高中化学 第四章 非金属及其化合物过关检测 新人教版必修1Word文件下载.docx
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8、13
集气瓶的多种应用
9
浓硫酸的性质
5、8
HNO3的性质
2、4
物质的推断
10、12
金属与硝酸反应的有关计算
7
金属与浓硫酸反应的有关计算
14
一、选择题(本题共11小题,每小题5分,共55分。
每个小题只有一个正确选项)
1.下列关于物质性质的叙述中正确的是( )
A.Cl2能与金属活动性顺序中大多数金属反应
B.N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2
C.硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性
D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼
解析:
N2是大气的主要成分之一,雷雨时先转化为NO,而后再转化为NO2,B项错误;
硫难溶于水,C项错误;
常温下硅的化学性质很稳定,D项错误。
答案:
A
A.SO2具有还原性,故可作漂白剂
B.Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.浓硝酸中HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价
A项,SO2可作漂白剂是因为SO2可与有色物质结合成不稳定的无色物质,并不是因其具有还原性;
B项,Na与MgCl2溶液反应得不到Mg,因为Na首先与溶液中的水反应生成NaOH,NaOH再与MgCl2反应,生成Mg(OH)2和NaCl;
D项,Fe与强氧化剂反应得到的生成物中Fe显+3价,与弱氧化剂反应得到的生成物中Fe显+2价,如Fe与S反应生成FeS。
C
3.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的是( )
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入无色酚酞溶液中→红色
A.①②③④
B.②③④⑤
C.①②④⑤
D.①②③④⑤
蔗糖中加入浓硫酸,浓硫酸表现脱水性和强氧化性,蔗糖由白色变成黑色,并有刺激性气味的气体生成。
4.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
二氧化硫易溶于水,在浓氢氧化钠溶液中的溶解度更大,A项正确;
根据U形管中红墨水的变化情况可以判断反应是放出热量还是吸收热量,B项正确;
用胶头滴管滴入水,气球会立刻膨胀起来,说明氨气易溶于水,C项正确;
NaHCO3先受热,且受热面积大,其对应的澄清石灰水先变浑浊,并不能用来比较二者稳定性强弱,应将Na2CO3与NaHCO3的放置位置互换一下,D项错误。
D
5.下列说法正确的是( )
A.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
B.二氧化碳和CaCl2溶液反应,生成白色沉淀
C.二氧化硅和烧碱溶液反应,溶液的碱性一定减弱
D.在常温下,浓硫酸不与铜反应,是因为铜被钝化
硫的燃烧产物是SO2,与氧气浓度无关,A项错误;
CO2与CaCl2溶液不发生反应,因为碳酸的酸性比盐酸的弱,B项错误;
SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,消耗OH-而使溶液碱性减弱,C项正确;
常温下,浓硫酸与铜不反应,但不是钝化的原因,D项错误。
6.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.将Cl2通入氯化亚铁溶液:
Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
B.氯气通入水中:
Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C.AlCl3溶液中通入过量的氨水:
Al3++3OH-Al(OH)3↓
D.Cl2通入烧碱溶液中:
Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
A项,电荷不守恒,B项,HClO不能拆开写,C项,NH3·
H2O不能拆开写。
7.铜跟1mol·
L-1的硝酸反应,若c(N)下降0.2mol·
L-1,则c(H+)下降( )
A.0.2mol·
L-1B.0.4mol·
L-1
C.0.6mol·
L-1D.0.8mol·
铜跟1mol·
L-1的硝酸反应的离子方程式为8H++2N+3Cu3Cu2++2NO↑+4H2O,H+和N的消耗量之比为8∶2=4∶1,它们浓度的变化量之比是4∶1。
8.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是( )
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛紫色石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色
浓盐酸和MnO2在加热时才能反应,A项错;
Al(OH)3不能溶于弱碱(NH3·
H2O),C项错;
SO2只能使紫色石蕊溶液变红,D项错。
B
9.用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是( )
A.瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3
B.从B口进气,用排空气法收集CO2
C.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2
D.瓶中盛满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积
A项,浓硫酸不能干燥NH3;
B项,用向上排空气法收集CO2时,应从A口进气;
C项,NO2能与H2O反应,不能用排水法收集NO2;
D项,H2难溶于水,从B口导入H2,能将瓶中水压入量筒中,从而测量H2的体积。
