高考化学一轮复习专题四金属元素及其化合物课时17钠及其化合物新人教版文档格式.docx
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【课前自测】
1.(2016·
各地模拟试题汇集)判断下列说法的正误,正确的划“√”,错误的划“×
”。
(1)Na2O2能与CO2反应,可用作供氧剂( )
(2)Na2CO3水溶液呈碱性,医学上用于治疗胃酸过多( )
(3)分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液都出现白色沉淀( )
(4)SO2和Na2O2的反应产物有Na2SO3和氧气( )
(5)焰色反应钠的火焰为黄色,钾的火焰为紫色(透过蓝色的钴玻璃)( )
(6)为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化( )
(7)工业上可以用Na制取K( )
(8)实验室可用碳酸钠与氢氧化钙反应制取少量的氢氧化钠 ( )
(9)碱石灰可用于干燥NH3、O2、CO2等气体( )
(10)固体碳酸钠粉末中混有少量碳酸氢钠,可以用加热的方法将杂质除去( )
(11)Na2O与Na2O2阳离子个数与阴离子个数之比均为2∶1( )
(12)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液( )
(13)用小苏打作发酵粉制面包( )
(14)蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍,此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,可以减轻疼痛( )
(15)小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多( )
【答案】
(1)√
(2)×
(3)√ (4)×
(5)√
(6)×
(7)√ (8)√ (9)×
(10)√ (11)√ (12)×
(13)√ (14)√ (15)√
【解析】
(2)Na2CO3溶液碱性较强,医学上不用作治疗胃酸过多。
(3)NaHCO3和Na2CO3都能和Ba(OH)2反应。
(4)SO2和Na2O2反应生成Na2SO4。
(6)氢氧化钠与二氧化硅反应。
(7)工业上利用钠与钾的沸点不同,可以实现用Na制取K。
(8)用碳酸钠与氢氧化钙反应是实验室制取少量氢氧化钠的方法。
(9)碱石灰不可用于干燥CO2气体。
(12)也可能是氢氧化钠溶液。
(13)小苏打对人体无害,可作为食品添加剂。
(14)蜂蚁咬人时将甲酸注入人体,甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐,所以甲酸和稀氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐,从而减轻疼痛。
(15)小苏打、氢氧化铝可用于中和胃酸,治疗胃酸过多。
2.(2016·
江西上饶期中)下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是( )
A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.稀盐酸
【答案】 A
【解析】 烧碱与小苏打反应生成碳酸钠和水,没有气体或沉淀生成,A正确;
硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,有气体生成,B错误;
氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡、水和氢氧化钠,氢氧化钡和足量的小苏打反应生成碳酸钡、水和碳酸钠,有沉淀生成,C错误;
稀盐酸与小苏打反应生成氯化钠、二氧化碳和水,有气体生成,D错误。
3.(2016·
山东青州模拟)下列关于金属钠的叙述正确的是( )
A.金属钠可以保存在煤油或酒精中,防止在空气中变质
B.金属钠着火时,可以用泡沫灭火器来灭火
C.钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D.实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶
【答案】 C
【解析】 金属钠能与乙醇发生反应,所以金属钠不可以保存在酒精中,A错误;
钠的燃烧产物Na2O2能与水、CO2反应生成O2助燃,且金属钠能与水反应产生氢气,如果用泡沫灭火器来灭火,反应更加剧烈,B错误;
金属钠具有强还原性,能够置换熔融四氯化钛中的金属钛,C正确;
钠块具有强还原性,不可随意丢弃,用剩的钠块应放回原试剂瓶,D错误。
4.(2014·
上海卷)在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
完成下列填空:
(1)写出上述制备小苏打的化学方程式:
(2)滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:
①通入氨,冷却、加食盐,过滤
②不通氨,冷却、加食盐,过滤
对两种方法的评价正确的是 (填字母)。
a.①析出的氯化铵纯度更高
b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用
d.②的滤液可直接循环使用
(3)提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、S。
将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是 。
滤渣的主要成分是 、 。
(4)称取1.840g小苏打样品(含少量NaCl),配制成250mL溶液,取出25.00mL用0.1000mol·
L-1盐酸滴定,消耗盐酸21.50mL。
①实验中所需要的定量仪器除滴定管外,还有 。
②选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 。
