普通高等学校招生全国统一考试化学卷全国Word文档格式.docx
- 文档编号:13978362
- 上传时间:2022-10-16
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:235.67KB
普通高等学校招生全国统一考试化学卷全国Word文档格式.docx
《普通高等学校招生全国统一考试化学卷全国Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《普通高等学校招生全国统一考试化学卷全国Word文档格式.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c1>c2
D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
4.用石墨作电极电解CuSO4溶液,通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的()
A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4·
5H2O
5.将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是
A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
6.为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
A.18g中含有的质子数为10
B.12g金刚石中含有的共价键数为4
C.46g和混合气体中含有原子总数为3
D.1molNa与足量反应,生成和的混合物,钠失去个电子
7.某含铬废水用硫酸亚铁铵处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,该沉淀经干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3,不考虑率处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是()
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B.处理废水中的物质的量为nx/2mol
C.反应中发生转移的电子数为3nxmol
D.在FeO•FeyCrxO3中,3x=y
二、填空题
8.下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知:
①反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;
②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:
2E+I2F+D,F中E元素的质量分数为60%。
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为________________________________________;
(2)化合物I的电子式为_____________,它的空间结构是_______________;
(3)1.6gG溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量______(写出粒子方程式和计算过程);
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________;
(5)E在I中燃烧观察到的现象是____________________________________。
三、原理综合题
9.反应aA(g)+bB(g)cC(g)(H<0)在等容条件下进行。
改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:
(1)反应的化学方程式中,a:
b:
c为______;
(2)A的平均反应速率(A)、(A)、(A)从大到小排列次序为______;
(3)B的平衡转化率中最小的是______,其值是______;
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是______,采取的措施是______;
(5)比较第II阶段反应温度()和第III阶段反应速度()的高低:
______填“>
、=、<”判断的理由是______;
(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势______(曲线上必须标出A、B、C)。
四、实验题
10.请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是:
B________________________________________;
C________________________________________;
D________________________________________.
(2)在实验室欲制取适量N0气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号);
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填):
③简单描述应观察到的实验现象_______________________________________。
五、有机推断题
11.金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:
请回答下列问题:
(1)环戊二烯分子中最多有___个原子共平面;
(2)金刚烷的分子式为___________,其分子中的CH2基团有______个;
(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:
其中,反应①的产物名称是__________,反应②的反应试剂和反应条件是__________,反应③的反应类型是__________;
(4)已知烯烃能发生如下反应:
请写出下列反应产物的结构简式:
__________;
(5)A是二聚环戊二烯的同分异构体,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示:
苯环上的烷基(-CH3,-CH2R,-CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基],写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构):
_______。
参考答案
1.D
【详解】
A.乙醇含有-OH,可与金属钠发生反应,而乙醚与钠不反应,可鉴别,选项A正确;
B.己烷为饱和烃,与酸性高锰酸钾不反应,而己烯含有碳碳双键,可使酸性高锰酸钾褪色,可鉴别,选项B正确;
C.苯的密度比水小,溴苯的密度比水大,可鉴别,选项C正确;
D.甲酸甲酯和乙醛都含有醛基,都可发生银镜反应,不能鉴别,选项D错误.
答案选D。
2.C
【解析】
N2+3H22NH3
始28
变2/324/3
平4/364/3
依据三行式,平衡时N2、H2、NH3,的物质的量分别为4/3、6、4/3,N2的物质的量分数约等于15%,故氮气的体积分数接近于15%,故答案选C。
3.A
A、醋酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,所以等物质的量的酸和碱混合时,溶液呈碱性,当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性,所以当PH>7时,则一定是c1v1≥c2v2,故A选;
B、溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,所以得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),故B不选;
C、醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,若要使混合溶液呈中性,酸应该稍微过量,所以当pH=7时,若v1=v2,则一定是c2>c1,故C不选;
D、如果V1=V2、C1=C2,则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等,混合后恰好反应生成醋酸钠,根据溶液中物料守恒得c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+),故D不选;
故选A.
