江苏省南通扬州泰州届高三第三次模拟考试化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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C.盐酸具有还原性,可用于除去铁锈D.浓硝酸其有酸性,可用于钝化铁、铝
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层的2倍,Y是非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IIA,Y与W属于同一主族。
A.简单气态氢化物的热稳定性:
Y<
W
B.原子半径:
r(X)<
r(Y)<
r(Z)<
r(W)
C.Z和W的简单离子具有相同的电子层结构
D.化合物ZX2中既含有离子键,又含有共价键
5.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.投入足量漂白粉后的溶液中:
Fe2+、H+、Cl-、SO42-
B.0.1mol/LFeCl3溶液中:
Na+、Ba2+、NO3-、SCN-
C.的溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.水电离的c(OH-)=1×
10-13mol/L的溶液中:
K+、Na+、AlO2-、CO32-
6.为制取含HClO浓度较高的溶液,下列图示装置和原理均正确,且能达到实验目的的是
A.制取氯气B.制取氯水C.提高HClO浓度D.过滤
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳;
CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-
C.向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O]溶液中加入过量氧氧化钠溶液:
NH4++Fe2++3OH-=NH3·
H2O+Fe(OH)2↓
D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液:
5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
8.H2是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。
A.使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能
B.用澄清石灰水可以检脸NaHCO3中是否混有Na2CO3
C.由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应
D.聚合物的链节为CH2=CHCl
9.下列说法正确的是
A.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
B.常温常压下,7.8gNa2O2与水完全反应,产生1.12L气体
C.煤的干馏是物理变化,石油的裂化是化学变化
D.气体分子总数不再改变时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g))达到平衡
10.下列图示与对应的叙述符合的是
A.用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<
0的平衡常数K与温度和压强的关系
C.图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时,溶液中随HCl溶液体积变化关系
D.图丁表示常温下向20mLpH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
11.化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。
下列有关X的说法正确的是
A.分子中含2个手性碳原子
B.分子中所有碳原子均处于同一平面
C.能发生银镜反应,不能发生酯化反应
D.1molX最多能与4molH2发生加成反应
12.一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示,电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。
电池中发生的反应为2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。
A.VCl2存储在正极储液罐内
B.放电时H+从负极区移至正极区
C.充电时电池的负极与电源的正极相连
D.充电时阳极反应为Br-+2Cl--2e-=BrCl2-
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
结论
A
相同条件下,分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性,前者的导电性强
醋酸浓度越大,电离程度越大
B
向Co2O3固体中滴加浓盐酸,有黄绿色气体生成
氧化性:
Co2O3>
Cl2
C
向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸,水浴加热一段时间后冷却,向溶液中滴加碘水,溶液变蓝
淀粉未发生水解
D
常温下,分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH大
酸性:
HClO>
H2S
14.已知NaHCO3溶液的pH<
7。
常温下,向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液,溶液pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示,下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.a点:
c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)
B.b点:
c(Cl-)>
c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C.c点:
c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(Cl-)
D.d点:
c(OH-)+c(Cl-)>c(H+)+2c(H2C2O4)
15.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,发生反应:
PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g)△H=akJ/mol(a>
