届山东省日照一中高三上学期第三次月考化学Word文档格式.docx

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D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”

2．下列对有关实验事实的解释正确的是

A．实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸具有强氧化性

B．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32－

C．NO和NO2密度比空气大，所以均可用向上排空气法收集

D．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率，是利用了原电池的原理

3．下列说法正确的是

A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

B．CO2和SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应均可生成两种盐

C．常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装

D．澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

4．下列说法正确的是

A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

B．13C与14C互为同位素，它们的化学性质相同，但相对原子质量不同

C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键

5．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．配制一定浓度的稀硫酸B．实验室制备氧气

C．实验室制备氨气D．除去CO2中的HCl

6．下列说法正确的是

A．电解饱和食盐水时，溶液中的OH－向阴极移动

B．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中

C．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白原理相同

D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数均相同

C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱

D．元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol铜与足量的硫反应时失去的电子数为NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

C．0.5molNO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为0.5NA

D．1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA

9．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．强酸性溶液中：

K＋、S2－、ClO－、SO42－

B．含有0.1mol·

L－1Fe3＋的溶液中：

K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．室温下，pH＝1的溶液中：

Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

D．加入Al能放出H2的溶液中：

：

Na＋、K＋、CO32－、Cu2+

10．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氧化钠与水反应：

O2－＋H2O=2OH－

B．NO2与水反应：

3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋NO

C．用食醋除水垢中的反应：

CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：

ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3－

11．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。

脱氯反应为S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。

下列对该反应的说法不正确的是

A．反应中硫元素发生了氧化反应

B．脱氯反应后的溶液显酸性

C．根据该反应可判断还原性：

S2O32－＞Cl－

D．反应中每脱去1molCl2会生成1molSO42－

12．下列实验事实所得出的相应结论正确的是

实验事实

结论

①

将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成

该气体一定是CO2

②

燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧

还原性：

Mg＞C

③

向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42－

④

某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液中一定有NH4＋

A．①②B．③④C．②④D．①③

13．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质

C．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或NaCl的水溶液都可制得Cl2

D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

14．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。

下列叙述正确的是

A．上述四种氧化物对应的水化物中，至少有三种是碱性氧化物

B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解

C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种

D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2

15．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图。

当电池工作时，有关说法正确的是

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．石墨棒应与玩具电机的负极相连

C．石墨棒上发生的反应为：

O2＋2H2O－4e－==4OH－

D．该电池工作一段时间后石墨棒的质量会减轻

16．反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：

a＞c

B．a、c两点NO2的转化率：

C．b、c两点的化学平衡常数：

b＝c

D．由状态b到状态a，可以用加热的方法

第II卷（共52分）

二、填空与简答题（本题包括5小题，共52分）

17．（8分）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。

（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·

L－1的KOH溶液，电池反应为：

4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。

该电池负极的电极反应式为；

每消耗1.7gNH3转移的电子数为（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

（2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，如右图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为；

此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为L。

18．（12分）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。

其中A元素原子核内只有1个质子；

A与C，B与D分别同主族；

B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。

请回答下列问题：

（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是（填字母编号）。

a．A2Bb．DB2c．AEd．C2DB3

（2）D元素在元素周期表中的位置为；

化合物CBA中含有的化学键类型是；

化合物C2B中两种离子的半径大小关系为＞（填离子符号）。

（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。

①实验中应选用的装置为（按由左到右的连接顺序填写）；

②装置A中发生反应的化学方程式为。

19．（10分）由A、B两种粉末组成的混合物，在一定条件能发生如图所示的转化关系。

其中B、C均为氧化物，J为黄绿色气体，部分反应产物已略去。

请回答：

（1）写出相应物质的化学式：

A，B

（2）写出图中相应转化的离子方程式：

反应②

反应③

（3）反应①的主要用途是（回答一条即可）。

（4）以下选项中的试剂可以检验溶液F中的金属阳离子的是

（填字母编号）。

a．NaOH溶液b．KSCN溶液c．稀硫酸d．新制氯水与KSCN溶液

20．（10分）某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3•6H2O晶体。

主要操作流程如下：

（1）C烧杯中盛放的试剂的作用是。

（2）A中的X极应该连接电源的极，A中发生反应的离子方程式为

。

（3）试剂瓶B中的溶液经过一系列操作得到FeCl3•6H2O晶体，这一系列操作由下列操作组成（操作不重复），则依次进行的操作为（填字母序号）

A．加热浓缩B．洗涤干燥C．过滤D．冷却结晶

（4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，其主要原因是

，该装置有无缺陷，若有，请回答

，若无本空可不答。

21．（12分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]。

已知：

①2NH3（g）＋CO2（g）===NH2CO2NH4（s）∆H＝-159.5kJ·

mol－1

②NH2CO2NH4（s）===CO（NH2）2（s）＋H2O（g）∆H＝+116.5kJ·

③H2O（l）===H2O（g）∆H＝+44.0kJ·

则反应2NH3（g）＋CO2（g）===CO（NH2）2（s）＋H2O（l）的∆H＝kJ·

（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。

某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）＋2NO（g）N2（g）＋CO2（g）∆H＝QkJ·

mol－1。

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①0~10min内，NO的平均反应速率v（NO）＝，

T1℃时，该反应的平衡常数K＝；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

（填字母编号）。

a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NO

c．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:

3:

3，则Q0（填“＞”或“＜”）。

2017-2018—2017-2018学年度高三年级上学期单元过关测试

化学试题答案12

1~16．选择题（每小题3分，共48分）

1．A2．D3．B4．B5．C6．B7．D8．A9．C10．B

11．D12．C13．C14．B15．A16．D

17．（8分，每空2分）

（1）2NH3＋6OH――6e－===N2＋6H2O，0.3NA

（2）4OH－―4e－===O2＋2H2O，1.12

18．（12分）

（1）b（2分）

（2）第3周期ⅥA族（2分）离子键、共价键（2分，少一个只给1分）

O2－、Na+（各1分，顺序错不给分）

（3）AFEB（2分，顺序错不给分）

MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2