精品解析山东省届高三模拟考试化学试题解析版Word格式文档下载.docx
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ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+
B.0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3:
CH3COOHCH3COO-+H+
C.电解NaCl溶液,阴极区溶液pH增大:
2H2O+2e-===H2↑+2OH-
D.钢铁发生吸氧腐蚀,负极反应为:
Fe-3e-===Fe3+
【答案】D
【详解】A.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后,因ZnS的溶解度比CuS的大,则可发生沉淀的转化其离子方程式为:
ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+,A项正确;
B.0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3,是因为醋酸是弱酸,发生部分电离,其电离方程式为:
CH3COOHCH3COO-+H+,B项正确;
C.电解NaCl溶液,阴极区水中的氢离子得电子生成氢气,溶液pH增大,电极反应式为:
2H2O+2e-===H2↑+2OH-,C项正确;
D.钢铁发生吸氧腐蚀,负极铁失电子生成亚铁离子,其电极反应式为:
Fe-2e-===Fe2+,D项错误;
答案选D。
【点睛】注意D选项是学生易疏忽的考点,钢铁发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀,其负极均为铁失电子生成亚铁离子的过程,不能直接得到铁离子。
3.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4molNaOH,在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1NA
B.2molH3O+中含有的电子数为20NA
C.密闭容器中1molN2(g)与3molH2(g)反应制备氨气,形成6NA个N-H键
D.32gN2H4中含有的共用电子对数为6NA
【答案】B
【详解】A.电解饱和食盐水的化学方程式为:
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2,反应中氯元素的化合价由-1价升高为0价,得到0.4molNaOH时,生成0.2molCl2,转移电子数为0.4NA,氢氧燃料电池正极的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-,因此正极上消耗氧气分子数为0.1NA,故A错误;
B.1个H3O+中含有10个电子,因此2molH3O+中含有的电子数为20NA,故B正确;
C.N2与H2反应的化学方程式为:
N2+3H22NH3,该反应属于可逆反应,因此密闭容器中1molN2(g)与3molH2(g)反应生成氨气物质的量小于2mol,形成N-H键的数目小于6NA,故C错误;
D.32gN2H4物质的量为=1mol,两个氮原子间有一个共用电子对,每个氮原子与氢原子间有两个共用电子对,因此1molN2H4中含有的共用电子对数为5NA,故D错误;
故选B。
【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确H3O+中含有10个电子,要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。
4.氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是
A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C.在催化剂b表面形成氮氧键时,不涉及电子转移
D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
【详解】A.催化剂A表面是氮气与氢气生成氨气的过程,发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂,A项错误;
B.N2与H2在催化剂a作用下反应生成NH3属于化合反应,无副产物生成,其原子利用率为100%,B项正确;
C.在催化剂b表面形成氮氧键时,氨气转化为NO,N元素化合价由-3价升高到+2价,失去电子,C项错误;
D.催化剂a、b只改变化学反应速率,不能提高反应的平衡转化率,D项错误;
答案选B。
【点睛】D项是易错点,催化剂通过降低活化能,可以缩短反应达到平衡的时间,从而加快化学反应速率,但不能改变平衡转化率或产率。
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.遇苯酚显紫色的溶液:
I-、K+、SCN-、Mg2+
B.pH=12的溶液:
K+、Na+、ClO-、SO32—
C.水电离的c(OH-)=1×
10-13mol·
L-1的溶液中:
K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+
D.0.1mol·
L-1的K2SO4溶液:
Na+、Al3+、Cl—、NO3—
【详解】A.遇苯酚显紫色的溶液,说明溶液中含有Fe3+,Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存,Fe3+与SCN-能反应生成络合物,而不能大量共存,A不符合题意;
B.ClO-具有强氧化性,SO32-具有还原性,ClO-与SO32-能发生氧化还原反应而不能大量共存,B不符合题意;
C.酸碱抑制水的电离,溶液中水电离的c(OH-)=1×
L-1,该溶液可能显酸性或碱性;
酸性溶液中,H+与CH3COO-不能大量共存,C不符合题意;
D.0.1mol·
L-1的K2SO4溶液,溶液中的Na+、Al3+、Cl-、NO3-能够大量共存,D符合题意;
【点睛】在做离子共存题的时候,重点要注意题目中暗含的信息,例如溶液中水电离的c(OH-)=1×
L-1,这个溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液,弱酸根离子与H+不能够大量共存,弱碱阳离子与OH-不能够大量共存。
