湖北省枣阳市白水学年高二暑假开学考试化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx

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B．冰的融化和水的分解

C．NaCl和HCl溶于水

D．干冰和碘的升华

5．下列电子式书写正确的是（）

A．氯化钠

B．氨气

C．NH4Cl的电子式

D．硫化钠

6．下列有关化学键的叙述，正确是的（）

A．共价化合物中可以含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

7．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）

A．CaCl2B．KOHC．H2OD．HF

8．下列表示电子式的形成过程正确的是（）

9．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）

A．原子核内有10个中子的氧原子：

B．氧的原子结构示意图：

C．NaCl的电子式：

D．质量数为37的氯原子：

10．下列有关元素性质比较正确的是（）

A．碱性：

NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

B．氢化物稳定性：

HF＞HCl＞PH3

C．原子半径：

S＞F＞O

D．酸性：

HClO＞HNO3＞H2CO3

11．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）

A．HXB．H2XC．XH4D．XH3

12．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（）

A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素

B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

C．离子化合物中不可能有共价键

D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

13．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（）

B

C

D

A．简单离子的半径大小关系：

B＞C＞E

B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定

C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：

1

D．A、D、E均可形成两种常见氧化物

14．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A．质子数：

c＞d

B．离子的还原性：

Y2﹣＞Z﹣

C．氢化物的稳定性：

H2Y＞HZ

D．原子半径：

X＜W

15．下列反应能说明卤素的活泼性顺序的是（）

①2HClO4+Br2（g）═2HBrO4+Cl2

②2NaBr+Cl2═NaCl+Br2

③2KI+Cl2═2KCl+I2④2KI+Br2═2KBr+I2．

A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

16．下列微粒半径大小比较正确的是（）

A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣

B．S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+

C．Na＜Mg＜Al＜S

D．Ca＜Rb＜K＜Na

17．下列互为同位素的是（）

A．H2D2B．14N14CC．16O17OD．金刚石石墨

18．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）

A．H2OB．PCl3C．N2D．CO2

19．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）

A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高

C．单质的氧化性减弱

D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

20．如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）

A．此碱金属可能是钾或钠

B．反应一段时间煤油会燃烧

C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气

D．若是金属锂则不能观察到上述现象

21．Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；

把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析出．三者的金属活动性顺序是（）

A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z

22．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）

A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9kJ•mol﹣1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．石墨的稳定性强于金刚石

D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ

23．能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（）

A．苯的一元取代物没有同分异构体

B．苯的邻位二元取代物只有一种

C．苯的间位二元取代物只有一种

D．苯的对位二元取代物只有一种

24．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（）

A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4

B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O

C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF

D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4

25．下列常温下的下列物质属于所气态有机物的是（）

A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．苯

26．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（）

A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定有乙炔D．一定有乙烷

27．下列变化属于物理变化的是（）

A．石油裂解

B．石油的分馏

C．石油的裂化

D．甲烷和氯气混合后光照

28．下列化学用语的书写，不正确的是（）

A．溴化钠的电子式：

B．硫原子的结构示意图：

C．氢气分子的电子式：

D．水的分子式为H2O

29．下列递变规律不正确的是（）

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱

B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大

D．P、S、Cl最高正价依次升高

30．下列判断正确的是（）

A．核电荷数：

Al＜NaB．金属性：

Na＞Al

C．原子序数：

Na＞ClD．原子半径：

Cl＞Na

第Ⅱ卷（非选择题共40分）

二、填空题（40分）

31．（本题10分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

请回答：

（1）负极反应式为________________________；

正极反应式为__________________________。

（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。

因此，大量安全储氢是关键技术之一。

金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li＋H22LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反应Ⅱ中的氧化剂是________________；

②已知LiH固体密度为0.80g·

cm－3，用锂吸收112L（标准状况下）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为__________（可用分数表示或用a×

10－b表示，a保留两位小数）；

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

32．（本题10分）Ⅰ．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

（1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于________。

A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小

（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。

曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜。

①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式_________________________________________________。

②若根据上述反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应：

_______________________________________；

负极反应：

_______________________________________。

Ⅱ．在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水

的烧杯中，用胶头滴管滴5mL盐酸于试管中。

试回答下列问题：

（1）实验中产生的现象是：

____________________________________________________________。

（2）写出有关的化学方程式：

（3）由实验推知：

MgCl2溶液与H2的总能量________（填“＜”“＞”或“＝”）Mg片和盐酸的总能量。

33．（本题8分）在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：

2HI（g）H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：

（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是（填“1”或“2”）；

（2）实验1中，0〜l0min内生成H2的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1；

（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为。

34．（本题12分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为______。

利用反应6NO2+8NH3＝7N2+12H2O也可以处理NO2。

当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。

（2）已知：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol

则反应NO2（g）+SO2（g）＝SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ/mol。

（3）如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的反应。

问：

①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va_____Vc；

（填“＞”“＜”或“＝”下同）

②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va_____Vc；

③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为Pa_____Pb_____Pc；

起始反应速率关系为Va_____Vb_____V