《化学反应速率和化学平衡移动》教学设计Word下载.docx
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【设计思路】
首先,对与所讲高考题相关的化学反应速率与平衡移动的理论知识进行巩固复习,以使学生更好的进入学习状态,激发学生的学习热情。
其次,对所选的四道不同类型的历年高考题进行分析、启发、讲解、总结,每道题都体现不同的知识点,采用不同的讲解方式。
最后,小结本节课并要求学生搜集有关化学反应速率与平衡移动的历年高考图像题,让学生更早的接触高考题,更好的掌握该部分知识。
总体来说,按“创设问题情境→提出假设猜想→讨论寻求理论依据→归纳总结得出结论→准确的解析过程”的思路进行。
设计思路以框架形式表示如下;
二、教学设计方案
【教学目标】
知识与技能目标:
1、练习解答高考图像题的解题思路和解题方法。
2、将知识模块化、让学生更好地学习和掌握化学反应速率与化学平衡移动的相关知识。
过程与方法目标:
1、利用图像、数据等描述化学平衡的建立过程,培养学生分析、概括的能力。
2、通过运用勒夏特列原理对化学平衡的移动情况的分析和判断,培养学生的思维能力和知识迁移能力。
3、通过引导学生解读图像,分析图像来完成各个图像题,使学生系统化的学习这部分内容并构建起知识体系,体现基础知识与解题方法相结合的重要性。
情感态度与价值观目标:
1、通过让学生提前接触高考题来树立学生对高考的信心,并对紧贴社会生产、日常生活、环境、能源、材料、健康等问题引起重视。
2、培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养,以及勤奋、坚毅、合作等优良品质。
【教学内容】
人教版化学选修4《化学反应原理》第二章:
化学反应速率与化学平衡,本章内容是按照如下顺序安排的:
化学反应速率→影响化学反应速率的因素→化学平衡→化学反应进行的方向。
本章知识的内容结构如下图所示:
本节是本章学完后的第二节复习课——有关反应速率和平衡移动的高考图像题。
【教学重点】
由于化学反应速率与化学平衡移动的图像题,是历年高考中常见不衰的题型之一,而且所占分值相当可观,根据对历年命题的特点归纳总结,高考图像题的热点及重点主要集中于以下四点:
(1)化学平衡概念的熟练应用。
(2)外界条件对化学平衡移动的影响,或根据图像推测外界条件的变化。
(3)勒沙特列原理在各类平衡中的应用,有关转化率,消耗量的计算。
(4)准确的读图能力、理解问题和回答问题的能力。
【教学难点】
由于今后高考命题的变化趋势是:
化学反应速率将依据其外在影响因素选择反应条件,或探究并建立化学反应速率的数学模型,或者给定某一反应速率与时间的变化曲线图像,提出合理恰当的解释。
而且将紧贴社会生产、日常生活、环境、能源、材料、健康等实际命题,因此教学难点有以下几点:
(1)影响化学平衡移动的条件、外界条件对化学平衡移动影响的判断。
(2)勒沙特列原理的归纳总结和合理运用。
(3)准确的读图能力,对问题的理解能力和紧扣问题的回答问题能力。
【教学方法】
有关这部分知识在教学类型上是复习总结类的,所以将以讲授法为主,辅助于讨论法,通过回顾已有知识激发学生的学习兴趣和学习热情,并由易到难阶梯性的展现高考例题。
另外,老师提示和启发学生的解题思路,体现以学为主体教为主导和目的性方向性的教学原则。
【学习方法】
本节课主要采用的学习方法有复习巩固与合作交流。
从学生的认知发展来看,学生在学习这节课时已将化学反应速率与平衡移动的相关知识系统学习过,这为这部分高考题的解答奠定了一定的理论基础,有利于学生从知识出发分析图像,剖析选项,使学生的认知结构得以合理重构,激发学习热情。
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
【过渡】同学们好,今天我们一起来走进高考题,为我们这些天所学的理论知识做一实践练习,看看这部分内容在高考当中是如何出题的,主要考查哪些知识点。
【导入】首先大家一起来回顾1、影响化学反应速率的因素:
主要有内因和外因。
内因中反应物的性质为主要因素;
外因包括:
浓度、温度、压强、催化剂、惰性气体。
(惰性气体的影响在本节课做为了解内容)
2、平衡移动原理
如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强等),平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。
改变的条件
移动方向
增大[反应物]或减小生成物浓度
减小[反应物]或增大生成物浓度
升高体系温度
降低体系温度
增大体系压强
减小体系压强
【强调】平衡移动原理的四点说明。
①改变固体或纯液体的量,化学平衡不移动。
②等体反应,压强改变对化学平衡移动无影响。
③催化剂不改变化学平衡,只加快反应速率。
④浓度、温度、压强、催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率都会产生影响。
【提问】什么是等体反应?
