人教版九年级化学下册 102 酸和碱的中和反应练习试题 含答案Word格式文档下载.docx
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5.一定温度下,向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸,溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.M点时溶液呈无色
B.P点时,溶液中至少含两种溶质
C.N点时溶液的pH最大
D.从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大,随后逐渐减少
6.酸碱中和反应没有明显可见的现象,某实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.60s时,溶液中溶质为HCl和NaCl
B.溶液温度和pH的变化均可作为酸碱反应发生的证据
C.该实验室是将NaOH溶液滴入稀盐酸
D.从20s到40s,溶液的温度升高、pH增大
7.小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时,忘记了滴加酸碱指示剂。
为了确认滴加的盐酸是否已经过量,他取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验。
下表是小明同学设计的实验方案,其中不正确的是( )
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
B
氢氧化铜
如果蓝色固体消失,表明盐酸已经过量
C
硝酸银溶液
如果有白色沉淀产生,表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊试剂
如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量
A.AB.BC.CD.D
8.如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的硫酸反应的曲线。
下列说法错误的是( )
A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用硫酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大
B.在a、b、c曲线所示的实验中,若用酚酞作指示剂,酚酞溶液由无色变为红色
C.在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率相同
D.在a、b、c三种曲线所示的实验中,当加入液体的体积为50.0mL时,此时所得溶液的质量由大到小的顺序是a>b>c
9.向100克3.65%的盐酸中,逐滴加入4%氢氧化钠溶液,同时测定溶液的有关数据.以每次所加的氢氧化钠溶液的质量为横座标的下列函数图象的形式正确的是( )
A.B.
C.D.
10.某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。
溶液由红色变为无色。
以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是( )
A.滴加石蕊溶液,搅拌,溶液变蓝
B.滴加少量氢氧化钠溶液,搅拌,溶液变红色
C.加入蒸馏水,搅拌,溶液颜色不变
D.加入金属Zn片,产生气泡
11.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是( )
A.反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl﹣和H2O
B.该反应属于复分解反应,反应前后溶剂质量不变
C.该反应的实质是HCl+NaOH=H2O+NaC1
D.反应前后阴、阳离子的总数不变
12.如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图,据图分析能得出的结论正确的是( )
A.该反应是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B.a克是指加入氢氧化钠溶液的质量
C.A点时,溶液的溶质为氢氧化钠、氯化钠
D.B点表示稀盐酸和加入的氢氧化钠溶液质量一定相同
13.化学兴趣小组同学进行氢氧化钠与盐酸的反应,并利用温度传感器和pH传感器得出如图图象,下列对于图象分析正确的是( )
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.约70秒时恰好完全反应
C.温度的变化能够直接证明二者发生化学变化
D.中和反应放热,所以放热的反应一定是中和反应
14.关于中和反应的说法错误的是( )
A.一定放热B.反应物一定是酸和碱
C.一定有水生成D.生成的盐一定可溶
15.向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液,对反应前后烧杯中溶液的分析,错误的是( )
A.氯离子减少B.钠离子增加C.酸性减弱D.温度升高
二.实验探究题
16.在研究酸和碱的化学性质时,某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后,虽然无明显现象,但确实发生了化学反应。
试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价,并得出有关结论。
(1)探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应:
当滴入几滴酚酞试液后,溶液由无色变为 色。
根据上述实验中颜色变化,可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为:
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O。
(2)探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量:
根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀硫酸是否过量。
同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案,请你判断并分析:
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样,滴入适量的氯化钡溶液
稀硫酸过量
方案二
取样,滴入几滴紫色石蕊试液
上述设计的实验方案中,正确的是 (填“方案一”或“方案二”)。
另外一个实验方案错误的原因是当稀硫酸不过量时,当稀硫酸不过量时,生成的硫酸钠也会与氯化钡 。
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案,你选用的药品是 ,实验现象及结论是 。
17.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。
以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式 。
【提出问题】实验未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:
反应后溶液中溶质是什么?
