九年级化学上册总复习资料文档格式.docx
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定义
举例
三、化学实验基本操作
(一)实验室药品的取用规则
1、接触药品三不原则
、 、 。
2、药品的取用原则
应该严格按照实验规定的用量取用药品、如果没有说明用量,一般按最少量取用:
液体1-2mL,固体只需盖满试管底部。
3、剩余药品的处理:
不能放回原瓶,不能随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内。
(二)固体药品的取用
1、盛放:
。
2、仪器:
3:
方法:
粉末状的固体 。
块状的固体 。
注意:
(1)药匙和镊子在使用前和使用后都要擦拭干净。
(2)白磷存放在水中,钠存放于石蜡油或煤油中。
加热时试管破裂的可能原因:
1. 。
2. 。
3. 。
4.给固体加热时试管口没略向下倾斜
(三)洗涤仪器
洗涤标准 。
写出下列操作可能造成的不良后果
1.实验室用剩的药品放回原试剂瓶--------------------------------------------
2.向试管中倾倒液体时,标签未向着手心--------------------------------------------
3.滴管吸取过试剂后平放或倒置--------------------------------------------
4.用试管刷刷洗试管时,用力过猛--------------------------------------------
5.称量固体药品质量砝码和和药品所放位置颠倒--------------------------------------------
6.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯--------------------------------------------
7.试管外壁有水时,不擦干就直接加热--------------------------------------------
8.滴管使用后未经清洗就吸取别的液体--------------------------------------------
9.加热试管时,未先预热,就集中火焰加热--------------------------------------------
10.过滤时,倾倒液体没有使用玻璃棒--------------------------------------------
11.量取液体体积读数时,仰视读数--------------------------------------------
选择合适的仪器填空:
、常用作少量物质的反应容器,或给少量液体或固体加热的仪器是 。
2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用 。
3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸 。
4、收集或贮存少量气体 。
5、取粉末状药品 。
6、溶液蒸发、浓缩和结晶 。
7、量取80mL的盐酸 。
8、将锌粒加入试管 。
9、取18克NaCl固体 。
10、往酒精灯里添加酒精 。
11、盛硫磺在集气瓶中燃烧 。
12、移走热的蒸发皿 。
13、使烧杯、烧瓶均匀受热 。
14、用于装配气体发生器,便于往装置中添加液体 。
15、给较大量加热,较大量物质反应容器,过滤中用于承接滤液
第二单元我们周围的空气
一、空气的组成
⏹空气的主要成分
空气的成分
体积分数%
氮气
大约是。
氧气
稀有气体
大约是0.94。
二氧化碳
大约是0.03。
其他气体和杂质
注:
稀有气体(氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr和氙Xe)。
⏹氧气、氮气及稀有气体的性质和用途
物质
主要性质
重要用途
能供给呼吸
潜水、医疗急救等
能支持燃烧
燃料燃烧、炼钢等
化学性质不活泼
作保护气,灯泡中充氮,食品防腐等
化学性质很不活泼
作保护气,充入灯泡使其经久耐用
通电时会发出不同颜色的光
制作霓虹灯等电光源
空气里氧气含量的测定
1.药品:
。
2.装置:
如下图。
测定空气里氧气含量
3.现象:
有大量的产生,集气瓶内水面上升约体积。
4.结论:
空气是混合物;
O2约占1/5,可支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水。
红磷在空气中燃烧的化学方程式:
(1)要求反应物①稍过量②固体③在空气中能和氧气发生反应④生成产物是固体;
(2)装置气密性要好
(3)观察水面进入容器里的高度应待容器中的温度冷却至常温
二、混合物和纯净物
混合物
纯净物
概念
由物质混合而成的物质。
由物质组成的物质。
特征
没有固定的组成和化学符号。
有固定的组成和化学符号。
联系
分离
混合物纯净物
混合
举例
空气、矿泉水等
氧气(O2)、氯化钠(NaCl)等。
三、空气污染和防治
⏹空气污染:
造成空气污染的有害物质分为两类:
粉层和有害气体。
粉层又称为悬浮颗粒物。
有害气体主要是指:
、和二氧化氮(或氮氧化物)等。
⏹危害
⏹防治
空气质量日报的主要内容,空气污染指数、首要污染物、空气质量级别和空气质量状况等。
四、氧气的性质
