物质的检验教案2文档格式.docx
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教学方法
引导启发法
仪器、用品
多媒体平台
教师活动
学生活动
设计意图
回忆:
物质的检测包括哪些方面的检测?
思考:
定性检测,定量检测,结构测定。
梳理知识点,使知识系统化。
总结:
定性检测,可以检测物质的组成元素和结构(官能团)。
定量检测,检测某组分(元素)的准确含量。
结构测定,测定物质的内部结构。
思考,记忆。
加深印象。
设问:
我们学过了哪些类别物质的检验?
回忆,回答:
气体的检验,阳离子检验,阴离子检验,有机物的检验。
从具体物质进行分类总结,进一步梳理知识。
提问:
这些物质如何检验呢?
学生回答。
(1)气体的检验:
气体检验依据是由气体的特殊性质所表现出来的现象。
一定要注意有些现象是几种气体所共有的,如爆炸性为可燃性气体(H2、CO、CH4等)所共有;
CO2、SO2都可以使石灰水变浑。
因此,在检验时,要综合考虑性质和现象。
(2)阳离子检验:
一般可用强碱溶液进行检验。
可根据生成沉淀的颜色加以区别。
也可利用焰色反应和离子的特征反应进行鉴别。
(3)阴离子检验:
可用熟知的阴离子的特征反应进行检验。
有时也可用强酸,根据生成物的颜色、状态、气味等加以鉴别。
(4)有机物的检验:
通常从官能团入手来确定某有机物的存在。
聆听,记忆。
将学过的知识重新梳理,进一步巩固。
对物质进行检测的基本方法有哪些?
对物质进行定性检测的基本方法主要有以下几种:
(1)物理法
①观察法:
通过观察被检物的颜色、状态、气味、晶形、挥发性等外部特征进行检验。
②灼烧法:
根据被检物灼烧时产生的实验现象(焰色反应、升华等)的差异进行检验。
③水溶法:
根据被检物在水中的溶解情况进行检验。
(2)化学法
①加热法:
根据被检物点燃或受热后产生的不同现象进行检验。
②试剂法:
选用合适的试剂(通常只用一种)与被检物反应,根据产生的实验现象进行检验。
常用的试剂有:
指示剂、强酸、强碱液或氨水、盐溶液、特定试剂等。
③分组法:
被检物质较多时,可选择合适试剂把被检物质分成若干组,然后对各组物质进行检验。
(3)仪器分析法:
光谱、质谱,核磁共振等。
学生回答:
(1)物理法
(2)化学法
(3)仪器分析法:
引导学生归纳、总结对物质进行定性检测的主要方法,使知识和实验技能系统化、规律化。
板书:
1、固态物质的检验
如果有一些固体粉末物质,我们该如何检验?
思考,回答。
进入问题情景,引发兴趣。
我们可以先观察固体颜色初步区分,或加水溶解看溶解性,或根据特征反应检验。
聆听。
例题:
设计一实验流程,鉴别几瓶无标签(已编号)的NaCl、BaCl2、Na2CO3和无水CuSO4.试设计实验鉴别它们。
学生思考,回答。
复习常见的无机离子的检验方法,培养学生的综合运用能力。
评讲:
总结鉴别方法。
聆听,纠正。
及时反馈。
2、常见气体的检验
我们学习过哪些气体的检验方法?
如何检验?
总结。
思考,举手或点名回答:
对该类别物质知识进行复习巩固。
讨论,总结:
CO2:
通入澄清石灰水;
石灰水变浑浊。
SO2:
(1)通入澄清石灰水;
(2)通入品红溶液;
品红褪色。
H2S:
(1)用湿润的醋酸铅试纸或硝酸铅试纸检验;
试纸变黑色。
(2)通入CuSO4溶液;
有黑色沉淀生成。
CO:
通过灼热的氧化铜,反应产物通入澄清石灰水;
黑色粉末变成光亮的红色,石灰水变浑浊。
NO:
向待检气体中通入空气;
无色气体变红棕色。
NO2与溴蒸气(红棕色):
(1)AgNO3溶液:
没有明显现象为NO2;
有浅黄色沉淀生成的为溴蒸气。
(2)蒸馏水:
气体变为无色,溶液也无色的为NO2;
气体颜色变浅,溶液呈橙色的为溴蒸气。
讨论,总结。
培养归纳总结能力,掌握知识点。
练习:
某无色气体,可能含有HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。
将其通入氯水,得到无色透明溶液,把溶液分成两份,向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀;
另一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,也有白色沉淀出现。
对于原无色气体的推断一定正确的是:
A、一定存在HCl
B、一定存在SO2
C、肯定没有CO2
D、不能肯定是否含有NO2、HI
学生练习,思考。
训练解题思路方法,巩固知识。
3、常见阴离子的检验
常见的阴离子Cl-、SO42-、SO32-等,这些离子如何检验?