6.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Y与W同族。
X、Y、Z三种原子最外层电子数关系为X+Z=Y。
电解Z与W形成的化合物的水溶液,产生W元素的气体单质,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到化合物ZWX的溶液。
下列说法正确的是
A.W的氢化物稳定性强于Y的氢化物
B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性
D.对应的简单离子半径大小为W>
Z>
X>
Y
【答案】C
【分析】
元素X、Y、Z、W为短周期且原子序数依次增大,电解Z与W形成的化合物的水溶液,产生W元素的气体单质,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到化合物ZWX的溶液,可推出W元素为氯元素(Cl),Z元素为钠(Na),X元素为氧(O),Y与W同族,可推出Y元素为氟(F)。
【详解】A.最简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关,非金属性越强,最简单气态氢化物的稳定性越稳定,根据分析,Y元素为氟,W元素为氯,非金属性F>
Cl,氢化物稳定性HF>
HCl,故A错误;
B.Z元素为钠,钠与氧形成Na2O2既有离子键又有共价键,故B错误;
C.钠与氟形成氟化钠,属于强碱弱酸盐,F-会发生水解,F-+H2OHF+OH-,水溶液呈碱性,故C正确;
D.对应的简单离子分别为O2-、F-、Na+、Cl-,可知O2-、F-、Na+电子层结构相同,原子序数越大半径越小,离子半径:
O2->
F->
Na+,又因为Cl-有三个电子层,故Cl-半径最大,因此半径大小为:
Cl->
Na+,故D错误;
故选C。
【点睛】本题考查位置结构性质的关系及应用,难度中等,推断元素是解题关键。
7.乙烯气相直接水合反应制备乙醇:
C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时,n(H2O)=n(C2H4)=1mol,容器体积为1L)。
下列分析不正确的是()
A.乙烯气相直接水合反应的∆H<0
B.图中压强的大小关系为:
p1>p2>p3
C.图中a点对应的平衡常数K=
D.达到平衡状态a、b所需要的时间:
a>b
A.温度升高,乙烯的转化率降低,平衡逆向移动;
B.增大压强,平衡正向移动,乙烯的转化率增大;
C.由图象可知a点时乙烯的转化率为20%,依据三段法进行计算并判断;
D.升高温度,增大压强,反应速率加快。
【详解】A.温度升高,乙烯的转化率降低,平衡逆向移动,正向为放热反应,∆H<0,A项正确;
B.增大压强,平衡正向移动,乙烯的转化率增大,由图可知,相同温度下转化率p1<
p2<
p3,因此压强p1<
p3,B项错误;
C.由图象可知a点时乙烯的转化率为20%,那么乙烯转化了0.2mol/L
C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)
始(mol/L)110
转(mol/L)0.20.20.2
平(mol/L)0.80.80.2
平衡常数K=K===,C项正确;
D.升高温度,增大压强,反应速率加快b点温度和压强均大于a点,因此反应速率b>
a,所需要的时间:
a>b,D项正确;
8.线型PAA()具有高吸水性,网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。
网状PAA的制备方法是:
将丙烯酸用NaOH中和,加入少量交联剂a,再引发聚合。
其部分结构片段如图所示,列说法错误的是
A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象
B.形成网状结构的过程发生了加聚反应
C.交联剂a的结构简式是
D.PAA的高吸水性与—COONa有关
【详解】A.线型PAA的单体为CH2=CHCOONa,单体不存在顺反异构现象,故A正确;
B.
CH2=CHCOONa中的碳碳双键发生的加成聚合反应,形成网状结构,过程发生了加聚反应,故B正确;
C.分析结构可知交联剂a的结构简式是,故C错误;
D.线型PAA()具有高吸水性,和−COONa易溶于水有关,故D正确;
故选:
C。
9.只用如图所示装置进行下列实验,能够得出相应实验结论是
【详解】A.稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,说明稀盐酸的酸性比碳酸的酸性强,由于盐酸不是含氧酸,不能够证明Cl的非金属性比C的非金属性强,A错误;
B.电石中除含有碳化钙,还含有硫化钙和磷化钙,硫化钙和磷化钙能与饱和食盐水反应生成的H2S和PH3,H2S和PH3能使酸性高锰酸钾溶液褪色,干扰乙炔检验,B错误;
C.二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气,如果不加热,二氧化锰与浓盐酸不能发生反应,C错误;
D.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,二氧化硫通入溴水中,溴水褪色,反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2在反应中作还原剂,D正确;
【点睛】实验室制取氯气时要注意:
①浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下发生反应生成氯气,常温下浓盐酸与二氧化锰不反应;
②稀盐酸与二氧化锰在加热的条件下也不能发生反应。
二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色、能使溴水褪色,体现二氧化硫的还原性,而不是漂白性,二氧化硫使品红溶液褪色,体现二氧化硫的漂白性。
10.常温下,向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。
下列分析正确的是()
A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系:
d>
c>
b>
a
B.常温下,R-的水解平
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- 精品 解析 山东省 届高三 模拟考试 化学试题