⏹物理性质
1.通常情况下,氧气是一种色未的气体。
2.标准状况下,氧气的密度略空气的密度。
3.氧气溶于水。
4.液体氧色。
5.固体氧色。
氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,氧气能够支持多种物质燃烧,具有助燃性,但氧气不具有可燃性。
(一)物质在空气中和氧气中的燃烧现象比较
物质
实验现象
化学方程式
空气中
氧气中
木条
带火星的木条复燃
碳
保持红热
剧烈燃烧发出白光
放出量热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
黄白色火焰
发出耀眼白光
放出热量,产生大量白烟
硫
微弱的_____火焰色
剧烈燃烧,发出______火焰色
生成有刺激性气味的气体,放出热量
铁丝
发生红热现象,不能燃烧
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量
镁
持续燃烧,发出白光
剧烈燃烧,发出耀眼的白光
放出热量,生成白色固体
石蜡
光亮火焰,稍有黑烟
火焰明亮,发出白光
瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
(二)化合反应与氧化反应的区别和联系
化合反应
氧化反应
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
物质与氧发生的反应
属于四大反应类型
不属于四大反应类型
化合反应不一定是氧化反应,氧化反应不一定是化合反应,有氧参加的化合反应,同时也一定是氧化反应。
(1)判断某化学反应是不是化合反应,要看生成物是否只有一种,若只有一种,则属于化合反应。
(2)判断某化学反应是不是氧化反应,要看参加化学反应的物质有没有跟氧发生反应。
五、氧气的制法
⏹氧气实验室制法
药品
过氧化氢溶液和二氧化锰
高锰酸钾或
氯酸钾和二氧化锰
反应原理
发生装置
收集
排水法收集氧气或向上排空气法收集氧气。
检验
验满
1.在过氧化氢、氯酸钾制取氧气中,二氧化锰是催化剂。
在高锰酸钾制取氧气中,二氧化锰是生成物。
2.用高锰酸钾制取氧气实验中注意事项
(1)试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂。
(2)药品平铺在试管的底部:
均匀受热。
(3)铁夹夹在离管口约。
(4)导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出。
(5)试管口应放一团棉花:
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
(6)排水法收集时,待再收集。
(7)实验结束时,先再,防止水倒吸引起试管破裂。
(8)用向上排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶。
⏹氧气的工业制法
工业制取氧气:
分离液态空气法
原理:
氮气和氧气不同。
化学反应类型
化合反应与分解反应的区别
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
特点
多变一
一变多
表示式
A+B→AB
AB→A+B
六、催化剂和催化作用
⏹催化剂(触媒):
在化学反应中能其他物质的化学反应速率,而本身的,性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变)
⏹催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
①催化剂能改变其他物质的反应速率,这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。
②催化剂的化学性质在化学反应前后没用改变,但是物理性质可能改变。
③催化剂是针对具体反应而言。
第三单元物质构成的奥秘
1、构成物质的粒子有:
2、:
保持物质化学性质的最小粒子。
3、:
化学变化中最小的粒子。
4、:
带电的原子或原子团
分子、原子的特点
•1、分子、原子体积和质量都很小2、分子、原子之间有间隙3、分子、原子都在不停的运动
在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性
离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数
原子构成的规律:
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数
(2)、核电荷数=质子数=核外电子数⑶、质子数不一定等于中子数⑷、原子中不一定含有中子⑸、不种类的原子,其核内质子数和核外电子数都不相同。
练习一、怎么看原子结构图和离子结构图
下面A、B、C、D四幅图,你知道那幅图是原子结构图,那幅是离子结构图吗?
属于原子的是 ,依据是 。
属于离子的是 ,依据是 ;
其中属于阳离子的是 ,因为:
。
其中属于阴离子的是 ,因为:
练习二、有符号①2O②N2③2Cl2④H3PO4⑤2Fe3+
⑥SO42-,其中数字“2”表示的含义不同。
则
“2”用来表示原子个数的是 (填序号下同);
“2”用来表示离子个数
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