【点评】本题考查了酸碱混合溶液的定性判断,根据溶液中物料守恒和电荷守恒即可解答本题,该知识点是学习的难点,也是考试的热点.
4.C
【解析】用石墨作电极电解CuSO4溶液,阳极OH-放电生成氧气,阴极铜离子放电,析出铜,根据缺什么补什么的原则,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的CuO。
所以答案是C。
5.B
正确答案:
B
碳酸的酸性大于硅酸,A项中SiO32-不能大量共存;
C中的OH-和CO2反应;
D中C6H5O-会和CO2反应形成苯酚,故只有B中离子还能大量共存。
答案选B。
6.B
【解析】A正确,18g水为1mol,含有的质子数为10NA
B错误,12g金刚石中含有的共价键为2NA
C正确,二氧化氮和四氧化二氮最简式相同,相当于含有二氧化氮1mol,即原子总数为3NA
D正确,1molNa由0价变为+1价,失去电子数为NA
7.A
答案:
A
Cr2O72―具有强氧化性,FeSO4·
(NH4)2SO4·
6H2O具有强还原性,二者发生氧化还原反应,Fe2+被氧化成Fe3+,Cr2O72―中+6价Cr被还原成+3价Cr。
该反应中,Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量,则有nymol=3nxmol,即3x=y。
据Cr、Fe原子守恒可知,生成nmolFeO·
FeyCrxO3时,消耗molCr2O72―,消耗n(y+1)mol硫酸亚铁铵,反应中转移电子的物质的量为mol×
6=3nxmol,又知3x=y则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x+1)mol。
故A错误,B、C、D正确。
8.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3直线型0.64g2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑;
+CO2+2H2O=Al(OH)3+镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附着有黑色的碳
略
9.1:
3:
2vⅠ(A)>
vⅡ(A)>
vⅢ(A)aIII(B)19%正方向移动从反应体系中移出产物C>
此反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动
【分析】
(1)根据由图求出各物质的浓度变化,浓度变化量之比等于化学计量数之比,从而求出a:
b:
c;
(2)根据v=∆c/∆t进行计算,比较vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)大小;
(3)根据α=变化量浓度/起始量浓度×
100%进行计算;
(4)由浓度曲线变化可知,由第一次平衡到第二次平衡,A、B的浓度减小,C的浓度增大,平衡正向移动;
由于C的浓度由2.0mol/L变为0,所以采取的措施是分离出产物C;
(5)第II阶段的到第III阶段时,A、B的浓度均减小,C的浓度增大,平衡正向移动,由于I、II、III阶段容器容积不变,且反应的∆H<
0,根据平衡移动规律进行分析;
(6)该反应A(g)+3B(g)2C(g);
达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,相当于减压过程,各物质浓度先减小原来各自的一半,然后平衡向左移动,A、B的浓度再增大一些,而C的浓度再减小一些,据此规律画图。
(1)由图可知第Ⅰ阶段,平衡时△c(A)=2mol/L-1mol/L=1mol/L,△c(B)=6mol/L-3mol/L=3mol/L,△c(C)=2mol/L,浓度变化量之比等于化学计量数之比,故a:
c=1mol/L:
3mol/L:
2mol/L=1:
3:
2;
综上所述,本题正确答案:
1:
(2)vⅠ(A)=1/2=0.05mol/(L·
min),vⅡ(A)=(1-0.62)/15=0.0253mol/(L·
min),vⅢ(A)=(0.62-0.5)/10=0.012mol/(L·
min),故A的平均反应速率vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)。
vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A);
(3)aI(B)=3mol/L/6mol/L×
100%=50%;
aII(B)=(3-1.86)mol/L/3mol/L×
100%=38%;
aIII(B)=(1.86-1.5)mol/L/1.86mol/L=19%;
所以B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 普通高等学校 招生 全国 统一 考试 化学