。
(6)117g氯化钠2_mol_NaCl。
2.硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_g·
mol-1;
71gNa2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol,氧原子的物质的量为2_mol。
3.已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为________。
解析:
根据质量守恒定律,0.04molC的质量为(16g+20g)-31.76g=4.24g,则M(C)==106g·
答案:
106g·
mol-1
[探规寻律]
摩尔质量的计算方法
序号
前提条件
公式
①
任意状态的任意物质
M=m/n(定义式)
②
已知一个分子的质量
M=m(分子)×
NA
③
标准状况下的气体
M=ρ×
22.4L·
④
同温同压下的气体
M(A)=M(B)×
D(相对密度)
题点
(二) 物质的量与微粒数目之间的换算
4.标准状况下有①0.112L水 ②0.5NA个HCl分子
③25.6gSO2气体 ④0.2mol氨气 ⑤2mol氦气
⑥6.02×
1023个白磷分子(P4),所含原子个数从大到小的顺序为①>
⑥>
⑤>
③>
②>
④。
1.气体摩尔体积
2.阿伏加德罗定律
(1)内容
即“三同”(T、p、V)“一同”(N)
(2)使用范围
单一气体或相互不反应的混合气体。
(3)阿伏加德罗定律的推论
条件
结论
推论一
同温同压
==
=
推论二
同温同容
以上用到的符号:
n——物质的量、M——摩尔质量、
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