智慧树知道网课《无机化学山东联盟》课后章节测试满分答案Word格式文档下载.docx
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气体B的分压降低
2
可以用四个物理量来描述气体状态,它们是
n,V,p,T
n,R,p,T
n,V,p,R
n,V,R,T
3
难挥发溶质溶于溶剂后,将会引起
沸点升高
凝固点升高
沸点降低
蒸气压升高
4
同温下,下列物质的水溶液,渗透压最大的是
0.01mol·
kg-1Ba(NO3)2
kg-1HCOOH
kg-1KNO3
kg-1蔗糖溶液
5
在三相点时,固相的蒸气压和液相的蒸气压
可能不等
一定不等
可能相等
一定相等
6
渗透与扩散的区别在于,渗透是指溶剂分子透过半透膜,由纯溶剂向溶液或者由较稀溶液一侧向较浓溶液一侧扩散的现象。
7
高温高压下的实际气体,可以近似看作理想气体。
8
某些植物耐寒、耐旱,可以分别用稀溶液的凝固点降低、蒸气压下降这两个依数性来解释。
第二章测试
对于放热反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),Qp与Qv的关系为
Qp>
Qv
无法判断
Qp<
Qp=Qv
某个熵增大的吸热反应,它的变化方向为
高温非自发,低温自发
任何温度均非自发
高温自发,低温非自发
任何温度均自发
结晶硅和无定形硅的标准摩尔燃烧焓分别为-850.6kJ·
mol-1和-867.3kJ·
mol-1,则由结晶硅转化为无定形硅的标准摩尔反应焓变为
-16.7kJ·
mol-1
不能确定
+16.7kJ·
+16.7kJ
对任何已达到平衡的反应,若使其产物增加,在下列可以采取的措施中一定有效的是
加压
升温
增加反应物的浓度
加催化剂
有一放热反应:
A(g)+B(g)=2C(g),在473K达到平衡时,下列叙述中正确的是
增大体积,反应物和产物的物质的量都不变
降低温度,不改变平衡
加入惰性气体,总压增大了,平衡将发生移动
加入催化剂,产物的量增加
体系的状态确定之后,每一个状态函数都具有单一确定的值。
在相同条件下,由相同反应物变成相同产物,反应分两步进行与一步完成相比较,焓、热的变化相同。
标准平衡常数大的反应,平衡转化率必定大。
9
化学反应热不是状态函数,与反应的过程有关。
10
温度、浓度、压力、催化剂对合成氨反应化学平衡移动都有重要影响。
第三章测试
对所有零级反应来说,下列叙述中正确的是
反应速率与反应物浓度无关
反应速率与温度无关
活化能很低
反应速率常数为零
若某反应的反应速率常数单位为mol·
L-1·
s-1,则该反应的级数为
反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm<
0,欲增加正反应速率,下列措施中无用的是
减小CO2的分压
使用催化剂
增加O2的分压
对于大多数化学反应,温度升高反应速率明显增加,主要原因是
反应物浓度增加
活化分子分数增加
活化能降低
反应物压力增加
某一化学反应,正、逆反应速率常数分别为k1、k2,当加入催化剂时,将会导致
k1增大,k2减小
k1减小,k2不变
k1、k2都增大
k1增大,k2不变
反应2A+2B→C,其速率方程式v=kc(A)c2(B),则反应级数为3。
通常温度变化相同时,Ea较大的反应,其反应速率改变的较多。
基元和非基元反应都可以应用阿仑尼乌斯公式。
已知某反应的活化能是40kJ·
mol-1,在100K时速率常数为1.7×
10-5L·
mol-1·
s-1,则300K时的速率常数为1.7×
10-4L·
s-1。
某反应温度在100K,无催化剂存在时反应的活化能100kJ·
mol-1,相同温度下使用催化时活化能降低到25kJ·
mol-1,假设有无催化剂存在时反应的指前因子相同,则催化反应速率是无催化反应速率的150倍。
第四章测试
根据酸碱质子理论,下列叙述中正确的是
质子理论适用于水溶液和一切非水溶液
碱愈强,其共轭酸的酸性也愈强
碱只能是阴离子
任何一种酸失去质子就成为碱
弱酸的标准解离平衡常数,与下列因素有关的是
弱酸的解离度
酸的性质和溶液温度
溶液的浓度和温度
溶液浓度
欲降低H3PO4的解离度,可加入
H2O
NaCl
NaOH
NaH2PO4
将0.20mol·
L-1HCl与等体积等浓度的HAc混合,混合后溶液的pH等于
0.20
0.10
1.00
0.70
如果在1.0L0.10mol·
L-1NH3·
H2O溶液中加入NH4Cl晶体,其结果是
溶液的pH值减小
NH3·
H2O的标准解离常数增大
H2O的标准解离常数减小
溶液的pH值增大
根据酸碱质子理论,化合物中没有盐的概念。
饱和H2S溶液中,c(H+)=2c(S2-)。
弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液,其pH值必定小于7。
缓冲溶液不仅具有抵抗少量酸、碱的作用,还具有抵抗一定程度的稀释作用。
当缓冲比一定时,缓冲溶液总浓度越大,缓冲溶量也越大。
第五章测试
下列介质中,Mg(OH)2溶解度最大的为
0.1mol·
L-1MgCl2中
L-1NH4Cl溶液中
L-1NH3×
H2O中
纯水中
AgCl在0.0010mol·
L-1的NaCl溶液中的溶解度为()mol·
L-1。
已知AgCl的溶度积常数为1.8×
10-10
0.001
1.34×
10-5
1.8×
10-7
将MnS溶解在HAc溶液后,溶液的pH将
变小
不变
变大
无法预测
有关分步沉淀的叙述,正确的是
溶解度小的先沉淀出来
沉淀时所需沉淀剂浓度最小者先沉淀出来
溶度积大的先沉淀出来
被沉淀离子浓度小者先沉淀出来
溶度积相同的物质,其溶解度也一定相等。
分步沉淀的结果,总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应完全分离。
溶度积完全不能反映难溶电解质的溶解能力。
沉淀转化的难易程度,取决于这两种沉淀的溶度积的相对大小。
第六章测试
已知(Zn2+/Zn)标准电势为-0.7618V,(Ag+/Ag)标准电势为0.7996V,将这两电对组成原电池,则电池的标准电动势为
0.84V
1.56V
2.36V
0.04V
将Zn+2Ag+=Zn2++2Ag构成原电池,欲使电动势增大,可在半电池中加入
Ag
AgNO3
Zn
其他条件不变时,能使电对MnO4-/Mn2+的电极电势增大的方法是
降低pH
增大Mn2+浓度
增大pH
减小MnO4-浓度
电池反应2MnO4-+16H++10Cl-→2Mn2++5Cl2+8H2O,转移的电子转移数n
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