北京市延庆区届九年级上学期期末考试化学试题附答案Word文档格式.docx
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A.拉瓦锡B.达尔文C.道尔顿D.牛顿
2.下列物质在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰的是
A.铁丝B.硫粉C.蜡烛D.红磷
3.下列混合物可用过滤方法分离的是
A.酒精和水B.食盐和泥沙C.矿泉水D.铁粉和铜粉
4.地壳中含量最多的金属元素是
A.硅B.氧C.铝D.铁
5.运送汽油的罐车上,应该张贴的图标是
ABCD
6.高钙奶中的“钙”一般是指
A.原子B.分子C.单质D.元素
7.下列符号中,表示2个氯原子的是
A.Cl2B.2Cl2C.2ClD.2Cl—
8.PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一,下列做法不会增加空气中的PM2.5的是
A.焚烧秸杆B.燃放鞭炮C.工厂排放烟尘D.植树造林
9.下列属于纯净物的是
A.四氧化三铁B.大理石C.加碘食盐D.食醋
10.镍在元素周期表中的信息如下图所示,下列有关镍元素的说法不正确的是
A.原子序数是28B.属于金属元素
C.原子中的质子数是28D.相对原子质量为58.69g
11.在温室大棚中种植蔬菜,经常向棚内施放二氧化碳,其目的是
A.产生温室效应,提高棚内的温度B.使害虫窒息死亡,防止植物病虫害
C.促进植物的光合作用,提高蔬菜的产量和品质D.避免棚内发生火灾
12.下列物质的用途中,利用其物理性质的是
A.氧气用于助燃B.硫酸用于除铁锈
C.铁用于制造铁锅D.二氧化碳用于气体肥料
13.下列关于空气的说法正确的是
A.空气由空气分子构成B.N2、O2等均匀地混合
C.N2、O2不再保持各自的化学性质D.N2、O2的体积比约为5:
1
14.锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子,则该锂原子的核外电子数为错误
A.1B.3C.4D.7
15.下列试剂瓶的标签上,化学式书写错误的是
16.下列实验操作中,正确的是
A.倾倒液体B.取用固体粉末C.称量固体D.熄灭酒精灯
17.下列说法中,不正确的是
A.Na+表示钠原子失去1个电子后形成的离子
B.CO32-表示带2个单位负电荷的碳酸根离子
C.表示氧原子得到1个电子后形成的离子
D.H2O2表示由2个氢原子和2个氧原子构成的过氧化氢分子
18.下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的少量CO
点燃
B
比较吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳气体的含量
向呼出气体样品中加入少量的澄清石灰水,振荡
C
鉴别氧气和二氧化碳
观察颜色
D
鉴别硬水和软水
加入肥皂水
19.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化居室空气中的一种有毒气体A,使其转化为无毒物质。
其反应过程的微粒示意图如下所示。
下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应B.变化过程中分子个数发生了改变
C.该反应中A与D的分子个数比为1:
1D.该变化不遵循质量守恒定
20.下列4个图像中,能正确反映对应变化关系的是
A.向一定质量的碳酸钙粉末中加
入稀盐酸至过量
B.向少量的稀硫
酸中加入锌片
C.加热一定质量的
高锰酸钾固体
D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
第二部分非选择题(共60分)
〖生活现象解释〗
21.(3分)化学与生活生产息息相关,请运用化学知识回答以下问题
(1)家用净水器中含有大量活性炭,其作用是___________________。
(2)石墨可用于制铅笔芯,这是因为石墨具有性质。
(3)我们通常把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫______________。
22.(2分)北京某批发商城,是北京较大的综合批发市场之一。
(1)当市场内二氧化碳浓度升高时,会给人造成呼吸不畅,其原因是二氧化碳具有
_________________的性质,影响人的健康。
此时,自动天窗系统就会自动开启通风,使空气清新。
(2)北京人口众多,人均水资源占有量较少,用水紧张。
为此市场内设计了一套先进的雨水收集系统。
每年可收集大量雨水、空调水,充分地利用了水资源。
说说你在生活中的一个节水措施。
23.(4分)厨房中蕴含许多化学知识,请根据下列要求回答问题。
(1)在厨房炒菜时,在客厅都能闻到菜香味的主要原因是__________________。
(2)现在铁锅越来越受到人们的青睐。
用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的_________性,同时还可补充人体所需的铁元素,可预防缺铁性贫血。
(3)炒菜时,燃气灶的火焰呈黄色,锅底出现黑色,此时可将灶具的进风口
_____(填“调大”或“调小”);
油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭,其灭火原理是____。
24.(3分)已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近,镉元素在化合物中常显+2价。
(1)细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧,化学方程式是________________________。
(2)将镉丝插入下列溶液有明显现象的是__________(填序号)。
①NaCl溶液②HCl溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液
(3)镍镉电池应用广泛,为了防止污染环境,将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下:
步骤1:
将废旧电池破碎成细颗粒后培烧,将镉转化为氧化镉(CdO);
步骤2:
