人教版九年级化学全一册第十一单元集体备课教案教学反思Word文档格式.docx
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(2)进一步增强学好化学的信心,树立为民族振兴,为社会进步而学习的志向。
【教学重点】
了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。
【教学难点】
碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
【教具准备】
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、澄清石灰水、试管、多媒体课件等。
【导入新课】
日常生活中所说的盐,通常指食盐(主要成分是NaCl,而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物,如氯化钠、碳酸铜、碳酸钙等,不仅仅是指食盐。
生活中常见盐还有碳酸钠,俗称纯碱、苏打,碳酸氢钠俗称小苏打,高锰酸钾和大理石(主要成分是CaC03)等,都属于盐。
【阅读回答】
让学生阅读教材P72~P73“一、氯化钠”,了解、总结氯化钠的组成、用途、分布和制备方法。
【归纳总结】
1.氯化钠是由氯离子和钠离子组成。
2.氯化钠的用途:
①化工原料②调味品③生理盐水④防止食物腐败
3氯化钠的分布:
海水,盐井水、盐湖水
4.制备方法:
蒸发溶剂——粗盐。
请同学们阅读教材P73,并回答下列问题:
(1)CaC03的分布和用途。
(2)Na2C03、NaHC03在工业和生活中的广泛用途。
1.CaCO3是白色固体,难溶于水,在自然界中广泛存在于大理石、石灰石等物质中,主要作建筑材料,还用作补钙剂。
2.Na2C03俗称纯碱或苏打,白色粉末,易溶于水,水溶液呈碱性。
广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
3.NaHCO3俗称小苏打,白色粉末,易溶于水,水溶液呈碱性,是发酵粉的主要成分之一,在医疗上,它是治疗胃酸过多的一种药剂。
【课件展示】
例碳酸氢钠是生活中常见的盐,下列说法错误的是()
A.碳酸钠俗称小苏打,能使焙制出的糕点疏松多孔
B.NaCl通常从海水中提取
C.碳酸氢钠、柠檬酸和水等混合可制成汽水
D.碳酸氢钠能用作治疗胃酸过多的药剂
【分析】本题结合生活实际考查常用盐的应用。
解题的关键是掌握物质的性质,根据性质分析用途。
碳酸氢钠俗称小苏打,是焙制糕点所用的发酵粉的成分之一,也可在医疗上治疗胃酸过多;
碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
【答案】A
【课堂小结】
本节课我们主要学习了NaCl、CaC03、Na2C03、NaHC03等常见盐在生活中的重要用途及在自然界中的分布。
【布置作业】
完成本课时对应练习,并提醒学生预习下一节的内容。
氯化钠在生活中的用途很多,教材中只列举了一些最常见的例子,教学中可以启发学生结合课后习题多列举一些,如盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒等,另外几种盐在生活中的应用也非常广泛,老师也可以结合多媒体给予学生形象直观的展示,以开阔学生视野,活跃课堂气氛。
教师应激发学生学习兴趣,引导学生关注生活、关注社会,从生活中学习化学。
第2课时复分解反应
1.知识与技能
进一步理解酸、碱、盐等基本概念;
对重点知识进行初步的归纳和整理;
能正确判断酸、碱、盐之间的反应;
对物质的分类有进一步的认识;
重点掌握复分解反应的条件。
2.过程与方法
尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息,从而提高教学效率;
通过创造情景活动,鼓动学习热情,引导学生主动学习、敢于创新;
同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。
3.情感态度与价值观
通过小组讨论,培养学生之间的协作精神,也为学生提供发现的机会,使之体会成功的喜悦;
同时激发学生参与的兴趣。
1.理解复分解反应的定义。
2.掌握复分解反应产生的条件。
掌握复分解反应产生的条件。
在上一节课我们已经了解了几种常见的盐,重点学习了食盐,这节课我们通过学习另外几种常见的盐——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙来了解复分解反应。
【回顾】
请书写出实验室制取C02的方程式。
CaC03+2HC1=CaC12+C02↑+H20
【讨论】
根据上述反应,请问Na2C03和NaHC03能否与稀盐酸反应,如果能反应,请问它们又会生成什么物质?
【活动与探究1】
请同学们按教材P74实验11-1和实验11-2进行实验,并作好实验记录。
【提出问题】
上述实验现象是否完全相同?
