专题复习氧化还原反应.docx
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专题复习氧化还原反应
专题复习:
氧化还原反应
一、选择题
1.在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是()
A.2F2+2H2O==4HF+O2B.C+H2O
CO+H2
C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D.Cl2+H2O==HCl+HClO
2.下列变化需加入还原剂的是()
A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO2
3.已知有如下反应:
①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-,②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O,
③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()
A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
4.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是()
A.1:
3B.2:
3C.1:
1D.4:
3
5.用下列方法:
①KMnO4受热分解②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)
③2H2O2
2H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,若要制得相同分子个数的氧气,上述四种方法中所转移的电子数目之比是()
A.3:
2:
1:
4B.1:
1:
1:
1C.1:
2:
1:
2D.2:
2:
1:
1
6.下列反应中,不是氧化还原反应的是()
①H2+Cl2
2HCl②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O
2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O⑤2HgO
2Hg+O2↑
A.②④B.①③C.①②③D.④⑤
7.某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-离子,在溶液中1个该离子恰好能使3个SO32-离子完全氧化,则X2O72-离子还原后X的化合价为()
A.+1B.+2C.+3D.+4
8.有关氧化还原反应的叙述正确的是()
A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)
D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
9.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()
H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-
10.在氧化还原反应中,下列叙述正确的是()
A.物质失电子的反应为氧化反应B.物质在变化中失去电子,此物质是氧化剂
C.发生电子转移的反应即是氧化还原反应
D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
11.今有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
12.下列说法中,正确的是()
A.氧化剂本身被还原,生成氧化产物B.氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D.在一个反应中,氧化剂和还原剂可能是同一物质
13.已知反应:
①2A-+C2==2C-+A2②2C-+B2==2B-+C2③2D-+C2==2C-+D2,判断下列说法正确的是()
A.氧化性:
A2>B2>C2>D2B.D-不能被B2氧化C.氧化能力:
B2>C2>D2D.还原性:
A->B-
14.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平):
①G→W+NaCl②W+H2O
X+H2③Y+NaOH→G+W+H2O④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是()
A.W、G、Z、Y、XB.G、Y、W、Z、XC.G、Y、Z、W、XD.Z、X、G、Y、W
15.在一定条件下,氯酸钾和碘按下式发生反应:
2KClO3+I2==2KIO3+Cl2,由此推断下列相应的结论,不正确的是()
A.该反应属置换反应B.还原性:
I2>Cl2C.氧化性:
I2>Cl2D.氧化性:
KClO3>I2
16.氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列说法错误的是
A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂B.H2既是氧化产物,又是还原产物
C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
二、填空题
17.(8分)在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,_________是氧化剂,_______是还原剂,______元素被氧化,______元素被还原,氧化产物是________,还原产物是______,HCl表现的性质是_______________,电子转移的数目是_________。
18.(2分)按反应式N2H5++4Fe3+—→4Fe2++Y+…,在水溶液中,N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+,作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是________。
19.(7分)在加热氯酸钾的分解反应中,二氧化锰作催化剂的问题,到目前还没有肯定的解释。
鉴于制得的氧气里有氯气的气味,生成的氯酸钾带紫红色,认为反应过程如下:
①2KClO3+2MnO2
2A+B↑+C↑②2A
D+MnO2+C↑③B+D
2KCl+
MnO2+C↑
⑴写出A、B、C、D的化学式:
A________,B________,C________,D________。
⑵第①步反应中,氧化产物是(填化学式)_______,被还原的元素是(填元素符号)______。
⑶第③步反应的化学方程式为______________________________________________。
20.(3分)录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。
已知氧为-2价,钴(Co)和铁可能是呈现+2价或+3价,且上述化合物中,每种元素只有一种化合价。
则x值为____________,铁的化合价为__________,钴的化合价为__________。
21.(8分)按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂。
⑴是化合反应,也是氧化还原反应____________________________________________。
⑵是分解反应,也是氧化还原反应_____________________________________________。
⑶有金属单质Hg生成的的置换反应___________________________________________。
⑷不属于四种基本反应类型的氧化还原反应____________________________________。
22.(4分)K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物,当它被还原成三价铬时,颜色有明显变化。
据此,当交通警察发现汽车行驶反常时,就上前拦车,并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。
若发现硅胶变色达到一定程度,即证明司机是________________,这是因为K2Cr2O7跟___________(写化学名称)发生了反应。
反应中,氧化剂是___________,还原剂是___________。
22‘、X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平):
(1)X→W+O2;
(2)Z+Y+NaOH→H2O+W(3)Y+SO2→Z+SO3(4)Q+Y→Z+H2O
(5)X+Cu+H2SO4(浓)→Cu2++Y+SO42-
则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为()
A.XYZWQB.XZYQWC.XYWZQD.WXZQY
四、计算题
23.14.在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。
现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
24.在3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应,若有5.4gH2O分子被氧化,求被水还原的BrF3是多少克?
(已知在BrF3中Br为+3价)
高考题选:
.(08全国Ⅱ卷)(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。
在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是()
A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3
C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2
.(08宁夏卷)
为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):
方案一:
将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580mL(标准状况);
方案二:
将
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1
的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。
请回答下列问题:
(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上):
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管,理由是 ;
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为 和
;(铁的相对原子质量以55.9计)
(4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是 ;
②方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是 。
.(08海南卷)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()
A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol
.(08上海卷)下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()
A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O
.(08上海卷
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- 专题 复习 氧化 还原 反应