高三化学知识点考察检测试题7Word文档下载推荐.docx
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上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A.①②③④ B.①③ C.①② D.①③④
9.四川汶川大地震后,水体受污染,保证饮用水安全是灾区人民必须解决的第一个问题。
高铁酸盐(如K2FeO4)是新型、高效、多功能水处理剂。
其与水反应的离子方程式是:
4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH-。
工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。
制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
干法制备——2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有关说法中错误的是
A.高铁酸钾与水反应时,水发生氧化反应
B.湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子
C.干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,还能除去H2S、NH3等,并使悬浮杂质沉降
10.如图所示。
该图象表示下表中的情形
反应
纵坐标
甲
乙
A
等质量钾、钠分别与水反应
H2质量
钠
钾
B
相同质量氨,在同一容器中
2NH3
N2+3H2
氨气的转化率
400℃
500℃
C
体积比1∶3的N2,H2,在体积可变的恒压容器中,
N2+3H2
2NH3
氨气的浓度
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
D
2mo1SO2与lmo1O2,在相同温度下
2SO2+O2
2SO3
SO3的物质的量
105Pa
2×
11.下列说法中不正确的是
A.电解熔融氧化铝制单质铝,常加入Na3AlF6,可降低氧化铝的熔点
B.从海水中提取镁的最后一步反应是电解熔融的MgCl2而不是熔融的MgO
C.精炼铜时,纯铜作阳极,粗铜作阴极,硫酸铜溶液作电解质溶液
D.在Fe+RCH2X+H+=RCH3+Fe2++X-反应中,卤代烷作氧化剂
12.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移的电子数为
A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol
13.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.Na2CO3溶液中:
c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.CuSO4·
(NH4)2SO4·
6H2O的溶液中:
c(SO42-)>
c(NH4+)>
c(Cu2+)>
c(H+)>
c(OH-)
C.向醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈酸性时:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
第Ⅱ卷
26根据下列题目要求,回答下列问题:
(1)硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。
事实上,硫酸的第一步电离是完全的:
H2SO4=H++HSO4-,第二步电离并不完全:
HSO4-
H++SO42-。
①.则Na2SO4溶液呈_________(填弱酸性、中性或弱碱性),其理由是(用离子方程式表示)_______________________________________。
②写出硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式:
________________________。
(2)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,有关反应的离子方程式是:
____________________________;
在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失,有关反应的离子方程式是:
___________________________________________________________。
(3)把氯化亚铁水溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,而不引进原溶液中不含有的其它金属阳离子或阴离子,所用的两种方法的离子方程式分别为:
。
。
27.某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程,同时制取少量三氧化硫晶体,并测量反应后混合气体中SO2的含量,设计了如图所示的装置。
已知:
V2O5在450℃左右,活性最好,温度过高或过低都会使催化剂活性下降。
(1)已知3.2g二氧化硫被氧气完全氧化成三氧化硫时,可以放出4.915kJ热量。
则该反应的热化学方程式为。
(2)A装置可用来观察SO2和氧气的进气量。
实验时使A中氧气导管冒出的气泡与SO2导管冒出的气泡速率相近,其目的是。
(3)检查完装置的气密性且加入药品后,开始进行实验。
此时首先应该进行的操作是
。
(4)在实验过程中不能持续加热的理由是。
(5)冰盐水的作是。
(6)能用于测定反应后混合气体中SO2含量的是(填字母)
A.NaOH溶液、酚酞试液B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液
28.过碳酸钠(Na2CO4)跟稀硫酸反应的化学方程式如下:
2Na2CO4+2H2SO42Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O。
今有如下图所示装置可供选择,请回答:
(1)若过碳酸钠中含有少量碳酸钠杂质,欲测定该样品中Na2CO4的质量分数:
①应选用的仪器是________________(填代号),
②请叙述读取量筒数据的正确方法:
。
③若样品质量25g,测得气体体积为2.24L(标准状况),则该样品中Na2CO4的质量分数为。
(2)若过碳酸钠中含有少量过氧化钠(2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O)杂质,欲测定该样品中Na2CO4的质量分数:
①仪器接口的连接顺序为P—A—B—()—()—()—()—();
②高压氮气的作用是______________________________________________;
③若相关装置反应前后的质量分别为w1g和w2g,样品质量为ng,则该样品中Na2CO4的质量分数为。
(用w1、w2、n表示)
29.一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料,近年来风靡全球。
ACV是一种有苹果发酵而成的酸性饮品,是具有明显的药效的健康食品,有解毒、降脂、减肥和止泻功能。
苹果酸是这种饮料中的主要物质。
某同学为了探究苹果酸的组成和结构。
根据题干叙述提出猜想:
①苹果酸应由C、H、O三元素组成,且不可能含有N、S、Cl元素;
②苹果酸分子中至少含有一个羧基,可能含有羟基。
(1)为验证猜想,该生设计如下实验:
①取一定量洁净的苹果酸在空气中燃烧,通过燃烧现象可以证实猜想①是正确的。
该生的依据是;
②如果要测定组成该酸C、H、O三元素的组成比,该生还需要做哪些实验
③假设测得C、H、O的质量比为24:
3:
40,又知苹果酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍,则苹果酸的分子式为。
(2)为了验证猜想②并探究苹果酸的分子结构,该生取0.1摩尔该酸与足量的NaHCO3溶液反应放出4.48LCO2,与足量的金属钠作用放出3.36LH2(气体体积已折成标准状况下的体积)。
假设该分子没有支链,则该酸分子的结简式为。
(3)请写出苹果酸在一定条件下,每个分子发生分子间脱水生成环酯的所有结构简式:
参考答案
CD
26.
(1)①.弱碱性(1分)SO42-+H2O
OH-+HSO4-
②Ba2++HSO4-=H++BaSO4↓
(2)2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2;
SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+。
(3)2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+。
(或12H++12Fe2++2O3=6H2O+12Fe3+;
或4H++4Fe2++O2=2H2O+4Fe3+;
或2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+四者之中任选一个。
)
27.
(1)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);
△H=-196.6kJ/mol
(2)使用过量氧气以提高SO2的转化率(3)加热(或点燃酒精灯)(4)该反应为放热反应,温度过高催化剂活性降低(5)降温,冷却SO3使之成为晶体(6)BC
28.
(1)① ⑤⑧⑦④
②调整量筒液面高度与⑦为同一水平后,才能读数,眼睛平视,并与凹液面相切(2分)
③97.6%(2分)
(2)① F—E—C—D—N
②将反应生成的CO2全部赶入吸收装置中③
29.
(1)①产物只有CO2和H2O,又无其它特殊化学现象(如无刺激性气味的气体),说明该物质可能由C、H或C、H、O元素组成;
②取一定量的苹果酸在足量的氧气中充分燃烧,
测定消耗的苹果酸、生成的二氧化碳和水蒸气的质量。
或者测定消耗的氧气、生成的二氧化碳和水蒸气的质量。
③苹果酸的分子式为C4H6O5。
(2)该酸的结构简式HOOC-CH2-CHOH-COOH
(3)
①
(2分)②
(2分)
③
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