引导学生分析现象相似和差异的原因。
【交流回答】
各组讨论分析,并展示各组成果。
【演示实验11-1】
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
白色固体溶解,放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
分析
碳酸钠(或碳酸氢钠)与盐酸反应生成了CO2气体
1.化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的化合物叫碳酸盐。
它们跟酸反应都有C02生成,故检验它们的方法为:
把它们放入盐酸中,将生成的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸根或碳酸氢根;
2.含碳酸氢根的物质一般与盐酸反应放出C02气体的速率较快,并且等质量的含碳酸根和含碳酸氢根的物质分别与盐酸反应,由于含碳酸氢根的物质中碳的含量大些,故与盐酸反应放出的C02也多些。
请同学们思考下面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同?
这些反应有什么共同特征?
请同学们独立思考,交换意见。
化学方程式:
2HC1+Na2C03=2NaC1+H20+C02↑
HC1+NaHC03=NaC1+H20+C02↑
Na2C03+Ca(0H)2=CaC03↓+2Na0H
上述三个反应都是由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物,这样的反应叫做复分解反应。
复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧化物之间,那么是不是酸、碱、盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解反应呢?
【活动与探究2】
请同学们按教材P75“讨论”中的要求进行活动,然后做好归纳。
【交流讨论】
1.上述两个反应都属于复分解反应,共同之处是两个反应都有沉淀生成;
2.前面学习过酸、碱中和反应都属于复分解反应,相同的生成物是水;
3.可观察到共同现象是有气泡产生。
并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间就都能发生复分解反应,只有当两种化合物相互交换成分,且有沉淀、气体或水生成时,复分解反应才能发生。
【活动与探究3】
请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。
按要求判断表中物质能否发生复分解反应。
Na0H
NaC1溶液
K2C03溶液
Ba(N03)溶液
稀硫酸
能
不能
判断依据
有水生成
没有沉淀、气体或水生成
有气体和水生成
有沉淀生成
本节课我们主要学习了:
1.碳酸根离子与碳酸氢根离子的检验方法;
2.复分解反应及其发生的必要条件。
一、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法
(1)检验试剂:
稀盐酸和澄清石灰水
(2)检验方法:
取盐的样品少量于试管中,滴加稀盐酸,若有气泡产生,将生成的气体通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则证明原盐的样品中含有C032-(或HC03-)。
二、复分解反应
由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应;
复分解反应发生的条件:
生成物中有沉淀、气体或水。
结合实验让学生掌握碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法,理解复分解反应及其发生的条件。
教学中可加强小组讨论,激发学生的学习兴趣。
第3课时物质的分类、盐的化学性质
(1)能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
(2)归纳盐的相似化学性质。
(3)根据不同标准将物质分类。
(2)进一步增强学好化学的信心,树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。
1.盐的相似化学性质。
2.物质的分类。
盐的化学性质。
大理石(或石灰石)、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干)、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。
上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C032-(或HC03-)离子的检验,这节课我们来继续学习盐的相关知识。
1.归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。
2.按要求判断表中物质能否发生复分解反应。
常见酸、碱、盐的溶解性。
1.溶于水的碱有五种:
K0H、Na0H、NH3•H20、Ba(0H)2、Ca(0H)2。
2.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。
3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。
4.硫酸盐中不溶于水的有:
BaS04;
微溶于水的有:
CaS04、Ag2S〇4。
5.碳酸盐大多数不溶于水。
上一单元我们学习酸碱的化学性质时,发现并归纳出了酸、碱的通性,那么盐是否也有相似的化学性质呢?
学生分组,讨论并交流盐有哪些化学性质。
师生互动,归纳盐的化学性质
1.盐+金属→新盐+新金属
如:
Fe+CuS04=Cu+FeS04Cu+2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2
反应条件:
①盐必须为可溶性盐;
②“前换后”即金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na外)。
2.盐+酸→新盐+新酸条件:
满足复分解反应条件即可。
3.盐+碱→新盐+新碱条件:
①满足复分解条件,②反应物均必须可溶。
4.盐+盐→新盐+新盐条件:
【随堂巩固练习】
依据盐的化学性质及反应条件,判断下列反应能否发生,能的请完成化学方程式,并说明理由。
①Zn+CuC12——②Fe+AgC1——
③K+CuS04——④MgC12+Zn——
⑤BaC12+HN03——
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