③样品中NaHCO3的质量分数为 (保留三位小数)。
(5)将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测定小苏打的含量。
若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
【答案】
(1)NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl
(2)ad
(3)使Fe3+完全水解为Fe(OH)3 Fe(OH)3 BaSO4
(4)①电子天平、250mL容量瓶 ②选用酚酞作为指示剂,不能确定滴定终点 ③0.982
(5)偏高
【解析】
(1)饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),根据质量守恒可知同时生成NH4Cl,反应的化学方程式为NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl。
(2)母液中含有氯化铵,通入氨,冷却、加食盐,有利于氯化铵的析出,纯度更高,过滤后滤液中含有氨气,不能直接循环使用,而②的滤液可直接循环使用。
(3)加热有利于亚铁离子的氧化,且有利于铁离子的水解,再加入BaCl2溶液,得到硫酸钡沉淀,滤渣的主要成分是氢氧化铁、硫酸钡。
(4)①准确称量固体,应用电子天平。
②碳酸氢钠溶液的pH本来就接近8.2,与酚酞变色的pH接近,而使用甲基橙容易判断终点,且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性,因此使用甲基橙的误差小。
③n(HCl)=0.0215L×
0.1000mol·
L-1=0.00215mol,则25.00mL溶液中n(NaHCO3)=0.00215mol,所以样品中m(NaHCO3)=0.00215mol×
10×
84g·
mol-1=1.806g,w(NaHCO3)==0.982。
(5)如全部为碳酸氢钠,与盐酸反应后生成氯化钠,质量减小,而如全部为氯化钠时,质量基本不变,可知加热后固体质量越小,碳酸氢钠含量越高,则若蒸发过程中有少量液体溅出,蒸干后所得固体质量偏小,则小苏打含量偏高。
【自主学习】
考点1 钠与氢氧化钠
【基础梳理】
1.钠
(1)物理性质:
色固体、硬度小、熔点 (熔点 于水的沸点),实验室中常保存在 中。
(2)化学性质
①与非金属单质反应
2Na+Cl2 (现象:
剧烈燃烧、白烟)
4Na+O2 (现象:
银白色固体变暗)
2Na+O2 (现象:
先融化、后燃烧,生成 固体)
②与酸、水、醇反应
2Na+2HCl
2Na+2H2O (装置如下图,浮、熔、游、响、红)
2Na+2CH3CH2OH (沉、慢)
(3)工业制备
2NaCl(熔融)
2.氢氧化钠
NaOH的俗名为 、火碱或苛性钠;
它是一种白色固体, 溶于水并放出大量的热;
有吸水性,易吸收空气中的水分而 。
(2)化学性质(具有碱的通性)
①能使酸碱指示剂变色。
②与强酸反应:
OH-+H+
③与酸性氧化物、两性氧化物反应:
Al2O3+2OH-
④与盐反应:
Cu2++2OH-
⑤与单质反应:
2Al+2OH-+2H2O
Cl2+2OH-
(3)制取
①实验室制取少量的氢氧化钠的方法:
Na2CO3+Ca(OH)2
②氯碱工业:
2NaCl+2H2O
(4)NaOH在有机反应中的应用:
提供碱性环境,如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。
3.焰色反应
(1)某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色,其属于 变化。
(2)钠元素黄色;
钾元素 色(透过 玻璃观察)。
微课17 CO2与NaOH溶液的反应
(1)反应产物的判断
CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(CO2不足)
CO2+NaOHNaHCO3(CO2过量)
由上述反应可知:
当n(NaOH)∶n(CO2)≤1∶1时,产物只有NaHCO3;
当n(NaOH)∶n(CO2)≥2∶1时,产物有Na2CO3和H2O;
当1∶1<
n(NaOH)∶n(CO2)<
2∶1时,产物有Na2CO3、NaHCO3和H2O。
(2)图像(在NaOH溶液中通入CO2气体,阴离子的变化曲线如右图)
【举题说法】
【例题1】 把一块钠投入预先滴入2~3滴紫色石蕊试液的水溶液中,可观察到的现象正确的一组为( )
①钠沉到水下面 ②钠浮在水面上,四处游动 ③钠熔成闪亮的小球,听到“滋滋”的响声 ④溶液变红 ⑤溶液变蓝
A.①③④B.②③⑤C.①③⑤D.②③④
【答案】 B
【解析】 钠浮在水面上,熔成闪亮的小球,听到“滋滋”的响声,反应产生的氢气推动钠四处游动;
反应生成氢氧化钠,使紫色石蕊试液变蓝色。
【变式】1 一定温度下,向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来温度。
下列叙述不合理的是( )
A.NaOH溶液浓度增大,并放出H2
B.溶液中NaOH的质量分数不变,有H2放出
C.溶液的质量减少,有H2放出
D.钠浮于液面上到处游动,发出“滋滋”的响声
【解析】 钠和水反应生成了氢氧化钠和氢气,因为在同温度下,饱和NaOH溶液的浓度不会变化,A项错误。
露置在空气中的金属钠会发生的化学反应:
银白色金属钠→表面变暗(生成Na2O)→出现白色固体(产生NaOH)→表面出“汗”(形成NaOH溶液)→白色块状固体(生成Na2CO3·
10H2O)→白色粉状物质(生成Na2CO3)。
化学方程式如下:
4Na+O22Na2O
Na2O+H2O2NaOH
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2ONa2CO3·
10H2O
Na2
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