精选5份合集重庆市綦江县学年高二化学下学期期末质量检测试题.docx
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精选5份合集重庆市綦江县学年高二化学下学期期末质量检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.某烃的含氧衍生物的相对分子质量为102,其中氧元素的质量分数约为31.4%,则能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)()
A.11种B.8种C.12种D.13种
2.下列实验操作能达到实验目的的是
实验操作
实验目的
A
将饱和食盐水滴加到电石中,将产生的气体通入溴水中
验证乙炔可与Br2发生了加成反应
B
乙醇与浓硫酸加热至170℃,将产生的气体先通入NaOH溶液,再通入Br2的CCl4溶液
检验产生的乙烯
C
将溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
检验产生的乙烯
D
向纯碱中滴加醋酸,将产生的气体通入苯酚钠浓溶液
证明酸性:
醋酸>碳酸>苯酚
A.AB.BC.CD.D
3.下列对各电解质溶液的分析正确的是()
A.硫酸铁溶液中能大量共存的离子:
K+、Na+、NO3-、CO32-
B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.0.1mol•L﹣1Na2S溶液中存在:
c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)
D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是:
NH4++H2ONH3•H2O+H+
4.X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是( )
A.Y原子的价层电子排布式为3s23p5
B.稳定性:
Y的氢化物>Z的氢化物
C.第一电离能:
Y<Z
D.X、Y两元素形成的化合物为离子化合物
5.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用装置甲进行中和热的测定
B.用装置乙制取CO2气体
C.用装置丙比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
D.用装置丁模拟工业制氨气并检验产物
6.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.石油的分馏和煤焦油的分馏都可以获得芳香烃
B.乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别
C.乙烯、聚氯乙烯和聚乙炔都能使酸性KMnO4溶液褪色
D.苯甲酸与醇反应得到碳、氢原子个数比为9:
10的酯,则该醇一定是乙醇
7.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中
有大量气泡产生
反应中有NH3产生
B
向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液
不出现白色沉淀
更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C
向KI溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置
溶液上层呈紫色
I-还原性强于Cl-
D
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液
溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
A.AB.BC.CD.D
8.在VLAl2(SO4)3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体mg,溶液中SO42-的物质的量浓度是()
A.m/27Vmol·L-1B.2m/27Vmol·L-1
C.3m/54Vmol·L-1D.m/34Vmol·L-1
9.某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成,加成后的产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代。
则此气态烃可能是( )
A.HC≡CHB.CH2=CH2C.HC≡C-CH3D.CH2=C(CH3)CH3
10.下列有关说法正确的是()
A.丙烯所有原子均在同一平面上
B.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C.乙烯和苯加入溴水中,都能观察到褪色现象,原因是都发生了加成反应
D.分子式为C2H6O的同分异构体有3种
11.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应过程中的说法错误的是()
A.e点溶液中c(HCO3-)>c(K+)
B.bc段反应的离子方程式是AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
C.d点溶液中c(K+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D.Oa段与de段所消耗CO2的体积相同
12.某链状烷烃的一个分子里含有9个碳原子,其一氯代物只有两种,该烷烃的名称是()
A.正壬烷B.2,6—二甲基庚烷
C.2,3,4—三甲基己烷D.2,2,4,4—四甲基戊烷
13.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()
A.B.
C.D.
14.下列过程中,共价键被破坏的是
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水
15.某有机物的结构简式如图所示,下列关于该有机物的性质说法正确的是
A.可与银氨溶液反应,不与FeCl3溶液反应显色
B.可以与H2反应,Imol该物质最多消耗5molH2
C.1mol该物质与足量金属Na反应,最多产生2molH2
D.1mol物质与NaOH溶液反应,最多消耗4molNaOH
16.主链上含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有
A.2种B.3种C.4种D.5种
17.下列反应中,HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是
A.使紫色石蕊溶液变红B.与铜反应
C.与Na2CO3溶液反应D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
18.下列基团中:
—CH3、—OH、—COOH、—C6H5,任意取两种结合可组成的有机物有( )
A.3种B.4种C.5种D.6种
19.(6分)已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3+和Cr3+。
现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.开始加入的K2Cr2O7为0.25mol
C.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3
D.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-===2Fe2++I2
20.(6分)下列说法正确的是
A.生物柴油的主要成分是液态烃
B.尽管人体内不含消化纤维素的酶,但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的
C.糖类又称为碳水化合物,均可用通式Cn(H2O)m表示
D.淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象均属于化学变化
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O),俗称大苏打,是无色透明晶体,易溶于水,易被氧化。
是一种重要的化工产品,临床上用于氰化物的解毒剂,工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。
某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。
(1)仪器a的名称为_________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
(3)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为____________。
(4)装置B中盛有饱和NaHSO3溶液,装置B的作用是_________、__________。
(5)装置D用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。
(6)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
已知:
Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
限选试剂:
稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系,其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平,G的分子式为C9H10O2,试回答下列有关问题。
(1)G的结构简式为_________。
(2)指出下列反应的反应类型:
A转化为B:
________,C转化为D:
__________。
(3)写出下列反应的化学方程式
D生成E的化学方程式:
___________________________________________________。
A生成B的化学方程式:
___________________________________________________。
B和F生成G的化学方程式:
___________________________________________________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____,有____个未成对电子。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因________________________________。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
(3)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是____________。
(4)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为____,微粒之间存在的作用力是____。
(5)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。
如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1/2,0,1/2);C为(1/2,1/2,0)。
则D原子的坐标参数为____。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。
已知Ge单晶的晶胞参数apm,其密度为_________g·cm-3(列出计算式即可)。
24.(10分)含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。
(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是_____操作(填写操作名称)。
实验室里这一步操作可以用_____(填仪器名称)进行。
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____(填化学式,下同)。
由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_____。
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____。
④在设备Ⅳ中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O和____。
通过_____(填操作名称)操作,可以使产物相互分离。
⑤图中,能循环使用的物质是_____、_____、C6H6和CaO。
(2)为了防止水源污染,用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚,此方法是_____。
从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚;②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离;③加入某物质又析出苯酚。
试写出②、③两步的反应方程式:
__________。
(3)为测定废水中苯酚的含量,取此废水100mL,向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止,得到沉淀0.331g,求
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