《结构化学》期末考试试卷(B).doc
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化学本科《结构化学》期末考试试卷(B)(时间120分钟)
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
得分
得分
得分
评卷人
复核人
一、填空题(每小题2分,共20分)
1、一维无限深势阱中的粒子,已知处于基态时,在——————处几率密度最大。
2、原子轨道是原子中单电子波函数,每个轨道最多只能容纳——————个电子。
3、O2的键能比O2+的键能——————。
4、在极性分子AB中的一个分子轨道上运动的电子,在A原子的原子轨道上出现几率为36%,在B原子的原子轨道上出现几率为64%,写出该分子轨道波函数———————————————。
5、分裂能:
—————————————————————————————。
6、晶体按对称性分共有—————晶系。
晶体的空间点阵型式有多少种:
———。
7、从CsCl晶体中能抽出—————点阵。
结构基元是:
———。
8、对氢原子1s态:
在r为_______________处有最高值;
9、谐振子模型下,双原子分子振动光谱选律为:
_____________________________。
10、晶体场稳定化能:
__________________________________________________。
二、选择题(每小题2分,共30分)
得分
评卷人
复核人
1、微观粒子的不确定关系,如下哪种表述正确?
()
(A)坐标和能量无确定值
(B)坐标和能量不可能同时有确定值
(C)若坐标准确量很小,则动量有确定值,
(D)动量值越不准确,坐标值也越不准确。
2、决定多电子原子轨道的能量的因素是:
()
(A)n(B)n,l,Z(C)n+0.7l(D)n,m
3、氢原子3d状态轨道角动量沿磁场方向的分量最大值是
(A)(B)(C)(D)
4、杂化轨道是:
()
(A)两个原子的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道。
(B)两个分子的分子轨道线性组合形成的一组新的分子轨道。
(A)一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道。
(A)两个原子的原子轨道线性组合形成的一组新的分子轨道。
5、八面体配合物中哪能个电子结构不发生畸变?
(A)(B)(C)(D)
6、对于"分子轨道"的定义,下列叙述中正确的是:
-----------------()
(A)分子中电子在空间运动的波函数
(B)分子中单个电子空间运动的波函数
(C)分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)
(D)原子轨道线性组合成的新轨道
7、下列分子键长次序正确的是()
(A)(B)
(C)(D)
8、按晶体场理论,在Oh场中没有高低自旋配合物之分的组态是()
(A)(B)(C)(D)
9、CO与过渡金属形成羰基配合物时,CO键会()
(A)不变(B)加强(C)削弱(D)断裂
10、配合物的光谱(d-d跃迁)一般发生在什么区域?
()
(A)远紫外(B)红外(C)可见-近紫外(D)微波
11、配合物中心离子的d轨道在Oh场下,分裂为几个能级?
()
(A)2(B)3(C)4(D)5
12、A1型密堆积的空间点有率为。
()
A)34.01%B)68.02%C)71.05%D)100%
13、估计下列化合物的熔点和硬度的变化次序正确的为()
A)KCl B)SiC C)KCl D)NaCl 14、晶体的宏观对称元素(独立的)只有几种,() A)32B)8C)14D)230 15、已知一个双原子分子的转动常数B(波数单位),纯转动光谱中第二条谱线的当波长为多少? () A)B/4B)B/2C)1/6BD)1/4B 得分 评卷人 复核人 三、简答题(1,2题各3分,3小题4分共10分) 1、分子轨道理论要点: 2、用晶体场理论说明稳定,而不稳定的原因。 3、什么是晶体衍射两要素? 什么是晶胞两要素? 两者有什么内在关系? … 本卷共页第1页本卷共页第2页 得分 评卷人 复核人 四、计算题(每小题8分,共40分) 1、试计算氢原子的。 计算: (1)原子轨道能 (2)轨道角动量的绝对值 (3)轨道角动量在Z轴的分量 2、计算A2堆积的空间利用率和消光规律. 3、已知H35Cl的纯转动光谱每二谱线间的间隔为20.8cm-1,试求其键长。 4、用HMO法解[H2C=CH-CH2]+的π键能级和离域能。 5、计算d6构型在正八面体场中的晶体场稳定化能 标准答案及评分细则 一、填空题: (20分,每小题2分) 1、L/2 2、2 3、小 4、 5、一个电子由低能的d轨道进入高能的d轨道所需的能量。 6、7,230 7、简单立方,CsCl 8、核附近。 9、极性分子, 10、将d电子从未分裂的d轨道Es能级进入分裂的d轨道时,所产生的总能量下降值。 二、选择题(30分,每小题2分) 1、A2B3、D4、C5、D6、B7、A8、A9、C10、C 11、A12、C13、A14、B15、D 三、简答题(10分,1,2小题各3分,3小题4分) 1、 (1)单电子近似,分子轨道。 (2)分子轨道由原子轨道线性组合而成(1分) (3)原子轨道有效构成分子轨道,满足成键三原则: 能量相近,最大重迭,对称性一致。 (1分) (4)电子在分子轨道上排布满足: 能量最低,洪特规则,保里原理。 (1分) 2、 中d电子排布为,中d电子排布为,因为为低能级。 而为高能级,所以它上面的电子易失去。 说明稳定,而不稳定 3、什么是晶体衍射两要素? 什么是晶胞两要素? 两者有什么内在关系? 衍射两要素: 衍射方向和衍射强度。 (1分) 晶胞两要素: 晶胞型式和晶胞内容。 (1分) 衍射方向与晶胞型式由Laue方程关联。 (1分) 衍射强度与和晶胞内容由结构因子公式关联。 (1分) 四、计算题(40分,每小题8分) 1、解 因为n=2,l=1,m=0(2分) (1)E=-13.6/4(Ev)(2分) (2)=(2分) (3)=0(2分) 2、解 (1)空间利用率: (1分) (1分) (2分) (2)消光规律: 分数坐标: (0,0,0)(1/2,1/2,1/2)(1分) (1分) = h+k+l奇数时F=0,h+k+l偶数时F=2f, 即消光规律为h+k+l=奇数。 (2分) 3、解 (2分) (2分) (2分) (2分) 4、解 (2分) (2分) (2分) (2分) 5、解 强配体: CFSE=0-(6(-4Dq)+2P)(2分) =24Dq-2P(2分) 弱配体: CFSE=0-(4(-4Dq)+2(6Dq))(2分) =4Dq(2分) 本卷共页第7页本卷共页第8页
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