高中数学 第三章第三节两种生活中常见的有机物教案 新人教A版必修5文档格式.docx
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3、了解烃的衍生物、官能团等概念,进一步体会有机物结构对性质的决定作用
过程与方法:
1、通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究,学会由事物的表象解析事物的本质、变化,进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力。
2、通过从动手实验,规范学生操作,全面培养、提高学生的实验能力、观察
能力和对实验现象的解析能力。
情感态度与价值观:
1、让学生体验科学探究的艰辛和乐趣,认识化学与人类生活的密切关系,激发学生学习化学的积极性。
2、通过了解酒后驾车的危害,进行社会责任感的教育,热爱生命、珍惜生命。
【学习重点】乙醇的分子结构
乙醇的催化氧化反应
【学习难点】使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的催化氧化这个重要反应。
【学习内容】
一、课前自主学习检查:
自查自纠
二、构建知识框架、剖析典型概念(学生总结,教师点拨)
探究一、联系生活谈谈乙醇的物理性质,利用桌上的一瓶乙醇溶液,体验乙醇的物理性质。
探究二、已知乙醇的分子式为C2H6O,根据各原子的成键特点(碳四价、氧二价,氢一价),利用球棍模型搭出所有可能的结构,并写成结构式。
探究三、向试管里注入2mL无水乙醇,再放入一小块新切的、用滤纸擦干煤油的钠,认真记录实验现象。
思考:
(1)描述实验现象,试解释原因。
(2)生成的是什么气体,说说你的理由。
如何用实验证明。
探究四、向试管中注入约2ml无水乙醇,取一根光洁的铜丝绕成螺旋状,放在酒精灯外焰上加热,然后再伸入无水乙醇中,反复几次。
观察铜丝的变化并闻液体的气味。
思考:
(1)实验的现象是什么?
(2)铜丝变黑是什么变化?
又变红是什么变化?
你怎样看待铜丝的作用?
(3)由铜丝的变化可以推知乙醇发生了什么反应?
三、小组合作交流、师生研讨
例题:
乙醇分子中不同的化学键如右图:
当乙醇与钠反应时,键断裂(填编号),生成的有机物是(写结构简式);
当乙醇与氧气反应(Cu作催化剂)时,键断裂(填编号),生成的有机物是(写结构简式)。
四、总结提升
一、乙醇的物理性质.
乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.比水轻,沸点78.5℃,熔点-117.3℃,易挥发,是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶。
二、乙醇的结构
结构式:
结构简式:
C2H5OH或CH3CH2OH羟基:
-OH
三、化学性质
1、与钠反应:
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2.乙醇的氧化反应
(1)燃烧:
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
⑵催化氧化:
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
⑶CH3CH2OHCH3COOH
五、当堂检测
六、布置作业
自我检测:
1.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()
A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发,所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
2.关于乙醇结构方面的说法中正确的是()
A.乙醇结构中有-OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出OH-而显碱性
B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,所以乙醇显碱性
C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性
D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
3.为使95%的乙醇变为无水乙醇,工业上常常加入一种物质,然后蒸馏,这种物质可以
是()
A.冰醋酸B.熟石灰C.生石灰D.浓硫酸
4.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻铜片最终质量增加的是( )
A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸
5.能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是()
A.金属钠B.无水硫酸铜C.无水氯化钙D.浓硫酸
6.能证明乙醇分子中含有一个羟基的是事实是()
A.乙醇完全燃烧生成水
B.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol氢气
C.乙醇能与水以任意比互溶
D.乙醇易挥发
7.按下图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红棕色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体是()
A.H2B.CO和H2C.NH3D.CH3CH2OH(气)
8.把一端弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热,现象是反应的化学方程式为;
再迅速伸到酒精灯的内焰,现象是___________反应的化学方程式为。
两步的总反应方程式为,这说明在此反应中铜起的作用是
自由发展:
1、结合近期机动车驾驶员饮酒造成严重交通事故案例,谈谈饮酒的利弊。
2、如何从定量角度证明乙醇的结构简式为CH3CH2OH,而不是CH3OCH3。
3、酒酿如果保存不好,容易发酸为什么?
如果保存得好,酒香扑鼻,这种
香味又是什么物质呢?