将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后,隔绝空气加热至1200℃,可得镉蒸气和一氧化碳。
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是____________________________________。
25.(2分)请从25-A或25-B两题中任选1个作答,若两题均作答,按25-A计分。
25-A
25-B
某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅(SiO2)为载体,吸附酒精制作而成。
保鲜原理是酒精缓慢挥发,在食品周围形成一定浓度的气体保护层。
(1)SiO2中Si的化合价为______。
(2)二氧化硅中硅元素的质量分数为46.7%,其计算式为。
纳米材料具有特殊的性质和功能。
纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能。
(1)四氧化三铁含有的元素是。
(2)纳米四氧化三铁能将过氧化氢催化分解为水和氧气,该反应的化学方程式为。
26.(3分)合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要。
(1)高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。
从灭火原理分析,洒水的作用主要是_______________________________。
(2)分析下表中的数据,回答问题:
物质代号
L
M
N
P
熔点/℃
-117
3550
44
-259
沸点/℃
78
4827
257
-253
着火点/℃
510
370
40
580
1有人认为“物质的熔、沸点越高,着火点越高”,该结论_________(填“合理”或“不合理”)。
2已知酒精灯火焰的温度约为500℃。
利用上图装置,验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一,上表中可用于完成该实验的两种可燃物是________(填代号)。
〖科普阅读理解〗
27.(5分)一氧化碳,分子式CO,是无色、无味气体,剧毒。
比空气略轻。
在水中的溶解度很小。
一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物。
也可以作为燃料使用。
煤和水在高温下可以生成水煤气(一氧化碳与氢气的混合物)。
有些现代技术,如炼铁,会产生副产品一氧化碳。
它为中性气体。
燃烧时发出蓝色的火焰,放出大量的热。
因此一氧化碳可以作为气体燃料。
一氧化碳作为还原剂,高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质,因此常用于金属的冶炼。
由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200-300倍,而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍,当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm,就会对人体产生损害,会造成一氧化碳中毒。
工业上炼钢、炼焦、烧窑等在生产过程中炉门或窑门关闭不严,煤气管道漏气,汽车排出尾气,都可逸出大量的一氧化碳。
北方冬季用煤炉、火炕取暖因燃烧不完全而产生一氧化碳。
一氧化碳中毒的症状有头晕、头痛、恶心、呕吐、反应迟钝,严重时出现深昏迷。
当发现或怀疑有人为一氧化碳中毒时,应立即采取下述措施:
立即打开门窗通风;
确保呼吸道通畅;
迅速送往有高压氧治疗条件的医院。
(1)一氧化碳的物理性质为。
(2)为了预防煤气中毒,冬季用煤炉取暖的家庭下列措施正确的是。
a.在煤炉或床头放一盆冷水b.烟道连接处用胶条密封
(3)CO中毒的原理是一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力________________倍。
(4)工业用煤和水生产水煤气的化学方程式是。
(5)CO用于工业炼铁,写出此反应的化学方程式。
〖生产实际分析〗
28.(3分)我国是黄铁矿资源较丰富的国家。
黄铁矿的主要成分是硫化亚铁(FeS2),其中硫元素的化合价为-1。
由黄铁矿为原料生产硫酸的工业流程如下图所示。
(1)生产的第一步是将黄铁矿粉碎成小颗粒,在沸腾炉中焙烧。
将黄铁矿粉碎的原因是__________________________________________________________。
(2)生产的第二步是在接触室内将SO2转化为SO3,写出该反应的化学方程式:
_____。
(3)在生产过程中,化合价发生改变的元素有______________________。
29.(3分)某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中的一种或几种。
为了探究其成分,小明同学按照下图所示流程进行了实验。
(1)若溶液甲呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定含有_______________。
(2)若溶液甲呈蓝色,步骤Ⅱ中有气泡产生,写出该过程发生变化的化学方程式(任写一个即可)___________________________________________________。
(3)若固体乙呈红色,则原黑色固体粉末中一定含有______________________。
〖物质组成和变化分析〗
30.(5分)甲、乙、丙、丁、戊5种物质,由氢、碳、氧、氯、钙5种元素中的2~3种组成。
(1)甲是大理石的主要成分,甲的化学式为_____。
(2)乙、丙组成元素相同,乙燃烧能生成丙。
该反应的基本反应类型为___。
(3)通过下列反应可生成丁,请在方框中补全丁的微粒图示。
(4)如右图所示,进行以下实验操作:
①首先打开K,在盛有少量固体甲的瓶中加入过量
丁的溶液,观察到Ⅰ中有气泡,Ⅱ中溶液变浑浊。
则Ⅰ中反应的化学方程式为;
②然后关闭K,Ⅰ中液体流入Ⅱ中,则Ⅱ中产生的现象是__________________。
〖基本实验
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