鲁科版高中化学必修一知识点总结汇编Word文档格式.docx
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2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氢钠受热分解:
2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
下列关于钠的叙述错误的是()
A.实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中
B.用一般的化学还原法不能制取金属钠
C.自然界中无游离态的钠存在
D.钠在自然界中燃烧生成氧化钠
取一小块钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是
①钠先熔化
②燃烧放出黄色火花
③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后得到浅黄色固体
A.①②
B.①②③
C.①④⑤D.①③④
将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中,观察到的现象可能是()
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在煤油层中不发生反应
C.钠在煤油中的液面上反应并四处游动
D.钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动
下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物,E和F的水溶液均呈碱性,它们的转化关系如下图所示。
请回答下列问题:
(1)A、B、D的化学式A,B,D。
(2)E和F可相互转化,图中己标明F向E转化的关系,请写出E转化为F的化学方程式:
。
答案:
H2OCO2Na2O2
三、氯及其化合物的性质
1.氯气与氢氧化钠的反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.铁丝在氯气中燃烧:
2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯气与水的反应:
Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸钠在空气中变质:
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸钙在空气中变质:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质适宜采用的是()
A.NaOHB.NaClC.Ca(OH)2D.Na2CO3
矿泉水目前已成为人们常用的饮料,市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充矿泉水出售,为辨别真假,可用下列的一种化学试剂来鉴别,该试剂是()
A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
下列物质中只含有Cl2分子的是()
A.氯水B.液氯C.盐酸D.食盐
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去。
试回答下列问题:
(1)实验室保存饱和氯水的方法是。
(2)产生上述现象的原因可能有两种:
①;
②。
(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②?
。
(在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。
氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,溶液碱性减弱;
过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,使溶液变成无色;
向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液,若不再出现红色,应为原因②,若再出现红色,则为原因①。
)
四、以物质的量为中心的物理量关系
1.物质的量n(mol)=N/N(A)
2.物质的量n(mol)=m/M
3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)
4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
五、胶体:
1.定义:
分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2.胶体性质:
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
3.胶体提纯:
渗析
六、电解质和非电解质
①条件:
水溶液或熔融状态;
②性质:
能否导电;
③物质类别:
化合物。
2.强电解质:
强酸、强碱、大多数盐;
弱电解质:
弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写:
①写:
写出化学方程式
②拆:
将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。
下列情况不拆:
难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③删:
将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查:
检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题:
下列离子不能共存在同一溶液中:
①生成难溶物质的离子:
如Ba2+与SO42-;
Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质:
如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;
OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应:
如:
MnO4-与I-;
H+、NO3-与Fe2+等
七、氧化还原反应
1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2.(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3.氧化性:
氧化剂>
氧化产物
还原性:
还原剂>
还原产物
(1)下列转化需要加入氧化剂才能实现的是()
A.MnO2→MnSO4B.AlCl3→Al(OH)3C.KI→KIO3D.HNO3→NO
(2)下列说法正确的是()
A.金属单质在反应中只做还原剂
B.非金属在反应中只做氧化剂
C.金属原子在反应中失电子越多还原性越强
D.Fe比Cu还原性强,Cu2+比Fe2+氧化性强
(3)在Fe2+、Fe3+、、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是_______________,只有还原性的是____________________,既有氧化性又有还原性的是___________________。
答案:
(1)C
(2)AD(3)Fe3+、、Mg2+、H+;
I-;
Fe2+、S。
焊接铜器时,可用NH4Cl先除去表面的氧化铜再进行焊接,该反应可表示为
4CuO+2NH4Cl3Cu+2CuCl2+N2↑+4H2O
(1)该反应的氧化剂是_______________,氧化产物是____________;
(2)该反应中,_________元素未被氧化;
(3)氧化剂和还原剂的质量比是_______________(最简整数比);
(4)反应中转移电子的总数为____________________。
(1)CuO;
N2
(2)氯、氧、氢(3)240:
107(4)6e-
八、铁及其化合物性质
1.Fe2+及Fe3+离子的检验:
①Fe2+的检验:
(浅绿色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。
b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。
②Fe3+的检验:
(黄色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。
b)加KSCN溶液,溶液显红色。
2.主要反应的化学方程式:
①铁与盐酸的反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水:
(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应:
Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应:
3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
(1)在FeCl3溶液、CuCl2溶液和盐酸的混合溶液中加入铁粉,反应结束后,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是()
A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+
(2)将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是()
A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3
将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中。
反应完毕时,若烧杯底部有铁粉剩余,溶液中一定不含的金属离子是____________;
若烧杯中没有铁粉剩余,则溶液中一定含有的金属离子是____________;
若溶液中不含有Cu2+时,则一定不含有的金属离子是_____________。
Ag+、Fe3+、Cu2+;
Fe2+;
Ag+、Fe3+
解析:
因为在Ag+、Fe3+、Cu2+中三种离子的氧化性顺序为Ag+>
Fe3+>
Cu2+,当加入铁粉时,按Ag+、Fe3+、Cu2+的顺序反应,当铁粉剩余时,Ag+、Fe3+、Cu2+将全部反应,若铁粉不剩余时,溶液中一定含有的离子只有Fe2+,溶液中不含Cu2+时,因为Fe3+、Ag+的氧化性比Cu2+强,所以一定不再有Ag+和Fe3+。
九、氮及其化合物的性质
1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理:
①N2+O2放电===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.氨的工业制法:
N2+3H22NH3
3.氨的实验室制法:
①原理:
2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置:
与制O2相同
③收集方法:
向下排空气法
④检验方法:
a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。
NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法:
可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。
4.氨与水的反应:
NH3+H2O=NH3•H2ONH3•H2ONH4++OH-
5.氨的催化氧化:
4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6.碳酸氢铵受热分解:
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7.铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8.铜与稀硝酸反应:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9.碳与浓硝酸反应:
C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10.氯化铵受热分解:
NH4ClNH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性质
1.铁与硫蒸气反应:
Fe+S△==FeS
2.铜与硫蒸气反应:
2Cu+S△==Cu2S
3.硫与浓硫酸反应:
S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫与硫化氢反应:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.铜与浓硫酸反应:
Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化:
2SO2+O22S
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