届西藏拉萨中学高三第四次月考化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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A.瓶中盛有适量浓H2SO4,从A口进气来干燥NH3
B.从B口进气,用排空气法收集CO2
C.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2
D.瓶中装满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成
H2的体积
4、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是:
①金属钠投入到FeCl2溶液中;
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合;
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中;
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2;
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2;
⑥向水玻璃溶液中加入过量盐酸。
A.①③④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑥D.①④⑥
5、短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列选项正确的是:
A.元素非金属性:
Z>
Y>
XB.气态氢化物的稳定性:
Z<
Y<
X
C.原子半径:
XD.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y
6、A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如下转化关系(其它产物已略去),下列说法错误的是:
A.若X为O2,则A可为硫化氢
B.若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3
C.若X为Fe,则C可能为Fe(NO3)2
D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可能为Na
7、在下列溶液中,能大量共存的一组离子是:
A.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:
Na+、K+、AlO2-、SO42-
B.通入过量SO2气体的溶液中:
Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C.pH=1的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D.由水电离出的c(H+)=1×
10-13mol/L的溶液中:
Na+、HCO3-、Cl-、Br-
8、在一定条件,将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中,发生反应:
xA2(g)+yB2(g)
2C(g)。
2s内的反应速率:
v(A2)=0.5mol·
L-1·
s-1,v(B2)=1.5mol·
s-1,v(C)=1mol·
s-1。
则x和y的值分别为:
A.1和3B.3和1C.2和3D.3和2
9、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
下列说法不正确的是:
A.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
B.离子半径的大小顺序为W>
Q>
X>
C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D.元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应
10、一定条件下,容积为2L的恒容密闭容器中,通入2molN2、3molH2进行反应
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),20min后,N2的物质的量为1.9mol,1h后测得容器内气体的压强不再改变,且为反应开始时压强的0.8倍,则下列叙述正确的是:
A.当容器内压强不改变时,说明反应已达到平衡状态
B.增加H2的浓度或降低温度,平衡将向正反应方向移动,且反应速率均加快
C.前20min用NH3表示的反应速率为0.01mol·
min-1
D.1h后反应进行完全,容器中的N2浓度为0.55mol·
L-1
第Ⅱ卷(共60分)
二、非选择题(包括必考题和选考题)
(一)必考题(本题包括3小题,共45分)
11、(16分)用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,回答下列问题:
(1)图中A仪器的名称为:
,
D装置在实验中的作用是。
(2)若A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开E后,C中的现象为,
C中发生反应的化学方程式为:
。
(3)若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,C中的现象是;
继续通气体于C中,足够长的时间后,发现C中溶液的颜色消失,这是因为在溶液中I2能被氧化为HIO3,写出该反应的化学方程式。
(4)若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋开E,足够长的时间后,C中的现象是,C中发生反应的离子方程式为:
12、(14分)A、B、D、E、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
A
A原子L层电子数是K层电子数的2倍
B
B是地壳中含量最多的元素
D
在第3周期元素中,它的简单离子半径最小
E
E存在质量数为23,中子数为12的核素
W
W有多种化合价,其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(1)W位于元素周期表的位置是。
(2)A和B的气态氢化物中,较稳定的是_________(写化学式);
E2B2的电子式表示为 。
(3)写出W的白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色这个过程的化学方程式:
。
(4)写出D和B组成的二元化合物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:
(5)将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则固体混合物中D的质量为 ;
原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 。
13、(共15分)甲醇合成反应及其能量变化如图所示:
(1)写出合成甲醇的热化学方程式。
(2)实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验。
将1molCO和2molH2通入容器中,分别恒温在300℃和500℃反应,每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示:
时间浓度(mol/L)温度
10min
20min
30min
40min
50min
60min
300℃
0.40
0.60
0.75
0.84
0.90
500℃
0.78
0.80
(2)在300℃反应开始10min内,H2的平均反应速率为v(H2)。
(3)在500℃达到平衡时,平衡常数K=________。
(4)在另一体积不变的密闭容器中,充入1.2molCO和2.0molH2,一定条件下达到平衡,测得容器中压强为起始压强的一半。
计算该条件下H2的转化率为________。
(5)铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点,已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。
使用铜基催化剂后,该反应中a的大小变化对反应热ΔH有无影响?
(填有或无)_____________。
(6)2009年,长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破,原理如图1所示。
请写出从C口通入O2发生的电极反应式。
(7)用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。
①该反应的离子方程。
②电解开始后在电极___________的周围(填“C1”或“C2”)先出现红色。
(二)选考题(请考生从给出的两道小题中选择一题作答,如果多做,则按所做的第一小题计分)(15分)
选做题一【选修3:
结构与性质】
14、锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)锰元素位于第四周期第ⅦB族。
基态Mn2+的核外电子排布式为。
NO3-的空间构型为________。
(2)HCHO中含有的σ键和π键数目之比为________。
(3)火山喷出的岩浆中含有多种硫化物,冷却时ZnS比HgS先析出,原因是
(4)Cu3N形成的晶体结构如图所示。
则与同一个N3-相连的Cu+有________个,Cu+的半径为apm,N3-的半径为bpm,则Cu3N的密度为g·
cm-3。
(只列式,不用计算出结果)(阿伏加德罗常数用NA表示,1pm=10-10cm)
选做题二【选修5:
机化学基础】
15、邻羟基桂皮酸(IV)是合成香精的重要原料,下列为合成邻羟基桂皮酸(IV)的路线之一。
试回答:
(1)I中含氧官能团的名称 。
(2)II→III的反应类型。
(3)①IV与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式:
。
②IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式:
。
(4)下列说法正确的是( )
A.I的化学式为C7H8O2B.I遇氯化铁溶液呈紫色
C.II能与NaHCO3溶液反应D.1mol有机物IV最多能与4molH2加成
(5)有机物X与IV互为同分异构体,且X有如下特点:
①是苯的对位取代物,②能与NaHCO3反应放出气体,③能发生银镜反应。
请写出符合上述条件的X的所有结构简式。
拉萨中学2017-2018届高三第四次月考试卷答案
一、选择题(每题只有一个符合题意,每小题4分,共40分)
1—5C、C、D、B、B6—10D、C、A、B、A
(3)溶液变蓝色;
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
(4)有白色胶状沉淀;
Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
12、(14分)
(1)第四周期第Ⅷ族
(2)H2O
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(4)Al2O3+2OH-===2AlO
+H2O(5)5.4g 1mol·
13(15分)(各2分)
(1)CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)△H=-(b-a)kJ·
mol-1
(2)0.081mol/(L·
min);
(3)25;
(4)80%;
(5)无影响
电解
(6)O2+4e-+4H+===2H2O(7)2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-;
C1(1分)
结构与性质】
14、(15分)
(1)(各2分)1s22s22p63s23p63d5(或3d5),平面三角形
(2)3∶1(2分)
(3)二者均为离子晶体,ZnS的晶格能大于HgS,故ZnS先析出 (3分)
(4)6(2分),
(4分)
14、(15分)
(1)羟基醛基(各1分)
(2)消去
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