最新最全苏教版化学高中必修随堂基础巩固全集精品文档格式.docx

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C．混合物各成分不能保持自己原来的化学性质

D．混合物各成分间没有发生化学反应

混合物中各成分保持自己原有的化学性质，所以没有固定的熔、沸点，组成也是可以变化的，但相互之间不反应。

D

3．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（　　）

A．CO2＋H2OH2CO3　化合反应

B．Cu（OH）2CuO＋H2O　分解反应

C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　置换反应

D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　复分解反应

A选项由两种物质生成一种物质，是化合反应；

B选项由一种物质生成两种物质，是分解反应；

D选项由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，是复分解反应；

置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，而C选项的反应物是两种化合物，所以C选项不是置换反应。

4．下列说法错误的是（　　）

A．分解反应可能是氧化还原反应

B．置换反应一定是氧化还原反应

C．复分解反应不属于氧化还原反应

D．化合反应一定是氧化还原反应

根据基本反应类型与氧化还原反应的关系来进行判断，A、B、C项正确；

D项中化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO＋H2O===Ca（OH）2（不是），C＋O2CO2（是）。

5．现有下列7种物质：

a．纯碱、b.盐酸、c.稀硫酸、d.氧化钙溶液、e.烧碱、f.二氧化硫、g.氢氧化铁。

利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：

①无氧酸与钠盐：

______________________________________________________。

②碱与无氧酸：

_______________________________________________________。

③酸性氧化物与足量可溶性碱：

___________________________________________。

④含氧酸与不溶性碱：

__________________________________________________。

钠盐为纯碱（Na2CO3），无氧酸为盐酸，含氧酸为硫酸，可溶性碱为烧碱（NaOH），酸性氧化物为SO2，不溶性碱为Fe（OH）3。

①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

③SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

④3H2SO4＋2Fe（OH）3===Fe2（SO4）3＋6H2O

专题1第一单元第二课时物质的量随堂基础巩固苏教版

1．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（　　）

A．Cl2　　　　　　　　　B．HCl

C．Br2D．HBr

m＝n·

M，m相同时，M越大，n越小，所含分子数越少。

由于M（Br2）>

M（HBr）>

M（Cl2）>

M（HCl），故n（Br2）最小，所含分子数最少。

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A．18g水中含有的氢原子数为2NA

B．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

C．2mol硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为4NA

D．1mol氧中含有的氧原子数为2NA

A中，18gH2O为1mol，含H原子数应为2NA，正确；

B中，依据化学式进行计算，正确；

C中，Mg（NO3）2===Mg2＋＋2NO，2molMg（NO3）2含有NO4mol，正确；

D中，氧可能为O2，也可能为O3，不正确。

3．水的相对分子质量是18，则一个水分子的质量为（　　）

A．18　　　　　　　　　B.

C．18NAgD.

1molH2O中含NA个即6.02×

1023个水分子，故一个水分子的质量为。

4．1.2molCl2与A单质完全反应生成0.80molAClx，则x值为（　　）

A．1B．2

C．3D．4

n（A）∶n（Cl）＝0.80mol∶（1.2mol×

2）＝1∶3，x＝3。

5．某气体的摩尔质量是Mg·

mol－1，分子数为x，一定条件下所占的体积是VL，质量是mg。

某元素原子的摩尔质量是Ag·

mol－1，原子个数是y，阿伏加德罗常数为NA。

试说明下列各式表示的意义。

（1）M/NA______________________________________________________________；

（2）x/NA_______________________________________________________________；

（3）A/NA______________________________________________________________；

（4）y/NA_______________________________________________________________；

（5）m/V_______________________________________________________________；

（6）m/M_______________________________________________________________。

首先要弄清每个量表达的意义及其单位，然后对比值进行综合分析，确定比值的意义。

（1）该气体一个分子的质量

（2）该气体的物质的量

（3）该元素的一个原子的质量

（4）该元素原子的物质的量

（5）该条件下该气体的密度

（6）该气体的物质的量

专题1第一单元第三课时物质的聚集状态随堂基础巩固苏教版

1．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（　　）

A．微粒大小不同　　　　　　　B．微粒质量不同

C．微粒间距离不同D．温度、压强不同

固体、液体微粒间间距差不多，当微粒数一定时，微粒大小就成了决定体积的主要原因。

A

2．2g某化合物甲在标准状况下的体积为1.12L，则甲的相对分子质量为（　　）

A．40g·

mol－1B．22g·

mol－1

C．40D．22

标准状况下的体积为1.12L，物质的量为0.05mol，M＝＝＝

40g·

mol－1，相对分子质量数值与摩尔质量相同。

3．[双选题]在同温同压下，1molAr和1molF2具有相同的（　　）

A．质子数　　　　　　　　B．质量

C．原子数D．体积

每个Ar与F2含有质子数相等，故1mol两物质所含质子数相等，又因两物质是气体，故具有的体积也相等。

AD

4．铁与足量稀硫酸反应生成11.2L（标准状况下）的氢气，则需要铁的物质的量为（　　）

A．0.5molB．2mol

C．1molD．0.05mol

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

1mol22.4L

n（Fe）11.2L

＝，n（Fe）＝0.5mol。

5．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L（标准状况），则：

（1）混合气体中CO的质量是________g；

（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是________L；

（3）混合气体在标准状况下的密度是________g·

L－1。

（1）设反应前混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x和y，根据C原子守恒可知反应前混合气体的体积与反应后CO2的体积相等，

则x＋y＝，

28g·

mol－1x＋44g·

mol－1y＝18g，

两式联立，得x＝0.25mol，y＝0.25mol，

m（CO）＝0.25mol×

mol－1＝7g。

（2）V（CO2）＝0.25mol×

22.4L·

mol－1＝5.6L。

（3）ρ（混合气体）＝＝＝1.6g·

（1）7　

（2）5.6　（3）1.6

专题1第一单元第四课时物质的分散系随堂基础巩固苏教版

1．在京沪高速公路扬州境内高邮段曾发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系（　　）

A．乳浊液　　　　　　　　B．溶液

C．胶体D．悬浊液

雾属于气溶胶。

2．关于胶体的叙述中，不正确的是（　　）

A．胶体属于混合物

B．一束可见光透过胶体时，出现丁达尔效应

C．氢氧化铁胶体不稳定，静置一会儿后就会有沉淀出现

D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水

胶体属较为稳定的分散系，静置不会出现沉淀。

3．下列叙述正确的是（　　）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电

D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

电离不需要电流，A错；

NaHSO4溶于水后电离出H＋，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，但NaHSO4不是酸，B错；

NaCl为电解质，熔融态可以导电，但固态时无自由移动的离子，故不导电，C正确；

HCl溶于水可以电离出自由移动的H＋和Cl－，可以导电，但液态HCl不电离，故不导电，D正确。

CD

4．[双选题]下列电离方程式错误的是（　　）

A．NaHSO3===Na＋＋SO＋H＋

B．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO

C．H2SO4===2H＋＋SO

D．KClO3===K＋＋ClO

A项应为NaHSO3===Na＋＋HSO，B项应为NaHSO4Na＋＋HSO。

AB

5．写出下列物质的电离方程式。

（1）HNO3：

_____________________________________________________________，

Ba（OH）2：

NH4HSO4：

____________________________________________________________，

K2CO3：

______________________________________________________________，

Fe2（SO4）3：

_____________________________________________________________。

（2）按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。

（1）书写电离方程式时注意质量守恒