10.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B与Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
ABCDEF
下列说法中不正确的是( )
A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4
B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
本题考查了常见物质的连续氧化,必须熟悉重点物质的性质。
无机化合物涉及S、N、C、Na连续氧化的有S→SO2→SO3;
H2S→S→SO2→SO3;
N2→NO→NO2;
NH3→NO→NO2;
C→CO→CO2;
Na→Na2O→Na2O2。
由B为气态氢化物,C为单质,可推测连续氧化是无机化合物的连续氧化,对照上面的连续氧化过程,可以知道B为NH3或H2S。
进一步分析,NH3在碱性条件下生成,H2S在酸性条件下生成。
当X为强酸时,B为H2S,C为S单质,D为SO2,E为SO3,F为H2SO4,A中含有S2-。
当X为强碱时,B为NH3,C为N2,D为NO,E为NO2,F为HNO3,A中含有N。
所以A为(NH4)2S。
C选项,B与Cl2的反应为H2S+Cl2S↓+2HCl或8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,均为氧化还原反应。
11.将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是( )
选项
X
Y
SO2
H2S
Cl2
CO2
NH3
二、非选择题(本题共3小题,共45分)
12.(14分)A~G各物质间的关系如图,其中B、D为气态单质。
ABEF和G的混合溶液
CDG
请回答下列问题:
(1)物质C和E的名称分别为 、 。
(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学反应方程式为 ;
若只能在加热情况下进行,则反应物A应为 。
(3)MnO2在反应①和②中的作用分别是 、 。
(4)新配制的F溶液应加入 以防止其转化为G。
检验G溶液中阳离子的常用试剂是 ,实验现象为
。
(1)在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备,所以依据框图的转化特点可知B是氧气,D是氯气,C是浓盐酸,E是四氧化三铁,F是氯化亚铁,G是氯化铁;
(2)MnO2参与制备氧气的反应有两种,一种是由MnO2作催化剂的条件下,加热KClO3分解制得氧气;
另一种是MnO2作催化剂的条件下,常温下H2O2分解制得氧气;
(3)由
(2)分析可得在反应①中MnO2作催化剂;
反应②为实验室制备氯气的常用方法,即在加热的条件下浓盐酸被二氧化锰氧化生成氯气,故MnO2在反应②中为氧化剂;
(4)Fe2+具有还原性,因此配制时需要加入铁粉防止被氧化;
Fe3+与SCN-反应生成红色物质。
(1)浓盐酸 四氧化三铁
(2)2H2O22H2O+O2↑ KClO3
(3)催化剂 氧化剂
(4)铁粉 KSCN溶液 溶液变成红色
13.(17分)下图1为实验室制取氨气的实验装置。
(1)写出A中所发生反应的化学方程式 。
(2)在收集氨气时试管口棉花的作用是 。
(3)一位学生用制得的氨气,按图2装置进行喷泉实验,烧瓶已充满干燥的氨气,引发喷泉实验的操作是 。
(4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法,设计了图3装置。
首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后产生喷泉的是 。
A.CaCO3粉末和浓盐酸
B.NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液
C.HCl和AgNO3溶液
D.HCl和无色酚酞溶液
该同学又向锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是 。
A.硝酸铵B.食盐
C.浓硫酸D.硫酸铜
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)减少与空气的对流,保证试管中能收集满氨气
(3)打开橡皮管的夹子,挤压胶头滴管的胶头,使少量的水进入烧瓶
(4)A C
14.(14分)已知锌跟浓硫酸反应生成SO2,跟稀硫酸反应生成H2。
将一定量的锌与100mL18.5mol·
L-1浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时收集到标准状况下的气体A33.6L。
将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol·
L-1。
(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式:
。
(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是 。
(3)气体A的成分是 ,各成分的体积比是 。
(4)反应过程中消耗的锌的质量是 。
(1)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O
(2)1.80mol (3)二氧化硫和氢气 1∶4 (4)97.5g
2019-2020年高中化学第四章4.2《化学与可持续发展》教案新人教必修2
一、教学目标
1.以金属矿物的开发和利用为例,认识化学方法在实现物质间转化中的作用,体会保护金属资源的重要性。
2.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
3.认识煤、石油和天然气等化石燃料综合利用的意义。
4.以聚乙烯为例,了解高分子材料在生活等领域中的应用及可能带来的环境问题。
5.认识化学在环境保护中的作用,树立绿色化学的观念。
二、内容分析
1.地位和功能
众所周知,化学研究和应用的一个重要目
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- 高中化学 第四章 非金属及其化合物过关检测 新人教版必修1 第四 非金属 及其 化合物 过关 检测 新人 必修