如何判断?
思考,回顾,
讨论,
交流,
回答问题
做笔记
等体反应:
对于有气体参加的反应,如果反应前后气体体积不变,单纯增压减压,化学平衡不移动,也就是说各物质的百分含量不变。
判断:
对于反应前后的气体物质,看反应物化学计量数之和是否等于生成物化学计量数之和。
对有关化学反应速率和化学平衡移动的基础知识进行回顾总结,以激发学生对所选高考图像题的学习兴趣,营造探究学习情景充分发挥学生主动性。
【过渡】由于反应速率和平衡移动在高考当中以图像题为主要考察题型,接下来看几道高考图像题:
例一:
25°
C时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:
Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示.下列判断正确的是( D )
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>
D.25°
C时,该反应的平衡常数K=2.2
【讲解】先让学生自己选择答案,再进行讲解。
主要说明A与B选项的区别。
【分析】
A、固体金属铅的量改变不会引起平衡的移动。
B、加入固体Sn(NO3)2后,溶液中c(Sn2+)增大,平衡向左移动,从而使c(Pb2+)增大。
C、升高温度时c(Pb2+)增大,表明平衡向左移动,逆反应吸热,正反应的ΔH<
0。
D、K=0.22/0.10=2.2
【思考讨论】
①选项A与B加入固体物质会对平衡移动有不同的影响,为什么?
②将D选项中的“25°
C时”去掉,D项是否正确?
③该题考查了哪些因素对化学平衡移动的影响?
仔细阅读题干、并依据选项进行筛选来选择答案、思考老师提出的问题
思考浓度、温度对化学平衡移动的影响、
回忆平衡常数的表达式
回答问题:
平衡常数是温度的函数,因此写平衡常数时一定要注明温度
本题考查浓度、温度对化学平衡移动的影响,及平衡常数的相关知识。
易错点:
固体物质在那种情况下不影响平衡移动,那种情况下会影响平衡移动?
平衡体系中若出现固体,固体的浓度不影响平衡,不带入平衡常数的计算式,故增大固体的浓度平衡不移动;
若加入含平衡体系中某一离子的固体物质,平衡会移动。
无论是考察点还是易错点都是高考的重点。
例二,已知:
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)△H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是()
【讲解】找四位同学说明分别从四个选项的四幅图中得到了哪些信息?
再逐一对选项进行分析。
【注意点】选择的是不正确的选项
A、升高温度,平衡往吸热的逆方向发生移动,导致NO的含量减少,A显示信息正确。
B、增大压强,平衡会往气体分子数减少的方向移动,导致NO的含量减少,B显示信息正确。
C、由A可知C图信息是错误的。
D、催化剂可同等程度加快正、逆反应速率,缩短达到平衡的时间,但平衡不会发生移动,D信息正确。
【提问】
①如果是高考,该题如何来快速的选出正确的选项?
②该题考查了哪些因素对化学平衡移动的影响?
阅读题干、
阅读并剖析选项、
选出答案、
思考温度、压强、催化剂对平衡移动的影响、
回答老师提出的问题
本题考查了另外三个因素对化学平衡移动的影响:
温度、压强、催化剂,以及考察学生正确的识图能力。
先教会学生分析图像,在此基础上对于显示明显相反信息的选项再教会让学生更好的运用排除法来解答选择题,快速选出正确选项。
例三,反应aA(g)+bB(g)==cC(g)(△H<
0)在等容条件下进行。
改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示,回答下列问题。
(1)反应的化学方程式中,a:
b:
c为_______;
(2)A的平均反应速率VⅠ(A)、VⅡ(A)、VⅢ(A)从大到小排列次序为_________;
(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_____,其值是__________;
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是_______,采取的措施是__________;
(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低:
T2____T3(填“>
”“<
”“=”),判断的理由是________;
【提出问题】
①化学反应速率的表达式?
②反应计量系数之比与化学反应速率之比的关系?
③平衡转化率的如何计算,表达式是怎样的?
【讲解】
(2)找三位学生上黑板分别计算后比较,
(1)和(3)由老师在黑板上演示计算,(4)(5)由老师带领学生分析解答。
(1)由图可知,A、B、C三种气体达到平衡时浓度的变化值分别是1.00mol/L,3.00mol/L,2.00mol/L,则a:
c=1:
3:
2
(2)VⅠ(A)=0.05mol/L·
min,VⅡ(A)=0.025mol/L·
min,VⅢ(A)=0.012mol/L·
min,
所以VⅠ(A)>VⅡ(A)>VⅢ(A)
(3)aⅠ(B)=0.5,aⅡ(B)=0.38,aⅢ(B)=0.19
所以aⅡ(B)
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