届苏教版 硫及其氧化物 单元测试Word格式.docx
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2.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )
A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2
C.Na2SD.BaCl2
答案 D
解析 SO2与Ba(OH)2可以生成BaSO3沉淀,A错误;
SO2通入Ba(NO3)2溶液中,NO在酸性条件下把SO氧化为SO,最终生成BaSO4白色沉淀,B错误;
SO2通入Na2S中,生成淡黄色沉淀S,C错误;
SO2与BaCl2不反应,D正确。
3.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( )
A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性
答案 A
解析 由Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr可知,二氧化硫能使溴水褪色是发生的氧化还原反应,体现了二氧化硫的还原性,故选A。
4.下列有关化学方程式正确的是( )
A.硫在足量氧气中燃烧:
2S+3O22SO3
B.二氧化硫通入足量氨水中:
SO2+NH3·
H2O===NH4HSO3
C.硫和铁混合加热:
2Fe+3SFe2S3
D.硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合:
NaHSO4+NaHSO3===Na2SO4+SO2↑+H2O
解析 硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫,A错误;
氨水足量,生成亚硫酸铵,B错误;
铁与硫反应只生成硫化亚铁,C错误;
硫酸氢钠相当于一元强酸,D正确。
5.(2017·
北京海淀区模拟)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )
A.由硫黄制备硫酸经历两步:
SSO3H2SO4
B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中
C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4
D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性
解析 S与O2点燃生成SO2而不是SO3,A错误;
酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中,B错误;
燃煤中加入石灰石,使SO2转化为CaSO4,从而减少了SO2的排放,C正确;
铜蓝(CuS)中硫元素的化合价为-2,具有还原性,D错误。
6.(2017·
甘肃河西联考)在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是( )
①滴有石蕊的H2SO4溶液
②滴有酚酞的氨水溶液
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液
④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液
⑥溶有SO2的品红溶液
A.②⑥B.②④C.①③⑤D.②④⑥
答案 B
解析 ①加热滴有石蕊的H2SO4溶液,颜色不变化;
②加热氨水分解,氨气挥发,碱性减弱,正确;
③加热氢氧化钠溶液,碱性不变;
④加热饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙,使碱性减弱,正确;
⑤加热Na2CO3溶液促进水解,碱性增强;
⑥加热溶有SO2的品红溶液,由于SO2挥发,溶液变红。
7.下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是( )
A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫
B.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,也可以是含硫物质的还原产物
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性
D.自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫
解析 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,体现了其水溶液呈酸性,故选C项。
8.下列说法正确的是( )
A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸
B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化
C.铜与硫化合的产物是CuS
D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
解析 SO2溶于水形成亚硫酸,亚硫酸是弱酸,A项错误;
常温下铜片和浓硫酸反应缓慢,不是钝化,B项错误;
铜与硫化合的产物是Cu2S,C项错误。
9.能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质氧化物酸或碱盐
A.硅B.硫C.铜D.铁
解析 S与O2生成SO2,SO2再与H2O生成H2SO3,H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3和H2O,B项正确。
A项中的氧化物SiO2、C项中的氧化物CuO、D项中的氧化物Fe3O4均不与H2O反应,故错。
10.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是( )
A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性
B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有SO
C.将SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有还原性
D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性
解析 B项,SO2溶于水显酸性,H+与NO结合成HNO3,HNO3会氧化SO生成SO,错误;
C项,发生反应:
SO2+2H2S===3S↓+2H2O,SO2作氧化剂,错误;
D项,KMnO4具有强氧化性,可以氧化SO2生成SO,SO2表现还原性,错误。
11.X为一种常见气体(常温下),a、b、c是中学化学常见物质,均由常见元素组成,转化关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.若a、b、c焰色反应均呈黄色,水溶液均呈碱性,则a中可能既含有离子键又含有共价键
B.若X为O2,a为一种固态单质,则c可能为CO2和SO3
C.若b为固态非金属单质,b与X所含元素同主族,则a、b、c均能与X反应
D.若a为固态非金属单质,a与X所含元素同周期,常温常压下c为白色固体,则X与a所含元素原子的核电荷数相差2
解析 从框图分析,常见气体X可以为CO2、O2、Cl2等。
符合各个选项的框图情况如图所示。
B项看似a为C、S均符合,但由于S与氧气化合不能直接生成SO3,符合条件的只有C及其氧化物的转化。
二、非选择题(共34分)
12.(12分)某同学欲探究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组,则第2组中物质X的化学式是________。
(2)利用下图所示的装置探究SO2的性质:
(熔点:
SO2-76.1℃,SO316.8℃,沸点:
SO2-10℃,SO345℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是______________________。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,装置Ⅱ的作用是____________________;
装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,生成Mn2+,同时pH降低,则该反应的离子方程式是____________________。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置,若装置Ⅳ中有40mL2.5mol·
L-1NaOH溶液。
反应后增重4.8g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是______________________________。
答案
(1)H2SO3
(2)①2SO2+O22SO3
②将SO3凝结成固体与SO2分离 5SO2+2H2O+2MnO===5SO+2Mn2++4H+ ③3SO2+4NaOH===Na2SO3+2NaHSO3+H2O
解析
(1)对比第2、3组的物质可知,第2组中的X为H2SO3。
(2)工业生产中SO2催化氧化反应的化学方程式为2SO2+O22SO3,书写时注意该反应为可逆反应和反应条件。
甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,根据题目所给SO2和SO3的熔、沸点及冰水浴,可知装置Ⅱ的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离,便于实验的进行,减少干扰。
乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置,NaOH的物质的量为0.1mol,反应后增重的质量为SO2,SO2的物质的量为0.075mol,NaOH与SO2的物质的量之比为4∶3,所以产物既有Na2SO3又有NaHSO3,化学方程式为3SO2+4NaOH===Na2SO3+2NaHSO3+H2O。
13.(9分)如图是检验某无色气体A是否为SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题。
(1)B中加入的试剂是________,作用是___________________。
(2)C中加入的试剂是________,作用是___________________。
(3)D中加入的试剂是________,作用是___________________。
答案
(1)品红溶液 检验SO2
(2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽
(3)澄清石灰水 检验CO2
解析 检验CO2用澄清石灰水,但SO2也能使澄清石灰水变浑浊,故首先用品红溶液检验SO2的存在,然后再用酸性KMnO4溶液除去SO2气体,最后用澄清石灰水检验CO2气体的存在。
14.(13分)二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中硫元素为-1价)在高温下和氧气反应制备SO2:
4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。
当该反应转移2.75mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。
(2)实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率。
(已知SO3的熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作:
____________________。
②当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是______________________。
(3)某学习小组设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________________________________。
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验。
方案Ⅰ:
向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:
向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:
向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);
试管b中发生反应的离子方程式为________________。
答案
(1)Fe、S 11.2
(2)①打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加
②使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收
(3)①试管a中出现淡黄色浑浊 ②Ⅲ SO2+Cl2+2H2O===4H++SO+2Cl-
解析
(1)反应中铁元素和硫元素的化合价均升高,两种元素均被氧化,11molO2参加反应生成8molSO2时转移电子44mol,故转移2.75mol电子时,生成的SO2在标准状况下的体积为×
8×
22.4L=11.2L。
(2)①打开分液漏斗旋塞前,首先要打开分液漏斗上口的活塞,以利于分液漏斗中的液体顺利滴下。
②反应停止后还要继续
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