0)
0~10min保持容器温度不变,10min时改变一种条件,整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。
A.0~4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·
min)
B.10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5
C.起始时向该容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,保持温度为T,反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ
D.温度为T,起始时向该容器中充入1.0molPCl5、0.10molPCl3和0.10molCl2,反应达到平衡前,v(正)>v(逆)
非选择题(共80分)
16.(12分)以硫酸锰废液(主要含Mn2+、H+、SO42-,还含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+)制取金属锰的流程如下:
(1)滤渣I的主要成分是CuCl,潮湿条件下易被空气氧化。
过滤I操作时间不宜过长,其原因是_____________(用离子方程式表示)。
(2)若过滤I后所得滤液中Zn2+和Cu2+的浓度均为0.01mol/L,加入(NH4)2S溶液,先析出CuS沉淀,则Ksp(ZnS)_______Ksp(CuS)(填“>
”或“<
”)。
除锌、铜时须控制溶液pH,pH过低,金属离子沉淀不完全,原因是_____________。
(3)写出电解过程中发生反应的化学方程式:
_______。
若不除去硫酸锰废液中的Cu2+、Zn2+、Cl-,则电解时会导致____________。
(4)向CuCl固体中加入一定量的NaCl溶液,反应过程中各粒子的物质的量随时间变化如右图所示。
写出该反应过程中的离子方程式:
____________(X用对应粒子的化学式表示)。
17.(15分)左乙拉西坦(物质G)是一种治疗癫痫的药物,可通过以下方法合成:
(1)B中的含氧官能团名称为_______。
(2)E→F的反应类型为_________。
(3)X的分子式为C4H7ON,写出X的结构简式:
____________。
(4)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式:
________。
①能发生水解反应,水解产物仅有一种,且为α-氨基酸;
②分子中含六元环结构,且有4种不同化学环境的氢。
(5)请以和为原料制备,写出相应的合成路线流程图[合成须使用试剂HAl(t-Bu)2,无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干]。
18.(12分)硫酸高铈[Ce(SO4)2]是一种常用的强氧化剂。
(1)将Ce(SO4)2·
4H2O(摩尔质量为404g/mol)在空气中加热,样品的固体残留率()随温度的变化如右图所示。
当固体残留率为70.3%时,所得固体可能为______(填字母)
A.Ce(SO4)2B.Ce2(SO4)3C.CeOSO4
(2)将一定质量的Ce(SO4)2·
4H2O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm3的硫酸中,
再用水定容至l000mL,所得溶液中c(H+)=_______mol/L
(3)利用Ce(SO4)2标准溶液测定FeC2O4·
2H2O(摩尔质量为180g/mol)和Fe(C2O4)3·
4H2O(摩尔质量为448g/mol)固体混合物中FeC2O4·
2H2O含量的方法如下:
步骤l:
称量1.1240g固体混合物,溶于硫酸,向溶液中加入100.00mL0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。
物质转化关系如下:
步骤2:
将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL,取25.00mL于锥形瓶中,滴加指示剂,用0.01000mol/LFeSO4标准溶液滴定过量的Ce4+,终点时消耗FeSO4标准溶液20.00mL。
计算固体混合物中FeC2O4·
2H2O的质量分数,写出计算过程。
19.(15分)实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下:
已知:
①反应I在三颈烧瓶中发生,装置如图甲所示(固定及加热类仪器省略)。
②部分物质的溶解度曲线如图乙所示,其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3·
7H2O。
(l)反应I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。
①反应I的离子方程式为____________。
②亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中,目的是____________。
③下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是______(填字母)。
A.接入冷凝管的冷却水从a端通入
B.长玻璃导管具有防倒吸的作用
C.控制加热亚硫酸的温度,可以控制生成SO2气体的速率
(2)为获取更多的Na2SO3固体,要将反应II的温度控制在80℃左右,并_______(填操作I的名称)。
(3)由滤液可以制取NH4Cl固体。
①验证滤液中含有NH4+的实验操作是________。
②由滤液可获得NH4Cl粗产品(含少量Na2SO3)。
请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案:
________,得到纯净的NH4Cl固体。
(实验中须使用的试剂有SO2、乙醇,除常用仪器外须使用的仪器有:
真空干燥箱)
20.(14分)黄铁矿(主要成分为FeS2)的利用对资源和环境具有重要意义。
(1)工业上煅烧黄铁矿可制取SO2。
已知下列热化学方程式
4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=akJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=bkJ/mol
Fe(s)+2S(s)=FeS2(s)△H=ckJ/mol
则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=_____kJ/mol
(2)一种酸性条
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