七、课后反思
生活中两种常见的有机物(第1课时)
1.乙醇的颜色:
______,气味:
__________,密度比水______(填“大”或“小”),
_______(填“易”或“难”)挥发,能与水_____溶。
2.已知乙醇的分子式为C2H6O,根据各原子的成键特点(碳四价、氧二价,氢一价)写出所有可能的结构简式分别是_________或________。
选择题可能有1-2个答案符合题意。
1、下列各组混合液,静置后不能用分液漏斗分离的是()
A、乙醇和水B、苯和水C、硝基苯和水D、四氯化碳和水
2、向装有乙醇的烧杯中投入一小块钠,下列对该实验描述正确的是()
A、钠块沉在乙醇的下面B、钠块融化成小球
C、钠块在乙醇的液面上游动D、钠块表面有气体放出
3、将铜丝灼烧变黑后、立即插入下列物质中,铜丝变红且质量不变的是()
A、HNO3B、蒸馏水C、C2H5OHD、H2SO4
4、下列有关乙醇的性质的正确的是()
A、乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B、易溶于水,不溶于苯和四氯化碳
C、酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D、乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
高一化学新授课
第三章第三节生活中两种常见的有机物(第2课时)
主备人薛锋二次备课及授课人:
(xx.5.8)
熟悉乙酸的物理性质,掌握乙酸的化学性质。
1、乙酸的分子式、结构式是什么?
2、为什么酒时间越长越香?
烧鱼的时候,为什么要加一点酒和醋?
认识乙酸的结构和官能团
理解乙酸的酸性和酯化反应
通过设计实验证明乙酸酸性,培养学生设计实验和动手操作实验的能力
通过酯化反应的分组实验,培养学生分析归纳总结的能力
通过酯化反应的分组实验,树立学生合作探究的意识
【学习重点】乙酸的酸性和酯化反应
【学习难点】乙酸的酯化反应
【练习】认真观察乙酸的球棍模型,通过球棍模型写出乙酸的分子式,结构式,结构简式。
【思考】从颜色、状态、气味、熔沸点、水溶性等几个方面总结乙酸的物理性质
【实验设计】请每个小组利用你们眼前的药品,在5分钟之内设计出你们最感兴趣的实验来证明乙酸的酸性。
并将你们的设计的实验方案与大家共享。
【学生实验】乙酸乙酯的制取,记录实验现象,并分析原因。
大胆的去分析浓硫酸和碳酸钠溶液的作用的作用,并回答。
【思考与交流】为什么要先加入乙醇,然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸?
能不能将乙醇加入浓硫酸?
导管末端为什么不能插入到接受试管液面以下?
乙酸和乙醇是以什么方式结合成乙酸乙酯的呢?
【例题】:
乙醇分子中各化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是()
A.和金属钠作用时,键①断裂
B.在空气中燃烧时,键②和⑤断裂
C.在铜催化下和氧气反应时,键①和③断裂.
D.和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂.
五、当堂检测:
1.下列关于乙酸的叙述中,不正确的是()
A乙酸是具有强烈的刺激性气味的的液体B冰醋酸是纯净物
C乙酸和水、乙醇能互相混溶D乙酸分子里有4个氢原子,所以它不是一元酸
2.机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是()
A.酯化反应的产物只有酯B.酯化反应可看成取代反应的一种
C.酯化反应是有限度的D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂
3.在CH3COOH与CH3CH218OH酯化反应后的生成物中,18O存在于()
A.乙酸B.乙醇C.乙酸乙酯D.水
4.只用水就能鉴别的一组物质是()
A.苯,乙酸,四氯化碳B.乙醇,乙醛,乙酸
C.乙醇,硝基苯,乙酸乙酯D.己烷,乙醇,甲醇
5.用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是()
A.氢氧化钠溶液B.氨水C.碳酸钠溶液D.氢氧化铜
6.从乙酸乙酯中除去少量乙酸的方法是()
A加入乙醇使乙酸酯化B加入氢氧化钠溶液使之与乙酸反应
C加入饱和碳酸钠溶液后用分液漏斗分离D加热使乙酸蒸发
7.下列物质中不能与CH3COOH发生化学反应的是()
A金属钠B氨水C碳酸氢钠D氯化铵
8.用一种试剂就能鉴别乙酸、乙醇、乙酸乙酯,这种试剂是()
A溴水B浓硫酸C金属钠D紫色石蕊试液
9.巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH,现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④丙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液。
试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是()
A.②④⑤B.①③④C.①②③④D.①②③④⑤
自由发展:
如图在试管a中先加入2ml95%的乙醇,在摇动下缓缓加入5ml浓硫酸并充分摇匀,冷却后再加入2g无水醋酸,并用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。
试管b中加入7ml饱和碳酸钠溶液。
用酒精灯加热试管a,当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
(1)写出a试管中的主要反应化学方程式:
。
(2)加入浓硫酸的作用。
(3)试管b中观察到的现象。
(4)在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个主要的作用是,其原因是。
(5)饱和碳酸钠溶液的作用是
(6)若要把制得的乙酸乙
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