郑州四中高年级第四次月考化学试题Word格式文档下载.docx

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C、SO2的氧化性D、SO2的漂白性

3.可以判断某一元酸是强电解质的现象是

A、该酸加热至沸腾也不分解

B、该酸可溶解氧化铜

C、该酸可跟石灰石反应，放出CO2

D、该酸浓度为0.01mol·

L-1时的pH值为2

4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg+O2↑

5．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

A．22.4L乙烯中含有的分子数为NA

B．0.1L0.1mol／L的CH3COOH溶液中含有的醋酸分子数为0.01Na

C．含0.1molH2O2的水溶液跟Mn02充分作用，反应过程中转移的电子总数0.1Na

D．1molSi02晶体中含有2Na个Si一O键

6.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是

A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.Cu

7.在一密闭容器中，可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）达平衡后，测得此时C的浓度为0.6mol·

L-1。

若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的2/3，当重新达平衡后，C的浓度是0.8mol·

下列说法正确的是

A．物质A的转化率降低了B．平衡向正反应方向移动

C．物质C的质量分数增加了D．a+b＞c

8.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是

①无色溶液中：

K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—

②使pH=11的溶液中：

CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—

③水电离的H+浓度c（H+）=10—12mol·

L—1的溶液中：

Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—

④加入Mg能放出H2的溶液中：

Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—

⑤使甲基橙变红的溶液中：

Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—

⑥酸性溶液中：

Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—

A①②⑤　　B①③⑥　　C②④⑤　　D①②④

9．下列叙述正确的是

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体

C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

10．下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：

Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O

B．NaHCO3溶液水解：

HCO3－+H2O＝H2CO3+OH－

C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：

SO2+2OH－＝SO32－+H2O

D．氯气与水反应：

Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

11．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中会析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：

35.7%，Cu：

64.3%，SO2在上述反应中作用是

　　A．氧化剂B．还原剂C．酸D．催化剂

12．常温下，VaLpH=2的盐酸与VbLpH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是

A、Va一定等于Vb

B、Va大于或等于Vb

C、混合溶液中离子浓度一定满足：

c（Cl－）>

c（NH4+）>

c（H＋）>

c（OH－）

D、混合溶液中离子浓度一定满足：

c（NH4+）+c（H＋）=c（Cl－）+c（OH－）

13.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。

下列叙述正确的是

A、原混合气体中O2和CH4的体积比为２﹕１

B、残留物只有Na2CO3

C、原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1﹕2

D、残留物只有Na2CO3和NaHCO3

14．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法不正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：

c＞a＞b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：

a＜b＜c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，

消耗氢氧化钠溶液体积：

c＜a＜b

15.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。

则电解过程中转移的电子数为

A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

16.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。

对样品所含杂质的正确判断是

A、肯定没有KNO3B、肯定有KNO3，可能还有Na2CO3

C、肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3D、肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2

17.铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的净水剂，制取铁酸钠的离子反应为：

Fe2O3+NO3－+OH—→FeO42—+NO2—+H2O（未配平）

关于该反应的叙述错误的是

A、生成1molFeO42—时，电子转移数为3mol

B、该反应中铁元素被氧化

C、该反应配平的离子方程式中H2O的系数为2

D、该反应中氧化产物与还原产物的物质的量的比为3∶1

选择题答案栏

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第I卷（非选择题49分）

二、填空题（本题包括5个小题，共49分）

18．（8分）

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：

NO3—+4H++3e—→NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：

（2）反应中硝酸体现了、性质

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

。

19．（8分）某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：

“反应放出大量的热，并发同耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

已知：

Al、Fe的熔点、沸点数据如下：

物质

Al

Fe

熔点（℃）

660

1535

沸点（℃0

2467

2750

（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。

理由是：

该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。

你认为他的解释是否合理？

-（填“合理”或“不合理”）。

（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：

。

（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含物中含有金属铝。

请填写下列表格：

所用试剂

实验操作及现象

有关反应的化学方程式

20.（10分）由短周期元素构成的常见离子，它们组成A、B、C、D四种物质，分别溶于水。

①A、C的焰色反应呈黄色

②取A、B溶液，分别加入BaCl2溶液，均生成白色沉淀，再加入稀HNO3，A中沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色、无臭气体，而B中无变化。

③在D的稀溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。

④在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴入C，白色沉淀消失。

⑤A、B、C溶液的物质的量浓度相等，当A、B溶液以体积比1∶2混合时，生成无色气体；

B、C溶液以体积比1∶2混合时，也生成无色气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；

如果均以体积比1∶1混合，两者都不生成气体。

写出化学式：

A____________，B____________，C____________，D____________。

写出D溶液中不断滴入C溶液的离子方程式：

________________________________________

.

座号

21.（12分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；

元素D是地壳中含量最多的金属元素；

D元素和E元素在周期表中相邻。

G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。

以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）元素A在元素周期表中的位置为周期族。

（2）写出K的电子式。

（3）写出H和D反应的化学方程式

（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式

（5）写出A与G反应的化学方程式。

（6）K与E反应时产生的现象有；

该反应的化学方程式为。

22.（11分）实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：

方法一，将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。

方法二，将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。

方法三，将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。

下列是进行实验时可选择的实验仪器（其它必要的仪器如：

铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出）：

（1）工业上合成氨的化学方程式为。

（2）方法一制氮气：

氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用（填仪器的编号）________作发生装置，该反应的化学方程式_________________在实验中生石灰的作用是。

要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），还使用上述仪器中的（填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出）____________。

（3）写出方法三制氮气的反应原理：

（用化学方程式表示）

，在制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。

这两种方法与方法三相比，其优越性在于_______。

参考答案：

一．

C

A

D

B