高三语文一轮复习 特色训练96 名篇名句即背即练《茅屋为秋风所破歌》《白雪歌送武判官归京》Word文件下载.docx
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叙写大雨中长夜沾湿的痛苦。
④段:
抒发诗人胸怀大众、心系国家的情感。
[押题练——全练命题角度]
1.填一句
(1)《茅屋为秋风所破歌》中抒发诗人为理想而献身的伟大情怀的诗句是“ ”。
2.填两句
(2)《茅屋为秋风所破歌》中表现群童顽皮的诗句“ , ”。
(3)《茅屋为秋风所破歌》中写诗人无可奈何的诗句是“ , ”。
(4)《茅屋为秋风所破歌》不仅浓墨渲染出阴沉黑暗的雨前景象,也烘托出诗人凄恻愁惨的心境的(或描写天气变化的诗句)是“ , ”。
(5)杜甫在《茅屋为秋风所破歌》中描写到被子的两句是“ , ”。
(6)《茅屋为秋风所破歌》中,诗人关心民间疾苦、同情劳动人民,表现诗人虽身处逆境仍心系天下的诗句是“ , !
”
(7)《茅屋为秋风所破歌》中抒发作者虽身居漏雨屋舍仍关心天下百姓疾苦的美好感情的诗句是“ , !
(8)《茅屋为秋风所破歌》中表现杜甫舍己为人、至死不悔的决心的两句是“ , !
(9)《茅屋为秋风所破歌》与于谦《咏煤炭》中“但愿苍生俱饱暖,不辞辛苦出山林”有异曲同工之妙的诗句是“ , !
答案:
(1)吾庐独破受冻死亦足
(2)南村群童欺我老无力
忍能对面为盗贼 (3)唇焦口燥呼不得 归来倚杖自叹息
(4)俄顷风定云墨色 秋天漠漠向昏黑 (5)布衾多年冷似铁 娇儿恶卧踏里裂 (6)安得广厦千万间 大庇天下寒士俱欢颜 (7)安得广厦千万间 大庇天下寒士俱欢颜 (8)何时眼前突兀见此屋 吾庐独破受冻死亦足 (9)何时眼前突兀见此屋 吾庐独破受冻死亦足
二、白雪歌送武判官归京
[背原文——谨防易错字]
①北风卷地白草折,胡天八月即飞雪。
忽如一夜春风来,千树万树梨花开。
②散入珠帘湿罗幕,狐裘不暖锦衾薄。
将军角弓不得控,都护铁衣冷难着。
瀚海阑干百丈冰,愁云惨淡万里凝。
③中军置酒饮归客,胡琴琵琶与羌笛。
纷纷暮雪下辕门,风掣红旗冻不翻。
④轮台东门送君去,去时雪满天山路。
山回路转不见君,雪上空留马行处。
[明文意——定位检索区间]
①层:
描写了塞外特殊的气候和奇异的风光。
②层:
从不同角度进一步描写这早雪带来的令人难以忍受的奇寒。
③层:
描写为武判官饯别时的情景。
④层:
描写了轮台东门送别友人。
(1)《白雪歌送武判官归京》中写北方边地风狂雪早的诗句是“ , ”。
(2)岑参在《白雪歌送武判官归京》中借自然景物写凄凉寒冷景象的诗句是“ , ”。
(3)《白雪歌送武判官归京》中以春花喻冬雪的诗句(或咏雪的名句)是“ , ”。
(4)《白雪歌送武判官归京》中运用互文的修辞手法来描写边塞苦寒的诗句是“ , ”。
(5)《白雪歌送武判官归京》中运用夸张的修辞手法来写冰和云的诗句是“ , ”。
(6)《白雪歌送武判官归京》写沙漠冰封、愁云惨淡的景象的诗句是“ , ”。
(7)《白雪歌送武判官归京》中写送客去军门时所见反常景象表现塞外天气寒冷的诗句是“ , ”。
(8)从视觉角度看,岑参的《白雪歌送武判官归京》中色彩鲜明、红白映衬的两句诗是“ , ”。
(9)《白雪歌送武判官归京》诗中与李白的“孤帆远影碧空尽,唯见长江天际流”意境相似的诗句是“ , ”。
(10)岑参在《白雪歌送武判官归京》中表达对朋友依依不舍之情的诗句是“ ,”。
(1)北风卷地白草折 胡天八月即飞雪
(2)北风卷地白草折 胡天八月即飞雪 (3)忽如一夜春风来 千树万树梨花开 (4)将军角弓不得控 都护铁衣冷难着
(5)瀚海阑干百丈冰 愁云惨淡万里凝 (6)瀚海阑干百丈冰 愁云惨淡万里凝 (7)纷纷暮雪下辕门 风掣红旗冻不翻 (8)纷纷暮雪下辕门 风掣红旗冻不翻 (9)山回路转不见君 雪上空留马行处 (10)山回路转不见君 雪上空留马行处
2019年高中化学元素周期律(1、2、3课时)学案新人教版必修2
我们已学习了元素周期表的结构,那么这张表又有何意义呢?
