届云南省弥勒市高三模拟测试一化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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C.图③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中,SO2和O2反应速率大小关系
D.图④表示向氨水中滴加稀硫酸时,溶液的pH大小变化关系
9.下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是()
甲
乙
丙
A
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
B
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
C
Cl2
HCl
NaCl2
D
CH2=CH2
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
10.下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是()
A.用pH试纸检测,氨水溶液呈碱性:
NH3·
H2ONH4++OH—
B.100℃时,测得纯水中c(H+)·
c(OH—)=1×
10—12:
H2O(l)H+(aq)+OH—(aq)H<0
C.FeCl3溶液中通入适量SO2,溶液黄色褪去:
2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42—+4H+
D.向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊:
2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
11.酚酞,别名非诺夫他林,是制药工业原料,其结构如右图所示,有关酚酞说法不正确的是()
A.分子式为C20H14O4
B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
C.含有的官能团有羟基、酯基
D.1mol该物质可与H2和溴水发生反应,消耗H2和Br2
的最大值为10mol和4mol
12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液:
c(H+)=c(OH-)=c(NH)=c(Cl-)
B.0.1mol/LNa2S溶液:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
D.常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合:
c(CH3COO-)+c(H+)>
c(Na+)+c(OH-)
13.有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器显示出来。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是()
A.电极a的反应式为:
CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
B.电极b是正极,O2-由电极a流向电极b
C.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极a流向电极b
D.当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移4mol
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)
(1)已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+179.5kJ/mol
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-112.3kJ/mol
③2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-759.8kJ/mol
NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=kJ/mol。
(2)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,
进行反应:
H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
①
650
2
4
2.4
1.6
5
②
900
1
0.4
3
③
a
b
c
d
t
①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为,此温度下的平衡常数为,温度升高时平衡常数会(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②650℃时,若在此容器中开始充入2molH2O(g)、1molCO、1molCO2和2molH2,若要使反应在开始时进行。
(填“正向”、“逆向”)
③若a=2,b=1,则c=,达平衡时实验组②中H2O(g)和实验组③中CO的转化率的关系为α2(H2O)α3(CO)(填“<”、“>”或“=”)。
27.(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:
现称取研细的黄铜矿样品1.84g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准溶液20mL。
请回答下列问题:
(1)将样品研细后再反应,其目的是。
(2)装置a和c的作用分别是____和____(填标号,可以多选)。
a.除去SO2气体b.除去空气中的水蒸气c.有利于气体混合
d.有利于观察空气流速e.除去反应后多余的氧气
(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是。
(4)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为。
(5)若用下图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是(填序号)。
(6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度会产生误差,假设实验操作均正确,可能的原因主要有_______________________________________。
28.(15分)常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害。
某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
(1)填充物用60℃温水溶解,目的是。
(2)操作A的名称为。
(3)铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)。
铜帽溶解完全后,可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。
(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为。
(5)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。
主要反应为
2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1molMnO2参加反应时,共有mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,
试写出该反应的化学方程式:
。
(二)选考题:
共45分。
请考生从所给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并把答题卡上的标志用二B铅笔涂黑。
如果多做,则按每科的第一题计分
36.【化学---选修2:
化学与技术(15分)】
MgSO4·
7H2O在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣-一硼镁泥可制取七水硫酸镁。
硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2 两种盐的溶解度(单位为g/100g水)
温度/℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.20
7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:
(1)沉淀C的化学式是
(2)过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是
(3)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别为 、
(4)滤液I中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5~6,可除去滤液Ⅰ中 (填离子符号);
加入NaClO溶液加热煮沸,可将Fe2+氧化成Fe3+的同时,还会将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,写出Mn2+被氧化成MnO2的离子反应方程式为
(5)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·
10H2O)时的废渣。
将硼镁矿(Mg2B2O5·
H2O)煅烧、粉碎后加水和纯碱,在加热加压下通入CO2可得硼砂。
此反应为熵减小反应,试写出反应方程式 .
37.【化学---选修3:
物质结构与性质(15分)】“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。
它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。
(1)水分子间通过相互结合构成水分子笼。
N、O、S元素第一电离能由大到小
的顺序为(填元素符号)。
(2)从海底取得的“多金属结核”样本,样本中含铁、锰等多种金属。
①基态铬原子的电子排布式为。
②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示。
面心立方晶胞和
体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
(3)胆矾CuSO4·
5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·
H2O,其结构示意图如下:
①写出基态Cu2+的核外电子排布式
。
②胆矾中含有的粒子间作用力是
(填序号)。
a.离子键
b.极性键
c.金属键
d.配位键
e.氢键
f.非极性键
③在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,指出1molCN-中键的数目为
胆矾受热分解得到铜的某种氧化物,其晶胞结构如上图所示,则氧的配位数是
38、【化学—选修5:
有机化学基础】(15分)
有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成:
请根据以下信息完成下列问题:
①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢;
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
(1)B的分子式为:
(2)C→D、G→H的反应类型为、。
(3)芳香族化合物F的分子式为C7H8O,苯环上的一氯代
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