广东省清远市届高三上学期期末检测理综化学试题 WWord下载.docx
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A、碳化钙中两个碳共用3个电子对,因此64gCaC2中含有共价键的物质的量为64×
3/64mol=3mol,故正确;
B、D2O中含有中子物质的量20×
10/20mol=10mol,H218O含有中子物质的量为20×
10/20mol=10mol,故错误;
C、NO2中存在:
2NO2N2O4,因此分子物质的量小于4.6/46mol=0.1mol,故错误;
D、MnO2只跟浓盐酸反应,随着反应进行,盐酸浓度降低,反应停止,故错误。
考查阿伏加德罗常数等知识。
9.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多空的海绵状碳
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液。
溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中有气泡出现,随后有红褐色沉淀生成。
Fe2+催化H2O2分解产生O2;
H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动。
C
将盛有铜片的容器中加入浓硝酸
产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色
浓硝酸具有强氧化性
D
向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
A、利用浓硫酸的脱水性,使蔗糖碳化,利用浓硫酸的强氧化性,和C反应产生CO2和SO2,故说法正确;
B、溶液变为棕黄色,说明Fe3+产生,Fe3+做催化剂,加速H2O2的分解,故说法错误;
C、发生Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,硝酸表现强氧化性,故说法正确;
D、反应向着更难溶的方向进行,先出现黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI),故说法正确。
考查实验方案设计的评价等知识。
10.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2-CaO作电解质,利用图示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
下列说法中错误的是
A.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量保持不变
B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-===CO2↑
C.由TiO2制得1mol金属Ti,理论上外电路通过2mol电子
D.若用铅蓄电池作供电电源,“—”接线柱应连接Pb电极
【答案】C
考查电解原理、电极反应式的书写等知识。
11.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲的L层电子数是K层的3倍,丁所在族序数是周期数的2倍,乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
乙>
丙>
丁>
甲
B.简单气态氢化物的稳定性:
甲>
丁,这是因为甲的氢化物分子间存在氢键
C.甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应
【答案】D
甲的L层电子数是K层的3倍,推出甲为O,原子序数增大,丁所在族序数是周期数的2倍,,推出丁为S,乙、丙、丁的最外层电子数之和为10,推出乙为Na,丙为Al,A、半径大小比较:
一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子层数相等,半径随着原子序数的增大而减小,即Si>
O>
Na>
Al,故错误;
B、非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性O>
S,分子间氢键决定的是物质的物理性质,故错误;
C、组成的化合物是SO2,属于非电解质,熔融状态下,不导电,故错误;
D、最高价水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4,氢氧化铝表现两性,故两两之间发生反应,故正确。
考查位构性的关系等知识。
12.下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是
A.乙烯、苯和乙酸均能发生加成反应
B.某芳香烃的分子式为C10H14,它可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子结构中只有一个侧链,符合条件的烃有4种
C.1mol的有机物(结构如右图)最多能与含5molNaOH的水溶液完全反应
D.油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油
乙烯中含有碳碳双键,能发生加成反应,苯能发生加成反应,乙酸中羰基不能发生加成反应,故错误;
B、C10H14的不饱和度是4,只含有一个苯环,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明和苯环直接相连的碳原子上有氢原子,侧链是-C4H9,因此有3种结构,故错误;
C、能和氢氧化钠反应的官能团是酚羟基和羧基、酯基,因此1mol该物质最多消耗NaOH5mol,故正确;
D、油脂在碱中的水解为皂化反应,生成高级脂肪酸盐和甘油,故错误。
考查官能团的性质、同分异构体等知识。
13.“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养,室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡,其中有关说法正确的是【已知室温时,Ksp(CaC2O4)=2.4×
10-9】
A.若将溶液不断加水稀释,则水的电离程度增大
