苏教版高一化学必修二测试题及答案全套.docx
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苏教版高一化学必修二测试题及答案全套
苏教版高一化学必修二测试题及答案全套
阶段质量检测
(一) 微观结构与物质的多样性
(时间:
60分钟 满分:
100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)
1.下列化学用语中,正确的是( )
A.氯化钠的电子式为
B.镁的原子结构示意图为
C.氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为
D.重水的化学式为H2O(或D2O)
2.下列说法中,正确的是( )
A.H35Cl、H37Cl属于同素异形体
B.16O与18O的中子数不同,核外电子排布却相同
C.稳定性:
CH4>SiH4;还原性:
HCl>H2S
D.K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大,还原性依次增强
3.目前,科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子,即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”的Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列关于这种分子的说法中不正确的是( )
A.是一种新型化合物
B.晶体属于分子晶体
C.是两种单质组成的混合物
D.相对分子质量为2400
4.据国外有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断,116号元素位于周期表中的( )
A.第6周期ⅣA族 B.第7周期ⅥA族
C.第7周期ⅦA族D.第8周期ⅥA族
5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )
A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
6.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应生成盐和水,又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是( )
A.元素X:
它的原子中M层比L层少2个电子
B.元素Z:
位于元素周期表中的第3周期ⅢA族
C.元素Y:
它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D.元素W:
它的焰色反应颜色呈紫色
7.X和Y元素的原子,在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,已知X的原子序数比Y的原子序数大,下列说法中正确的是( )
A.X的金属性比Y的金属性强
B.X和Y都不能从水中置换出氢
C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱
D.X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高
8.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱
B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多,所以铝比钠的还原性强
C.第3周期从钠到氯,最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强
D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的非金属性强
9.下列说法中正确的是( )
A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B.第3周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强,对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
C.非金属元素之间只能形成共价化合物
D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
10.如图所示是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数,下列叙述正确的是( )
A
C
B
A.B为第2周期的元素
B.C为ⅥA族元素
C.氢化物稳定性B>C>A
D.C元素单质是化学性质最活泼的非金属单质
11.(江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。
下列说法正确的是( )
A.原子半径大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
12.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是( )
A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ2
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(12分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示:
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质分子为双原子分子,分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第3周期元素的金属离子中半径最小
(1)写出元素T的原子结构示意图:
____________。
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式:
__________________________,晶体类型是________________。
(4)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式:
___________________________。
14.(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。
E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题:
A
B
C
D
(1)写出下列元素的名称:
A________,C________,E________。
(2)画出A离子的结构示意图:
____________________________________。
(3)B单质在A单质中燃烧,反应现象是_______________________________,
生成物的化学式为________。
(4)A与E形成的化合物的化学式是____________,它的性质决定了它在物质的分类中应属于________________________________________________________________________。
(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时,观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15.(14分)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。
试根据以上叙述回答:
(1)写出元素符号:
A_____________,B____________________,
C_____________,D_____________。
(2)写出由A、B、C、D四种元素中的几种元素组成的盐的化学式(至少三种):
________________________________________________________________________。
(3)写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式:
________________________________________________________________________;
写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(4)请设计简单实验,比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
16.(14分)已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。
A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题:
(1)写出这五种元素的名称:
A________,B________,C________,D________,E________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:
___________________________。
(3)按要求表示下列化合物的原子构成关系:
①D元素形成单质的电子式_________________________;
②E与B形成化合物的电子式_______________________;
③A、B、E形成化合物的电子式______________________;
④D与E两元素按原子数目比为1∶3和2∶4构成分子M和N,M的电子式________________,N的结构式________。
阶段质量检测
(一)
1.解析:
选D A项,NaCl的电子式为;B项,Mg的原子结构示意图为;C项,HCl为共价化合物,其形成过程用电子式表示为。
2.解析:
选B 同素异形体描述的对象是单质,A项错误;16O和18O的中子数分别为8和10,核外电子数均为8,B项正确;HCl的还原性小于H2S的还原性,C项错误;K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次减小,K+、Ca2+、Mg2+不具有还原性,D项错误。
3.解析:
选C 由题给信息中的“二重构造”的球型分子知B正确、C错误;由题中“硅、碳原子以共价键结合”,可知形成的是一种新的化合物,A正确;再由C60和Si60可确定新分子的相对分子质量为2400,D正确。
4.解析:
选B 116号元素比第7周期的0族元素(118号)原子序数小2,说明它位于第7周期ⅥA族。
5.解析:
选D 随着核电荷数的增加,同族元素的原子电子层数依次增多,故原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,元素的金属性依次增强,非金属性依次减弱,故A、B项正确;C项,由于钾的金属性比钠强,故钾与水反应比钠与水反应更剧烈,正确;Cl2、Br2与水反应都不剧烈,相比之下Cl2与水反应稍剧烈一些,D项错误。
6.解析:
选B 据信息描述该元素应为铝,而据题目可知X为16号元素硫,Z为铝,Y为20号元素钙,W为钾,故选B。
7.解析:
选D X和Y元素的原子,在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,说明二者均为第3周期的金属元素,由X的原子序数比Y的原子序数大,知X的金属性比Y的金属性弱,X的氢氧化物碱
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