学年上海市虹口区届高三分层练习化学试题word版 含答案Word文档格式.docx
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A.3种B.4种C.5种D.6种
4.0.1mol下列气体分别与1L0.1mol/L的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是
A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2
5.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为.
A.C14H18O5B.C14H16O4CC16H22O5D.C16H20O5
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.下列说法正确的是
I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强
P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强
Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
7.往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸,若温度不变,下列数据一定增大的是
A.溶液的导电性B.水的离子积C.离子总数D.溶液pH值
8.W、X、Y、Z均为短周期的主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是
单质的沸点:
W>X
阴离子的还原性:
W>Z
氧化物的水化物的酸性:
Y<Z
X与Y不能存在于同一离子化合物中
9.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA
钠在空气中燃烧可生成多种氧化物.23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
10.以下物质的制备用错实验装置的是
A.苯的溴代反应B.乙酸丁酯的制备C.苯的硝化反应D.乙炔的制取
11.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
粗硅SiCl4Si
Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag
12.下列有关Al2(SO4)3溶液的叙述正确的是
该溶液中Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣可以大量共存
通入CO2气体产生白色沉淀
与Na2S反应的离子方程式:
Al3++S2﹣→Al2S3↓
与过量浓氨水反应的离子方程式:
Al3++3NH3+3H2O→Al(OH)3↓+3NH4+
13.下列有机物的命名错误的是
1,2,4﹣三甲苯
3﹣甲基-1-戊烯
2﹣甲基﹣1﹣丙醇
1,3﹣二溴丙烷
14.用图所示装置进行下列实验:
将①中溶液逐滴滴入②中,预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生大量红棕色气体
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
立即产生白色沉淀
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
15.下列说法错误的是
A.H2N—CH2—COOH能与酸、碱反应生成盐
B.葡萄糖既能发生银镜反应,又能发生水解反应
C.浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性
D.1mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸(或盐)
16.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和NH3水混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
未加盐酸时:
c(OH﹣)>c(Na+)=c(NH3•H2O)
加入10mL盐酸时:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)
加入盐酸至溶液pH=7时:
c(Cl﹣)=c(Na+)
加入20mL盐酸时:
c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(Na+)
17.某浓度的硝酸与过量铁粉反应,生成4.48LN2O气体(标准状况下),若改与铝反应(生成NO气体),则最后可溶解的铝的质量是
A.27gB.9g C.13.5g D.8.9g
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分,答案涂在答题纸上)
18.二甲基苯中苯环上的一溴代物有6种同分异构体,分别对应三种二甲苯,其熔点见下表:
六种一溴二甲苯的熔点/℃
234
206
213.8
204
214.5
205
对应二甲苯的熔点/℃
-13
-54
-27
由此推断熔点为213.8℃和214.5℃的两种一溴代物可能是
A.B.C.D.
19.汽车尾气产生NO的反应为:
N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,
等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示
该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一
起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是
A.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.温度T下,该反应的平衡常数K=
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应是吸热反应
20.下列实验中,为实现实验目的,除杂操作正确的是
实验
除杂试剂
实验目的
①
电石与水反应
CuSO4溶液
用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
②
CH3CH2Br与NaOH溶液共热
HNO3溶液
用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
③
淀粉与稀H2SO4水浴共热
NaOH溶液
用银氨溶液检验水解产物的还原性
④
C2H5OH与浓H2SO4加热至170
℃
用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应
A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④
21.下列解释实验现象的方程式错误的是
A.向苯酚溶液中逐滴加入浓溴水,生成白色沉淀
B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,生成红褐色沉淀
3Mg(OH)2+2Fe3+→2Fe(OH)3↓+3Mg2+
C.向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液,放出无色气体:
+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
D.向Ba(OH)2中加入H2SO4至中性:
Ba2++OH-+SO42-+H+→BaSO4↓+H2O
22.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中,电火花点燃,反应结束,容器内的压强为零(温度150℃),将残留物溶于水,无气体产生,下列叙述正确的是
A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2:
1B.残留物中只有Na2CO3
C.原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为1:
2D.残留物只有Na2CO3和NaOH
四、(本题共12分)
将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。
现有一氧化还原反应的体系,共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
完成下列填空:
23.写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式,配平并标出电子转移方向和数目:
_____________________________________________________________。
24.上述反应中,氧化剂是_____________,每转移1mol电子,生成Cl2_____L(标准状况)。
25.在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+。
写出该实验中涉及反应的离子反应方程式:
。
26.根据以上实验,写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序_____________。
27.上述氧化还原反应体系中,属于第三周期元素的简单离子半径由大到小的顺序为________
28.氯原子的最外层电子的轨道式为_____________________,氯原子核外有_______不同运
动状态的电子。
五、(本题共12分)
以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。
N2在催化剂表面与水发生反应:
2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)―1530.4kJ
完成下列填空:
29.该反应平衡常数的表达式K=。
30.上述反应达到平衡后,保持其他条件不变,升高温度,重新达到平衡时。
a.平衡常数K增大b.H2O的浓度减小
c.容器内的压强增大d.v逆(O2)减小
31.部分实验数据见下表(条件:
2L容器、催化剂、光、N21mol、水3mol、反应时间3h):
序号
第一组
第二组
第三组
第四组
t/℃
30
40
50
80
NH3生成量/(10—6mol)
4.8
5.9
6.0
2.0
第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是。
第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是。
32.若用该反应进行工业生产,请选择适宜的条件。
(答两条)
33.工业合成氨时,合成塔中每产生1molNH3,放出46.1kJ的热量,则工业合成氨的热化学
方程式是______________________。
34.已知:
N2(g)2N(g)H2(g)2H(g)
则断开1molN-H键所需的能量是_______kJ。
六、(本题共12分)
制烧碱所用盐水需两次精制。
第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,过程如下:
Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤;
Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,过滤;
Ⅲ.滤液用盐酸调节pH,获得一次精制盐水。
已知:
过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表:
CaSO4
Mg2(OH)2CO3
CaCO3
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