回答:
Cl-:
先用硝酸酸化,再加硝酸银溶液;
有白色沉淀出现。
SO42-:
先用盐酸酸化,再加BaCl2溶液;
SO32-:
(1)加入盐酸,有无色气体生成,将气体通入品红溶液中,溶液褪色。
(2)加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加盐酸,沉淀溶解,生成刺激性气味的气体。
练习2、有三瓶无标签的溶液,分别是HCl、H2SO4和H3PO4,试用最少种类的试剂、最简捷的方法鉴别它们。
写出具体的操作及现象。
试剂是;
具体操作及现象为。
练习。
4、常见阳离子的检验
常见阳离子如Fe3+、NH4+、Na+、K+如何检验?
投影:
稀盐酸
稀硫酸
NaOH溶液
Fe3+
-
红褐色沉淀
Cu2+
蓝色沉淀
Al3+
白色沉淀,溶于过量NaOH溶液
NH4+
刺激性气体
Ba2+
白色沉淀
Ag+
白色沉淀很快变为黑色
本节课主要是复习一些常见物质和离子的检验方法。
课堂练习:
参见学案。
及时复习巩固。
课后作业:
附在后面。
训练解题技能技巧。
板书设计
第三单元物质的检测复习课
三、学案
【知识梳理】
1、填写下列离子的检验方法和特征反应现象。
NH4+:
Na+:
Cu2+:
2、酒精、白醋、香蕉水可用法鉴别
3、饱和烃与不饱和烃可利用检验。
4、葡萄糖是糖,淀粉是糖。
可以用
或检验葡萄糖,利用检验淀粉。
5、化纤丝和棉花可用来鉴别。
【学习训练】
A.基础训练
1、六瓶分别含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+六种离子的溶液,可用哪种试剂鉴别()
A、氨水B、NaOHC、HClD、(NH4)2S
2、将氯化铝溶液逐滴加入到X溶液中,先生成白色沉淀,随之消失,由此可推知X溶液是()
A、硝酸银溶液B、氨水C、强碱溶液D、强酸溶液
3、某溶液中加入BaCl2无沉淀生成,接着加入NaOH溶液则出现白色沉淀,推知原溶液中可能存在()
A、HSO4-B、HCO3-C、Mg2+D、Fe3+
4、使用一种试剂,可以把KCl、AlCl3、Ba(NO3)2、CH3COOH四种溶液区别开来,所用试剂为()
A、NaOHB、Na2CO3C、BaCl2D、AgNO3
5、只用水就能鉴别的一组物质是()
A、苯、乙酸、四氯化碳B、乙醇、乙醛、乙酸
C、乙醛、乙二醇、硝基苯D、苯酚、乙醇、甘油
6、下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是 ( )
A、KOH和Al2(SO4)3 B、稀硫酸和NaHCO3
C、CaCl2和Na2CO3 D、稀硫酸和Na2CO3
7、下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是()
A、苯、己烷、己烯B、己烷、己烯、己炔
C、苯、四氯化碳、苯酚D、裂化汽油、四氯化碳、己烯
8、检验下列物质是否已被氧化变质,所用试剂不正确的是()
A、福尔马林(石蕊试液)B、碘化钠溶液(淀粉溶液)
C、亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)D、氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)
B.提高训练
3、在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸氨、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是()
A、NaOHB、NH3·
H2OC、AgNO3D、BaCl2
4、下列各组气体或溶液用括号内的试剂加以鉴别,不合理的是()
A、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红试液)
B、氯化纳、硝酸钡、碳酸钠(稀盐酸)
C、酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)
D、硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)
5、下列各组溶液,不用其它试剂,就可以将它们区别开来的是()
A、硫酸钾,碳酸氢钾,硝酸,氢氧化钾B、盐酸,硫酸氢钠,氯化铵,氢氧化钾
C、氢氧化钡,硫酸铝,碳酸钠,硫酸氢氨D、氯化钡,硝酸银,硫酸钠,碳酸钠
6、某种混合气体,可能含有N2、HCl、CO,把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积都没有变化;
再通过足量的Na2O2固体,气体体积减小;
最后通过灼热的铜丝,经充分反应后气体体积又减小,但还有气体剩余,以下对混合气体组成的判断中,正确的是
A、一定没有N2,HCl和CO中至少有一种()
B、一定有N2、HCl和CO
C、一定有N2,HCl和CO中至少有一种D、一定有N2、HCl,没有CO
7、某无色溶液子宫可能含有K+、NO3-
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