B.溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>
c(C2O42-)>
c(OH-)>c(H+)>c(HC2O4-)
C.若用pH计测得溶液的pH=a,则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013—2a
D.向溶液中加入等体积CaCl2溶液,当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×
10-8mol/L时即能产生沉淀
A、存在:
C2O42-+H2OHC2O4-+OH-,加水促进水解,水的电离程度增大,但到达某一时刻,水的电离不增加,趋向于中性,故错误;
B、离子浓度大小关系是:
c(Na+)>
c(OH-)>
c(HC2O4-)>
c(H+),故错误;
C、HC2O4-C2O42-+H+,K=c(H+)×
c(C2O42-)/c(HC2O4-)=10-a×
0.1/10(a-14)=1013—2a,故正确;
D、c(Ca2+)=Ksp/c(C2O42-)=2.4×
10-9/0.05mol·
L-1=4.8×
10-9mol·
L-1,大于4.8×
L-1,才出现沉淀,故错误。
考查离子浓度大小比较、溶度积的计算、电离平衡常数的计算等知识。
26.(14分)某高中化学实验兴趣小组设计如下实验方案,探究SO2的制备及相关性质实验,实验装置如下图所示:
请回答下列问题:
(1)装置B的作用是。
反应过程中圆底烧瓶内的溶液中有一种白色固体析出,为了证明该物质常采用的实验操作及现象为:
待实验完成、圆底烧瓶冷却后,。
(2)设计装置C的目的是验证SO2的性,装置C中发生反应的离子方程式是。
装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是。
(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时,反应有三种可能的情况:
I.NaHSO3和NaClO恰好反应;
Ⅱ.NaClO不足;
Ⅲ.NaClO过量
甲同学通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请完成下表:
序号
实验操作
预期现象及结论
①
取上述混合溶液于试管A中,加入少量CaCO3固体,充分振荡。
,则Ⅰ或Ⅱ成立。
②
继续向试管A中滴加,充分振荡。
若溶液褪色,结合步骤①,则Ⅱ成立;
若溶液不褪色,结合步骤①,则Ⅰ成立
③
另取上述混合溶液于试管B中,滴加几滴淀粉KI溶液,充分振荡。
,则Ⅲ成立。
(4)请设计简单实验方案证明:
室温下HSO3—的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kh的相对大小:
。
【答案】
(1)防倒吸(或安全瓶);
将反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的试管里(1分),若固体溶解,溶液变蓝,则白色固体为硫酸铜;
(2)还原;
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42—+2Br—;
品红溶液褪色;
(3)①固体溶解,产生气泡;
②滴加少量溴水(或者碘水);
③溶液变为蓝色;
(4)常温下,用pH试纸(或pH计)测定NaHSO3溶液的pH,若pH<
7,则Ka>
Kh;
若pH>
7,则Ka<
Kh。
考查实验方案设计的评价、元素及其化合物的性质等知识。
27.(15分)甲醇是有机化工原料和优质燃料,主要应用于精细化工、塑料等领域,也是农药、医药的重要原料之一。
(1)已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H=—99kJ.mol—1中的相关化学
化学键
H-H
C-O
C≡O
H-O
C-H
E/(kJ.mol-1)
436
343
x
465
413
键键能如下:
则x=。
(2)在一容积可变的密闭容器中,1molCO与2molH2发生反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),
CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如右图所示。
a、b两点的反应速率:
v(b)v(a)(填“>
”、“<
”或“=”)。
该反应的△S0,图中的T1T2(填“>
该合成反应的温度一般控制在240~270℃,选择此温度范围的原因是:
I.此温度范围下的催化剂活性高;
II.。
图中a点的压强平衡常数KP=(KPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)。
(3)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇,发生主要反应如下:
:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H2
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,它们随温度变化曲线如下图所示。
则∆H1∆H3(填“>
”或“=”),理由是。
(1)1076;
(2)①>;
②<
,<
;
③温度低于240℃,反应速率太慢;
同时该反应为放热反应,温度高于270℃,化学平衡逆向移动,转化率降低(其他合理答案均可);
④1.6×
10-7;
(3)<;
由图可知,随着温度升高,K2减小,则△H2>0,根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2,所以△H1<△H3。
(1)根据反应热和键能的关系,△H=(x+2×
436-3×
413-343-465)kJ·
mol-1=-99kJ·
mol-1,解得x=1076;
(2)①压强增大,化学反应速率加快,b压强大于a点,即v(b)>
v(a);
②反应后气体系数之和小于反应前气体系数之和,此反应是熵减,即△S<
0,作等压线,正反应是放热反应,升高温度
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