课时2 中和反应及pH精练版Word文档下载推荐.docx
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A.CO2B.Fe2O3C.H2SO4D.SO2
4.(2017曲靖)下表是人体内一些体液的正常pH范围,下列有关说法正确的是( )
体液
尿液
胃液
血浆
胰液
pH
4.7~8.4
0.9~1.5
7.35~7.45
7.5~8.0
A.人体的尿液一定呈酸性
B.人体的胰液一定呈碱性
C.人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色
D.pH试纸可精确测得以上体液的pH
5.(2017泉州)中和反应在生活生产中有广泛的应用,下列做法不是利用中和反应原理的是( )
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用盐酸除去铁锈
D.用氨水(NH3·
H2O)处理工厂污水中的硫酸
6.(2017陕西)室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。
下列分析正确的是( )
第6题图
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH=7
D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、SO42-、H+
二、选择填充题(本大题包括2小题,每小题3分,共6分)
7.(2017江西样卷六)如图是X、Y、Z三种液体的近似pH,下列判断正确的是( )
第7题图
A.X一定是酸溶液B.Y溶液一定显中性
C.Z一定是碱溶液D.________________
8.(2017吉安模拟)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示,下列说法正确的是( )
第8题图
A.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱一定发生了中和反应
B.该实验是将酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中
C.实验过程中,溶液的碱性逐渐增强
D.图中d点所示溶液中,含有的溶质是________
三、填空与说明题(本大题包括3小题,共16分。
化学方程式2分,其余每空1分)
9.(2017常德)某植物的花瓣汁液(以下简称:
X汁液)呈紫色,X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象:
溶液名称
白醋
稀盐酸
氯化钠溶液
蒸馏水
石灰水
氢氧化钾溶液
X汁液
红色
紫色
绿色
(1)据上表推测,X汁液________(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色;
则肥皂水显________(填“酸”、“碱”或“中”)性,pH________(填“>”、“<”或“=”)7。
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用________。
10.(2017大庆)室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示:
第10题图
(1)如图可知,盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是________(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。
(2)在A处溶液中加入石蕊,溶液呈________色。
(3)B处溶液的溶质是________(填化学式)。
(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐________(填“增大”或“减小”或“无变化”)。
(5)在C点溶液中加入碳酸钙,现象为__________________,化学方程式为______________________________。
11.(2017广州)向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。
第11题图
(1)上述过程的实验现象为__________________________。
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子。
(填离子符号)
________ ________ ________
(3)氨水(NH3·
H2O)也能使酚酞变色,原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子,该离子是________。
四、实验与探究题(本大题包括2小题,共13分。
12.(2017衡阳改编)某同学用硫酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。
(1)反应的化学方程式为____________________________。
第12题图
(2)向烧杯中逐滴滴入硫酸至过量,在这个过程中,能够说明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是__________________。
(3)以下证明硫酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是________(填字母代号)。
A.滴加石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝
B.滴加氢氧化钠溶液,搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变
D.加入金属Zn片,产生气泡
13.(2017江西样卷三)课外兴趣小组的同学们利用课余时间进行“酸碱的中和反应”实验:
在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,再向溶液中滴加稀盐酸,至溶液全部变成无色。
该反应的化学方程式是_________________________________。
【提出问题】反应过程中氢氧化钠和盐酸恰好完全中和吗?
