高中化学全课本知识点总结记忆新人教版Word格式.docx
- 文档编号:13932432
- 上传时间:2022-10-15
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:68.60KB
高中化学全课本知识点总结记忆新人教版Word格式.docx
《高中化学全课本知识点总结记忆新人教版Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学全课本知识点总结记忆新人教版Word格式.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。
一般萃取后都要分液,需用在分液漏斗中进行,后者操作时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯,和水混合后分层,分别在下层和上层。
12、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫或紫红色)、[Fe(SCN)]2+(血红色或红色);
淀粉溶液+I2→显蓝色
溴、碘的单质在几种溶剂中的颜色:
单质
水
苯
汽油、四氯化碳
溴
橙黄→橙红
橙红
碘
棕黄
紫红
13、仪器的洗涤
标准:
仪器内壁水膜均匀附着,既不聚成水滴,也不成股流下,表示仪器已洗干净。
若附着不易用水洗净的物质时,应选不同的“洗涤剂”区别对待。
如:
残 留 物
洗 涤 剂
久置石灰水的瓶壁上的白色固体(CaCO3)
盐酸
铁 锈
制氯气时残留的二氧化锰
浓盐酸(温热)
久置FeCl3溶液的瓶壁上的沉淀(Fe2O3)
容器壁上附着的碘
酒精或NaOH溶液
容器壁上附着的硫
二硫化碳或热NaOH溶液
试管壁上的银镜
稀硝酸
二、化学计量在实验中的应用
1、注意“同种微粒公式算”的途径
2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)
3、CB误差分析法
1俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)
2偏大偏小看公式:
CB=mB/V
4、稀释或浓缩定律
C浓B·
V浓体=C稀B·
V稀体
5、CB、ω、S之间换算式:
CB=(1000ρω)/M;
ω=S/(100+S)
6、CB配制一般操作
计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀
7、阿伏伽德罗定律及其推论
1“三同必一同”(同T、P、V必同N或n)
2“二同成比例”
等温等压:
V1:
V2=n1:
n2M1:
M2=ρ1:
ρ2=D
等温等容:
P1:
P2=n1:
n2
(均来自于PV=nRT或PM=ρRT)
第二章化学物质及其变化
一、物质的分类
1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种,中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间,这种分散系处于介稳状态,胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3、浊液用静置观察法先鉴别出来,溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。
当光束通过胶体时,垂直方向可以看到一条光亮的通路,这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸,不能通过半透膜,所以用半透膜可以分离提纯出胶体,这种方法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液,煮沸至红褐色,即制得Fe(OH)3胶体溶液。
该胶体粒子带正电荷,在电场力作用下向阴极移动,从而该极颜色变深,另一极颜色变浅,这种现象叫做电泳。
二、离子反应
1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物,它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子,从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物,氮化物、有机物等);
单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。
4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离,所以电离方程式中间用“==”。
5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式,其他不能写成离子形式。
6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)④配比正确(量的多少比例不同)。
8、常见不能大量共存的离子:
①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)③络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。
三、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质是有电子的转移,氧化还原反应的特征是有化合价的升降。
2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;
升价后生成氧化产物。
还原剂具有还原性。
得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;
降价后生成还原产物,氧化剂具有氧化性。
3、常见氧化剂有:
Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等,
常见还原剂有:
Al、Zn、Fe;
C、H2、CO、SO2、H2S;
SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、标出氧化还原电子转移的方向和数目有“双线桥法”,要点是“同种元素前指后,得失个数标上头”
“单线桥法”要点是:
“失指得,上标数”。
5、能够自发进行的氧化还原反应必须符合:
强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂
6、氧化还原反应规律①守恒律(得失电子守恒)②强弱律(自发进行必满足“双强变双弱”、“一剂遇两剂先与强反应”)。
7、氧化还原强弱判断法①知反应方向就知道“一组强弱”②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。
第三章金属及其化合物
一、金属的化学性质
1、5000年前使用的青铜器,3000年前进入铁器时代,20世纪进入铝合金时代。
2、金属的物理通性是:
不透明,有金属光泽,导电,导热,延展性好。
3、钠在空气中加热,可观察如下现象:
熔成小球,剧烈燃烧,黄色火焰生成淡黄色固体。
4、铝箔加热,发现熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着。
这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。
5、固体钠怎么保存?
浸在煤油中。
怎么取用金属钠?
镊子夹出后用滤纸吸干煤油,然后放在玻璃片上用小刀切,剩下的钠再放入煤油中。
6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面,熔成小球,四处游动,溶液变红(加入酚酞)。
分别反映了钠密度小于水,反应放热且钠熔点低,产生气体迅速,生成NaOH的性质。
7、银白色的钠放入空气中,会逐渐变为Na2O、NaOH、Na2CO3·
10H2O、Na2CO3白色粉末。
8写出①钠在空气中加热、②铁在O2中燃烧、③钠和水的反应、④Al2O3溶于NaOH溶液、⑤Al和NaOH溶液、⑥Fe和水蒸气的反应的方程式
①②
③
④
⑤
⑥
二、几种重要的金属化合物
1、Na2O2是淡黄色固体,与水反应放出使带火星的木条复燃的气体,离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2↑。
反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。
2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别除了观察是否细小,加水是否结块的物理方法外,还可以
1加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO3。
2在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。
3加等浓度的HCl放出气体快的是NaHCO3。
3、焰色反应是物理性质,钠元素为黄色,钾元素为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色);
钠单质或其化合物焰色均为
黄色。
4、焰色反应的操作为,先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝,然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止,再蘸取溶液灼烧并观察焰色。
5、由可溶性可溶性铝盐制Al(OH)3沉淀选用试剂是氨水,离子方程式为:
Al3++3NH3▪H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高,加快了反应速度,最后生成气体的速度又慢下来(仍有铝片)原因是OH-浓度逐渐减小,速度变慢。
2molAl完全反应放出标况下气体是67.2L。
7、明矾和FeCl3都可净水,原理是:
溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。
8、Al3+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AlO2-溶液中渐渐加入HCl溶液的现象都是:
白色沉淀渐多又渐少至澄清;
NaOH溶液渐渐加入Al3+溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO2溶液的现象都是:
开始无沉淀,后来沉淀迅速增加至定值。
9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。
其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓.
11、Fe2+和Fe3+中加入KSCN都能反应,Fe3+变红色,不变色的溶液中通入Cl2也可变色。
12、写出①Fe2+和Cl2;
②FeBr2和足量Cl2;
③FeCl3和Cu反应的离子方程式
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
13、Fe3+和下列哪些离子不能大量共存?
Br-、I-、S2-、SCN-、OH-、SO42-、Cl-(下画线的不能大量共存)。
第四章非金属及其化合物
一、无机非金属材料的主角——硅
1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳,硅是构成岩石和矿物的基本元素。
2、SiO2是由Si和O按1:
2的比例所组成的立体网状结构的晶体,是光纤的基本原料。
3、凡是立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等)都具有熔点高、硬度大的物理性质,且一般溶剂中都不溶解。
4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。
前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中;
后者解释雕刻玻璃的原因。
5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶,离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3。
凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶,能做干燥剂和催化剂载体。
6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2O·
Al2O3·
6SiO2
7、晶体硅是良好的半导体材料,还可以制造光电池和芯片。
二、富集在海水中的元素——氯
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 课本 知识点 总结 记忆 新人