高考化学冲刺卷3四川卷附答案Word格式文档下载.docx

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①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．

A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥

2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

②常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键

③1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

④将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·

L－1的氨水

⑤25℃时，pH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA

⑥1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

A．①③⑤B．②⑤C．②④⑥D．②③⑤

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①0.1mol·

L－1NaAlO2溶液：

H＋、Na＋、Cl－、SO42－

②pH=11的溶液中：

CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水电离的H＋浓度为10－12mol·

L－1的溶液中：

Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：

Mg2＋、NH4＋、Cl－、K＋、SO42－、NO3－

⑤使甲基橙变黄的溶液中：

Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－

⑥中性溶液中：

Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、S2－

A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．④⑤

4．某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（）

A．利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体

B．利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体

C．利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

D．利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：

Ca（ClO）2>

Cl2>

Br2，又能保护环境

5．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列正确的是（）

A．原子半径：

C＜B

B．元素A、C的氧化物均为共价化合物

C．金属性强弱：

D＞C

D．元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应

6．下列有关化学平衡图像描述正确的是（）

A．图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图

B．图像B表示反应的化学方程式为：

2Z（s）3X（g）＋2Y（g）

C．图像C代表在10L容器、850℃时反应，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

D．图像D代表等物质的量的气体A和B，在一定温度下发生反应A（g）＋xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在20～40min之间的平衡常数不相等

7．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．1L0.1mol·

L－1（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O的溶液中：

c（NH4+）＋c（Fe2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42-）

B．0.1mol·

L－1NH4HS溶液中：

c（NH4+）=c（HS－）＋c（H2S）＋c（S2－）

C．0.1mol·

L－1pH为4的NaHA溶液中：

c（HA－）>

c（H2A）>

c（A2－）

D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：

2c（OH－）＋c（CO32-）＝c（HCO3-）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

8．（14分）A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。

A元素可形成自然界硬度最大的单质；

B与A同周期,核外有三个未成对电子；

X原子的第一电离能至第四电离能分别是：

I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；

常温常压下，Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质；

Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34。

请回答下列问题：

（1）AY2是一种常用的溶剂,为分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在个σ键。

（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于晶体。

B的最简单氢化物容易液化，理由是。

（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号作答）。

（4）Z的基态原子核外电子排布式为。

元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：

Z+HCl+O2＝ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。

下列说法或表示不正确的是（填序号）

①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在

③氧化产物是HO2④1molZ参加反应有1mol电子发生转移

（5）已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为cm。

ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是，Y原子的杂化轨道类型是杂化。

9．（15分）实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I﹣）中回收碘，其实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为；

该操作的目的是。

（2）操作X应在（填写仪器名称图2）中进行，简述得到溶液B的过程：

将混合溶液静置后，。

（3）在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40˚C左右反应（实验装置如右图所示），实验控制在较低温度下进行的原因是；

锥形瓶里盛放的溶液为（填溶质的化学式）。

（4）某含碘废水（pH约为4）中一定存在I2，可能存在I﹣或IO3﹣．可以使用（填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的I﹣或溶液检验可能存在的IO3﹣．在检验该含碘废水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要进行的操作是（填序号）．

a．取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液

b．用NaOH溶液将溶液调节到中性

c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．

10．（15分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

已知：

（1）反应①的化学方程式是。

（2）写出B的结构简式是。

（3）反应①～③中属于取代反应的是（填序号）。

（4）反应④的化学方程式为是。

（5）反应⑤的化学方程式是。

（6）下列说法正确的是（填字母）。

a．B存在顺反异构b．1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAg

c．F能与NaHCO3反应产生CO2d．丁烷、1－丙醇和D中沸点最高的为丁烷

（7）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式。

a．能与浓溴水反应生成白色沉淀b．苯环上一氯代物有两种c．能发生消去反应

11．（14分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下。

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

（1）实验室用18.4mol·

L－1的浓硫酸配制250mL4.8mol·

L－1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需_______________________。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______________________________（答出两点）。

（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72—，写出此反应的离子方程式：

_____________________________________________________________。

（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子

Fe3＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

开始沉淀时的pH

2.7

－

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

8

9（>

9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72—转化为CrO42—。

滤液Ⅱ中阳离子主要有________；

但溶液的pH不能超过8，其理由是_________________________。

（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______________________________。

（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：

_______________________。

答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

B

D

C

2．B①等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但物质的量未知，故分子数不确定，错误；

②常温下，4gCH4为0.5mol，每个CH4分子含有4个C-H共价键，故4gCH4含有NA个C-H共价键，正确；

③1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为NA，错误；

④NA个NH3分子为1mol，但溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，故得到氨水的浓度不是1mol·

L－1，错误；

⑤NaClO溶液中的OH－全部来自水电离，故pH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA，正确；

⑥1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，因为可逆反应，故转移电子数小于2NA个，错误。

选B。

3．B①AlO2-与H+反应，不能大量共存；

②pH为11的溶液呈碱性，各离子互不反应，可以大量共存；

③水电离的H+浓度为10－12mol·

L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性时H+与CO32‾、SO32‾反应，不能大量共存；

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，各离子互不反应，可以大量共存；

⑤使甲基橙变黄的溶液pH大于4.4，还可能呈酸性，MnO4‾能氧化Fe2+，不能大量共存；

⑥Fe3+、Al3+与S2‾发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故答案为B。

4．DA．利用Ⅱ装置可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体，其理由是O2密度比空气大，不能用向下排空气的方法；

NO与空气密度相差不大且与空气中的氧气反应，正确