【作出猜想】大家针对反应后的溶液中所含溶质的成分作出了如下猜想:
猜想一:
只含有NaCl;
猜想二:
含有NaCl和NaOH;
你的猜想是__________________。
针对猜想一和猜想二,大家讨论后认为有一种猜想是不合理的,不合理的猜想是________(填“猜想一”或“猜想二”),理由是____________________________________________。
【实验探究】为了验证其余猜想,同学们利用烧杯中的溶液进行如下探究:
实验方案
实验一
实验二
实验三
实验
操作
用镊子夹取一片pH试纸,浸入烧杯中的溶液里,片刻后取出,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
用试管取样品溶液约1mL,滴加AgNO3溶液
用试管取样品溶液约1mL,滴加
Na2CO3溶液
实验现象
pH=2
产生白色沉淀
________
实验结论
溶液中有HCl
【评价反思】经过分析,同学们认为实验探究中存在两处明显错误:
(1)实验操作中的错误是________________________________。
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是__________________________________________。
五、计算题(本大题包括1小题,共10分)
14.(2017徐州)某兴趣小组用熟石灰中和实验室里含有硫酸的废水。
向100g该废水样品中加入7.4g熟石灰,恰好完全反应(废水中的其他物质不参与反应)。
(1)请完成该反应的化学方程式:
H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+________。
(2)计算该废水中H2SO4的质量分数(写出计算过程)。
答案
1.B 2.A 3.B
4.B 【解析】人体尿液的pH为4.7~8.4,即可能呈酸性、中性或碱性,A错误;
胰液的pH为7.5~8.0,大于7,一定呈碱性,B正确;
胃液呈酸性,能使紫色石蕊溶液变红,C错误;
用pH试纸测得的结果为整数值,D错误。
5.C 【解析】中和反应是指酸和碱相互作用生成盐和水的反应。
熟石灰属于碱,和酸性土壤中的酸发生中和反应,从而改良酸性土壤,A正确;
氢氧化镁和胃酸的主要成分盐酸发生中和反应,从而治疗胃酸过多,B正确;
除铁锈是盐酸和氧化铁(氧化物)反应,不属于中和反应,C错误;
氨水是碱,能中和污水中的硫酸,D正确。
6.C 【解析】a点的溶液中仅有H2SO4一种溶质,A错误;
b点表示溶液中硫酸还未被反应完,此时滴加紫色石蕊溶液,溶液变红,B错误;
c点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全反应,液体是水,固体是难溶物硫酸钡,水的pH=7,C正确;
d点表示溶液中的溶质仅有一种氢氧化钡,溶液中较多的离子是Ba2+、OH-,D错误。
7.B Z溶液显碱性(合理即可)
8.B 氯化钠、氯化氢
【解析】由a点到b点的pH变化趋势不明显,不能证明酸和碱发生了中和反应,A错误;
由图像可知,pH开始时大于7逐渐减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,说明是把盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,滴加过程中溶液的碱性逐渐减弱,B正确,C错误;
图中d点所示溶液中溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明盐酸过量,所得溶液中的溶质为NaCl和HCl。
9.
(1)能
(2)碱 > (3)pH试纸
【解析】
(1)酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色,X汁液在白醋、稀盐酸等酸性溶液中呈红色,在石灰水、氢氧化钾等碱性溶液中呈绿色,所以X汁液能做酸碱指示剂。
(2)由表可知X汁液遇碱性溶液呈绿色,所以肥皂水显碱性,碱性溶液的pH大于7。
(3)溶液的酸碱度用pH表示,粗略测定溶液酸碱度时,常用pH试纸。
10.
(1)放热
(2)蓝 (3)NaCl (4)减小 (5)碳酸钙溶解,且产生气泡 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
11.
(1)溶液由红色变为无色,且半分钟内不变色
(2)Na+ OH- Cl- (3)OH-
(1)酚酞遇碱会变红,氢氧化钠溶液呈碱性,而酚酞在中性溶液或酸性溶液中均为无色,用盐酸滴定含有酚酞的氢氧化钠溶液时,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,随着盐酸量的逐渐增加,氢氧化钠被完全消耗,溶液呈中性,再继续滴加盐酸溶液呈酸性,故可看到溶液由红色变为无色,且半分钟内不变色。
(2)据图像可知反应前后黑色的球一直不变,而白色的球变成灰色,反应前烧杯中装有氢氧化钠溶液,所含离子为钠离子和氢氧根离子,滴管中是稀盐酸,所含离子为氢离子和氯离子,反应后生成氯化钠和水,所含离子为钠离子和氯离子,故可推出为钠离子,为氢氧根离子,为氯离子。
(3)能使酚酞变红色的原因是溶液中含有氢氧根离子,氨水与氢氧化钠均能使酚酞溶液变红,说明两者中都含有的离子是氢氧根离子。
12.
(1)2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
(2)溶液由红色变为无色 (3)BD
13.HCl+NaOH===NaCl+H2O 【作出猜想】含有NaCl和HCl 猜想二 氢氧化钠能使酚酞变红色 【实验探究】溶液呈酸性 有气泡产生 【评价反思】
(1)pH试纸浸入溶液里
(2)AgNO3与NaCl反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有HCl存在
14.
(1)2H2O
(2)解:
设废水中H2SO4的质量为x
H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O
9874
x7.4g
= x=9.8g
废水中H2SO4的质量分数为×
100%=9.8%
答:
该废水中H2SO4的质量分数为9.8%。
(1)根据质量守恒定律,反应前后
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