它反应发元素之间的什么样的内在联系?
我们能否从其中总结出元素的某些性质规律,以方便我们应用,解决新的问题呢?
原子是由原子核和核外电子构成的,原子核相对于原子很小,即在原子内部,原子核外,有一个偌大的空间供电子运动。
如果核外只有一个电子,运动情况比较简单。
对于多电子原子来讲,电子运动时是否会在原子内打架呢?
它们有没有一定的组织性和纪律性呢?
一、原子核外电子的排布
1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动
2.电子按能量高低在核外分层排布。
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
由内到外,能量逐渐
思考:
由于原子中的电子是处于原子核的引力场中,电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。
那么,每个电子层最多可以排布多少个电子呢?
核外电子的分层排布,有没有可以遵循的规律呢?
下面请大家分析课本13页表1-2,根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布,看能不能总结出某些规律。
3.核外电子排布的一般规律
1)核外电子总是尽先排布在的电子层里,然后由里向外从能量的电子层逐步向能量的电子层排布(即排满K层再排L层,排满L层才排M层)。
2)每层电子不能超过个;
3)最外层电子不能超过个(K层是最外层时不超过个),次外层电子不能超过个,倒数第三层电子不能超过个。
以上各项是相互联系的,不能孤立地理解、应用其中的某一部分。
[练习]1、判断下列示意图是否正确?
为什么?
2:
某元素有3个电子层,最外层电子数是电子总数的1/6,该元素的元素符号是:
______。
3.A原子L层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数,A是。
4.B原子核外M层电子数是L层电子数的1/2,则B是。
5.C原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。
则C是。
6.D原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。
则D是。
原子的核外电子排布,特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。
从初中所学知识,我们知道,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,在化学反应中比较容易失去电子达到相对稳定结构;
而非金属元素的最外层一般多于4个电子,在化学反应中易得到电子而达到8个电子的相对稳定结构。
原子得到或失去电子后的阴阳离子也可用结构示意图来表示。
练习:
写出下列离子的离子结构示意图:
Mg2+F-Cl-Ca2+
填写教材P14~15表格:
科学探究一
原子的最外层电子排布
原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时的最外层电子数
1~2
3~10
11~18
结论:
随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现变化。
原子半径的变化
11~17
随着原子序数的递增,元素原子半径呈现变化。
微粒半径大小比较规律,一般情况下(稀有气体除外):
⑴先看电子层数,电子层数越多,则半径,如:
LiNaKRbCs;
IBrClF;
NaNa+
⑵电子层数相同时,再看核电荷数,核电荷数越多,则半径,如:
NaMgAl
F ONC
⑶电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数)越多,则半径,如ClCl-
下列各组微粒半径大小比较中,不正确的是()
A.r(K+)>
r(K)B.r(Mg2+)>
r(Na+)>
r(F-)
C.r(Na+)>
r(Mg2+)>
r(Al3+)D.r(Cl-)>
r(F-)>
r(F)
小结:
(1)比较微粒半径大小:
三看:
一看电子层数;
二看核电荷数;
三看核外电子数或最外层电子数
(2)对于同种元素:
①阳离子半径<
原子半径②阴离子半径>
原子半径
(3)对于电子层结构相同的离子:
核电荷数越大,则离子半径越小。
如O2-F-Na+Mg2+Al3+;
S2- Cl- K+Ca2+
元素化合价
常见元素化合价的一般规律
①1~20号元素中,除了O、F外,
最高正价=最外层电子数;
最低负价与最高正价的关系为:
最高正价+︱最低负价︱=8
②金属元素无负价(除零价外,在化学反应中只显正价);
既有正价又有负价的元素一定是非金属元素;
③氟元素无正价,氧元素无最高正价。
最高正价
最低负价
特例
随着原子序数的递增,元素的化合价呈现变化。
原子序数
电子层数
最外层电子数
原子半径的变化(不考虑稀有气体元素)
最高或最低化合价的变化
1~2
———
3~10
11~18
结论
随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现周期性变化。
核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化
我们知道,元素的化学性质是由原子结构决定的。
那么,元素的金属性和非金属性是否也将随元素原子序数的递增而呈现出周期性的变化呢?
电子层数,核电荷数
原子半径
同周期元素从左到右
原子核对最外层电子的吸引力
原子失电子能力逐渐,得电子能力逐渐
元素原子半径数据
科学探究2:
元表的性质与其在周期表中位置的关系。
实验1:
镁与水的反应
现象
化学方程式
实验2:
镁和铝与盐酸的反应
Mg
Al
钠、镁、铝(同周期的金属)的性质
钠
镁
铝
单质与水(或酸)反应
与冷水反应:
反应,放出氢气。
与冷水反应,与沸水反应。
与酸反应,都放出氢气。
与酸反应,放出氢气。
最高价氧化物对应水化物碱性强弱
NaOH
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