【猜想假设】针对疑问,大家纷纷提出猜想。
甲组同学的猜想如下:
猜想一:
只有Na2SO4猜想二:
有
猜想三:
有Na2SO4和NaOH猜想四:
有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。
不合理的猜想及其理由是 。
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有 。
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究。
实验
方案
测溶液pH
滴加Na2CO3
溶液
滴加BaCl2
操作
现象
试纸变色,对比比色卡,pH 7(选填“>”“<”或“=”)
产生白色
沉淀
结论
溶液中有H2SO4
溶液中有
H2SO4
溶液中
有H2SO4
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们用多种方法进行探究,并得出正确结论给予肯定。
同时指出实验探究
(2)中存在两处明显错误,请大家反思。
同学们经过反思发现了两处错误:
(1)实验操作中的错误是 。
(2)实验方案中有一个是错误的,写出能说明实验方案错误原因的化学方程式是 。
18.根据实验装置回答问题:
(1)未滴加稀硫酸时,闭合开关小灯泡发光,说明氢氧化钡溶液能导电,氢氧化钡溶液导电的原因是 。
滴加稀硫酸至过量,则整个实验过程中小灯泡的发光情况为 ,该反应的化学方程式为 。
(2)若滴加稀硫酸前在烧杯中加入几滴无色酚酞试液,溶液应呈 色,观察到的现象为 时,证明氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应。
(3)如图2所示,与该反应事实相符合的是 。
19.某化学兴趣小组在归纳酸、碱、盐化学性质时,发现有些实验无法观察到明显现象,需要进行改进或继续实验验证。
Ⅰ.兴趣小组小觐同学提出,酸、碱中和没有明显现象,并设计如下两个实验:
(1)实验一:
向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液,振荡,再滴入稀硫酸,观察到溶液由 色变为无色,说明酸与碱能发生反应。
往上述试管中再逐滴滴入过量NaOH溶液,不断振荡,如果观察到 ,证明了滴加的稀硫酸过量。
(2)按照“证明反应后NaOH消失了“这个角度,该同学又设计了实验二,将足量的稀硫酸滴入NaOH溶液后,再滴入甲溶液,同样证明了酸和碱能发生反应,甲溶液可以是 (指示剂除外)。
(3)其他同学对他的观点提出质疑:
并不是所有酸、碱中和反应都没有明显现象,例如稀硫酸与 反应就可观察到明显的现象。
Ⅱ.兴趣小组小琪同学提出:
CO2通入NaOH溶液中也无明显现象,并设计如下实验三继续探究。
(装置已连接好,气密性良好,止水夹a和b已关闭,部分仪器已略去)
[查阅资料]
①CO2与乙醇不反应,本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。
②常温下NaOH易溶于乙醇,Na2CO3微溶于乙醇。
(4)把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中,轻轻振荡,观察到的现象是 ;
写出该反应的化学方程式 。
(5)把导管d移出石灰水,打开止水夹a、b,再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2,目的是 。
过了一段时间后,先把导管d放入澄清石灰水中,接着关闭止水夹a,再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内,观察到三口烧瓶中产生气泡, 。
从生成物角度验证了CO2与NaOH溶液发生了反应。
Ⅲ.在老师的指导下,该兴趣小组的其他同学继续将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术制定反应过程中溶液的pH和温度变化,结果如图1、图2所示。
[查阅资料]本实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
(6)图1中,BC段发生反应的化学方程式为 。
图2中,DE段温度变化的原因是 。
[反思感悟]
(7)对于无明显现象的反应,小组同学一致认为可以通过反应物的减少或生成物的生成以及 变化等角度验证反应的发生;
还可以通过现代技术手段进行数据测定,实现反应过程的“可视化”。
参考答案
1.
B。
2.
D。
3.
4.
A。
5.
6.
7.
C。
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
锌粒或碳酸钠;
若有气体放出,证明稀硫酸过量,反之稀硫酸不过量。
17.
【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;
【猜想假设】Na2SO4和H2SO4,猜想四不正确,H2SO4和NaOH还会继续反应;
(1)NaOH或氢氧化钠;
(2)<,有气泡产生;
【评价反思】
(1)pH试
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