备战高考高三化学三轮冲刺钠镁铝及其化合物考点专练高考真题+模拟试题演练含答案Word格式文档下载.docx
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一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答:
(1)甲的化学式________。
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式________________________________________________________________________
(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________________________________________________________________________
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式
(5)某同学认为:
用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;
取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由
3.七铝十二钙(12CaO·
7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:
(1)煅粉主要含MgO和________,用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,若溶液Ⅰ中c(Mg2+)小于5×
10-6mol·
L-1,则溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp=5×
10-12];
该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是________________________________________________________________________。
(2)滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响);
若滤液Ⅰ中仅通入CO2会生成________,从而导致CaCO3产率降低。
(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为________________________________________________。
(4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为_____________________________________________。
(5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCl和Al2Cl两种离子在Al电极上相互转化,其它离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为_______________________________________。
4.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )
A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2
5.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
A.KB.NaC.FeD.Al
6.室温下,在0.2mol·
L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·
L-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是( )
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3
B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
【模拟试题精练】
1.五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛,这与金属的焰色反应直接相关。
下列说法中正确的是( )
A.只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色
B.进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生
C.进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝
D.某样品的焰色反应呈黄色,则该样品中一定含钠而不含钾
2.Na2O与Na2O2的相同点是( )
A.氧元素化合价B.颜色状态
C.阴、阳离子个数比D.为碱性氧化物
3.金属钠露置在空气中会发生一系列变化,其中产物不可能是( )
A.Na2O2B.NaOH
C.Na2CO3·
10H2OD.Na2CO3
4.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是( )
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水
④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥
C.②④⑤⑥D.①③④⑥
5.镁铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是( )
铝
镁
A.与非金属反应
能被Cl2、O2氧化
能与N2、
O2反应
B.与水反应
能与沸水反应
反应很困难
C.与碱反应
能溶于强碱溶液
不反应
D.与某些氧化物反应
能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应
能在CO2中燃烧
6.下列说法不正确的是( )
A.Al箔插入稀HNO3中,无现象,说明Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
B.如图所示,①中为AlCl3溶液,②中为浓氨水,①中有白色沉淀生成
C.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
D.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式:
7.已知X、Y为单质,Z为化合物。
下表中各组物质能实现下述转化关系的是( )
X+YZ溶液X+Y
A
B
C
D
X
Na
Al
Cu
Y
O2
Cl2
Z
Na2O
NaCl
AlCl3
CuCl2
8.甲和乙两烧杯中各装有100mL0.2mol·
L-1AlCl3溶液,向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水,两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确是( )
A.实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致
B.甲中沉淀一定比乙中的少
C.甲中沉淀可能比乙中的多
D.乙中沉淀可能比甲中的多
9.有ag、bg两份铝粉,分别置于足量的NaOH溶液和盐酸中,在相同条件下,收集到H2的体积相同。
下列有关叙述一定正确的是( )
A.a=b
B.a>
b
C.c(NaOH)=c(HCl)
D.消耗的n(NaOH)与消耗的n(HCl)相等
10.0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol·
L-1H2SO4溶液中,然后再滴加1mol·
L-1NaOH溶液。
请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。
当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=________mol,V2=________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=________mL。
(3)若混合物仍为0.1mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100mL2mol·
L-1硫酸溶解此混合物后,再加入450mL1mol·
L-1NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。
满足条件的a的取值范围是________。
参考答案
1.B [A项,CuO(s)―→Cu(s),固体物质减轻,不符合题意;
B项,Na2O2(s)―→Na2CO3(s),固体物质增重,符合题意;
C项固体物质质量不变,不符合题意;
D项,Zn(s)―→Cu(s),固体物质减轻,不符合题意。
]
2.解析 Ⅰ.
(1)H2O2的电子式为H∶O∶O,∶H;
(2)镁能在CO2中燃烧,其化学方程式为2Mg+CO22MgO+C;
(3)由于AgBr的溶度积比AgCl更小,故在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀AgCl转化为淡黄色沉淀AgBr,其反应的离子方程式为:
AgCl(s)+Br-(aq)===AgBr(s)+Cl-(aq)。
(4)C2O在酸化的高锰酸钾溶液中被氧化,其离子方程式为2MnO+5C2O+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。
Ⅱ.由4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2,可推断金属钠和H2反应生成的甲为NaH,NaH与水反应生成NaOH和H2,NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。
(1)甲的化学式为NaH;
(2)由于反应物为NaH与AlCl3,得到产物有NaAlH4,故推知另一产物为NaCl,其化学方程式为4NaH+AlCl3===NaAlH4+3NaCl。
(3)NaAlH4中的氢显-1价,水中的氢显+1价,NaAlH4与水发生氧化还原反应的过程中生成氢气,另一产物为NaAlO2,其化学方程式为NaAlH4+2H2O===NaAlO2+4H2↑。
(4)根据题意NaH在无水条件下能与Fe2O3反应,结合反应物的性质可推知反应产物为Fe和NaOH,从而得出其化学方程式为3NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOH。
(5)制备过程中,由于盐酸易挥发,产生的氢气中会有氯化氢,易和钠反应生成NaCl;
如在制取NaH的反应中钠过量,则产物中混有钠,钠与水反应也会有氢气产生,同时验纯时也没有考虑到混入的NaCl。
答案 Ⅰ.
(1)H∶O,∶O,∶H
(2)2Mg+CO22MgO+C
(3)AgCl(s)+Br-(aq)===AgBr(s)+Cl-(aq)
(4)2MnO+5C2O+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
Ⅱ.
(1)NaH
(2)4NaH+AlCl3===NaAlH4+3NaCl
(3)NaAlH4+2H2O===NaAlO2+4H2↑
(4)3NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOH
(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl
验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;
没有
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