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L-1的盐酸等体积混合,溶液中c(H+)不变,故混合液pH=3,B项错误;
Na2CO3溶液加水稀释,CO的水解程度增大,OH-数目增加,但c(OH-)减小,故pH减小,Kw只与温度有关,温度不变,故Kw不变,C项错误。
2.(2017·
东北三省四市一模)下列说法正确的是( )
A.KAl(SO4)2溶液中c(K+)=2c(SO)
B.向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体,c(CO)增大
C.含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中,c(Ag+)>
c(Cl-)=c(Br-)
D.常温下,向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体,反应后溶液c(CH3COOH)=c(CH3COO-),则溶液显碱性(已知醋酸Ka=1.75×
10-5)
B
KAl(SO4)2在水溶液中发生电离,KAl(SO4)2===K++Al3++2SO,故2c(K+)=c(SO),A项错误;
NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2,发生反应2HCO+2OH-+Ba2+===BaCO3↓+2H2O+CO,CO浓度增大,B项正确;
AgBr和AgCl的溶度积不相等,故c(Cl-)≠c(Br-),C项错误;
反应后的混合溶液中,由于c(CH3COOH)=c(CH3COO-),所以Ka==c(H+)=1.75×
10-5,故溶液显酸性,D项错误。
3.(2017·
湖南十三校联考)已知:
下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×
10-5
Ka=3.0×
10-8
Ka1=4.4×
10-7
Ka2=4.7×
10-11
如图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。
下列说法正确的是( )
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:
c(Na+)>
c(ClO-)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:
2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO
C.图象中a点对应酸的总浓度小于b点对应酸的总浓度
D.图象中a、c两点处的溶液中,相等(HR代表CH3COOH或HClO)
由表中电离平衡常数可知,CH3COOH的酸性强于HClO,则等浓度的CH3COONa和NaClO混合液中,ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,则有c(CH3COO-)>
c(ClO-),A错误。
由于Ka1(H2CO3)>
Ka(HClO)>
Ka2(H2CO3),故NaClO溶液中通入少量CO2,反应生成HClO和NaHCO3,离子方程式为ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO,B错误。
CH3COOH的酸性强于HClO,稀释相同的倍数时,CH3COOH溶液的pH变化大,则曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液,曲线Ⅱ代表HClO溶液,起始时pH相同,但二者的电离程度不同,则有c(HClO)>
c(CH3COOH),故b点对应酸的总浓度大于a点对应酸的总浓度,C错误。
a、c两点都在曲线Ⅰ上,CH3COOH的电离平衡常数为
Ka(CH3COOH)==
,则有
=;
由于a、c两点对应溶液的温度相同,则Ka(CH3COOH)、Kw相同,故的值相等,D正确。
4.(2017·
山西五校联考)取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入0.02molCO2,发生反应:
NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3。
将浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL,溶液pH的变化曲线如图所示,则下列说法正确的是( )
A.HA是强酸,HB是弱酸
B.曲线X表示HB,曲线Y表示HA
C.常温下,pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度:
c(NaA)<
c(NaB)
D.NaA与NaB的混合溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)
由反应NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3可知,酸性强弱顺序:
H2CO3>
HA>
HCO>
HB。
HA、HB溶液的浓度均为0.1mol·
L-1,由图中曲线可知,pH(Y)=2,pH(X)>
3,则HA、HB都是弱酸,A错误;
HA的酸性强于HB,故pH(HA)<
pH(HB),则曲线X表示酸性更弱的HB,曲线Y表示HA,B正确;
形成盐的酸越弱,对应阴离子的水解程度越强,则水解程度:
NaB>
NaA,由于两溶液均呈碱性且pH相等,则有c(NaA)>
c(NaB),C错误;
NaA与NaB的混合溶液中,据物料守恒可得:
c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB),D错误。
5.(2017·
贵阳期末)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下:
实验编号
起始浓度/(mol·
L-1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
9
x
0.2
7
下列判断不正确的是( )
A.实验①反应后的溶液中:
c(K+)>
c(A-)>
B.实验①反应后的溶液中:
c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·
L-1
C.实验②反应后的溶液中:
c(A-)+c(HA)>
0.1mol·
D.实验②反应后的溶液中:
c(K+)=c(A-)>
c(OH-)=c(H+)
一元酸与一元强碱KOH等体积等浓度混合后,溶液pH=9,显碱性,说明HA为一元弱酸,KA为强碱弱酸盐,KA溶液中:
c(H+),A项正确;
实验①反应后的溶液中,根据电荷守恒得:
c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-),B项错误;
实验②反应后溶液pH=7,则加入的HA溶液中c(HA)>
0.2mol·
L-1,根据物料守恒知,反应后c(A-)+c(HA)>
L-1,C项正确;
实验②反应后的溶液中,根据电荷守恒得:
c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),又因为pH=7,即c(H+)=c(OH-),即c(K+)=c(A-),D项正确。
6.(2017·
银川一中考试)室温时,关于溶液的下列说法正确的是( )
A.c(H+)c(OH-)=110-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO一定能大量存在
B.由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO、I-一定能大量存在
C.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl,CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动,且溶液中
增大
D.等物质的量浓度的下列溶液:
①H2CO3 ②Na2CO3
③NaHCO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3中c(CO)的大小关系为②>
④>
③>
⑤>
酸性溶液中,H+与ClO-、CO不能大量共存,且Ba2+和CO不能大量共存,A项错误;
由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能呈碱性,也可能呈酸性,当溶液呈酸性时,NO与I-不能大量共存,B项错误;
往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl,HCl溶于水电离出H+,使溶液中c(H+)增大,CH3COOH的电离平衡逆向移动,因为温度不变,所以电离平衡常数Ka不变,故不变,C项错误;
Na2CO3溶液中,较少一部分CO发生水解,(NH4)2CO3溶液中NH与CO相互促进水解,NaHCO3和NH4HCO3溶液中的CO是HCO电离产生的,且NH4HCO3溶液中NH与HCO相互促进水解,H2CO3为弱电解质,其溶液中CO为第二步电离产生,浓度极小,D项正确。
7.(2017·
武汉调研)某化学小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。
其中正确的是( )
①pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH降低2个单位
②1L0.50mol·
L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·
L-1NH4Cl溶液含NH物质的量前者大
③pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(HCO)>
c(CO)>
c(H2CO3)
④pH=4、浓度均为0.1mol·
L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×
(10-4-10-10)mol/L
A.①② B.②③
C.①③ D.②④
pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH升高2个单位,①错误;
把2L0.25mol·
L-1NH4Cl溶液看成是将1L0.50mol·
L-1NH4Cl溶液加水稀释得到的,稀释过程中促进NH水解,所以1L0.50mol·
L-1NH4Cl溶液中含NH的物质的量大,②正确;
pH=8.3的NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于其电离程度,所以c(H2CO3)>
c(CO),③错误;
由物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),联立两式得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)=2×
(10-4-10-10)mol/L,④正确。
本题选D。
8.(2017·
哈尔滨六中模拟)相关物质的溶度积常数见下表(25℃):
物质
Mg(OH)2
CH3COOAg
AgCl
Ag2CrO4
Ksp
1.1×
2.3×
10-3
1.8×
10-10
1.9×
10-12
下列有关说法中不正确的是( )
A.浓度均为0.2mol·
L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001mol·
L-1AgNO3溶液滴入0.001mol·
L-1KCl和0.001mol·
L-1K2CrO4的混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀
C.向浓度为0.11mol·
L-1MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9
D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变
浓度均为0.2mol·
L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合后,浓度均变为0.1mol·
L-1,此时c(Ag+)·
c(CH3COO-)=0.01mol2·
L-2,0.01>
10-3,所以一定产生CH3COOAg沉淀,A项说法正确;
根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数
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