届高考化学复习仿真冲刺卷三 含答案Word格式文档下载.docx
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C.4.6g乙醇中含有的共价键数为0.7NA
D.3.6gD2O中所含质子数为2NA
9.薄荷醇的结构简式如下图所示,下列说法正确的是( )
A.薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物
B.薄荷醇的分子式为C10H20O,它是环己醇的同系物
C.薄荷醇环上的一氯取代物只有3种
D.在一定条件下,薄荷醇能与氢气、溴水反应
10.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
实验目的
实验操作
A
除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4
将混合物装入半透膜袋内,并放入流动的蒸馏水中
B
除去Mg粉中混有的Al粉
加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥
C
用苯萃取溴水中的Br2
先从分液漏斗下口放出水层,再从上口倒出有机层
D
测定NaClO溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上,与标准比色卡对照
11.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示,X元素的单质既能与强酸反应,又能与强碱反应。
下列说法正确的是( )
Y
Z
X
W
A.常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象
B.Y的氢化物只有一种
C.W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D.Z的氧化物排放不会造成环境污染
12.可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫,自身被还原为。
工业上常采用如图所示的电解装置,通电电解,然后通入H2S加以处理。
下列说法不正确的是( )
A.电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4--e-[Fe(CN)6]3-
B.电解时阴极反应式为2HC+2e-H2↑+2C
C.当电解过程中有标准状况下22.4L的H2生成时,溶液中有32gS析出(溶解忽略不计)
D.整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3
13.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·
mol-1
B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲为钠
D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
第二部分
二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35、36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共43分)
26.(14分)氯化铁可用作金属蚀刻剂、有机合成的催化剂,研究其制备及性质是一个重要的课题。
(1)氯化铁晶体的制备
①实验过程中装置乙中发生反应的离子方程式有 ,装置丙的作用为 。
②为顺利达到实验目的,上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为
。
③反应结束后,将乙中溶液边加入 ,边进行加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥即得到产品。
(2)氯化铁的性质探究
某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧,在试管底部得到固体。
为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。
(查阅文献知:
①FeCl3溶液浓度越大,水解程度越小;
②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃,易升华,气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2;
③FeCl2的熔点为670℃)
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K,通入氮气
D中有气泡产生
①通入N2的原因是
关闭K,加热至600℃,充分灼烧固体
B中出现棕黄色固体
②产生现象的原因是
实验结束,振荡C静置
③
④ (用相关的方程式说明)
⑤结合以上实验和文献资料,该固体可以确定的成分有 。
27.(14分)用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制备精细化工产品PbSO4·
3PbO·
H2O(三盐)的主要流程如下:
已知:
常温下,Ksp(PbSO4)=2.0×
10-8,Ksp(PbCO3)=1.0×
10-13。
回答下列问题:
(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用,其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。
铅蓄电池在充电时,阳极的电极反应式为 。
若铅蓄电池放电前,正、负极电极质量相等,若放电时转移了1mol电子,则理论上两电极质量之差为 。
(2)将滤液1、滤液3合并,经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作,得到一种结晶水合物(Mr=322),其化学式为 。
(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为
;
滤液2中溶质的主要成分为 (写化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为 。
(5)步骤⑦洗涤过程中,检验沉淀是否洗涤干净的方法是
。
(6)在步骤①的转化中,若硫酸铅和碳酸铅在浊液中共存,则= 。
28.(15分)以天然气为原料合成甲醇。
有关热化学方程式如下:
①2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)
ΔH1=-70.8kJ·
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)
ΔH3=-251.0kJ·
(1)ΔH2= kJ·
mol-1。
(2)在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2molH2,在不同条件下发生反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。
①M点时,H2的转化率为 ;
压强:
p1 (填“>
”“<
”或“=”)p2。
②反应速率:
N点v正(CO) (填“>
”或“=”)M点v逆(CO)。
③若压强为p1、在1L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lgK)如图2所示。
则温度为506K时,平衡常数K= (保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为 。
④在2L恒容密闭容器中充入a(a>
0)molH2、2molCO和7.4molCH3OH(g),在506K下进行上述反应。
为了使该反应逆向进行,a的范围为 。
(3)某甲醇-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。
当KOH全部转化成KHCO3时停止放电,写出此时负极的电极反应式 。
(二)选考题(共15分)。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】
(15分)
某药物中含有As、Cu、H、O、Cl、Fe等元素。
(1)Cu单质在不同条件下可形成晶体和非晶体,可通过 区分晶体和非晶体;
基态Cu原子的价电子排布式为 ,基态Cu原子的核外电子排布中有 对自旋状态相反的电子。
(2)CH4分子中C原子的杂化方式为 ,NH3沸点比CH4高的原因是
。
(3)酸性:
H3AsO4 H3AsO3,原因是
。
(4)H3O+、H2O相比较,键角较大的是 ,其原因是
。
(5)一种Fe晶体晶胞如图所示,晶胞边长为acm,已知该晶体的密度为ρg·
cm-3,Fe的相对原子质量为M,NA为阿伏加德罗常数的值,NA= (列式表示即可)。
36.【化学——选修5:
有机化学基础】
香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:
①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)
②D与A互为同系物;
在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。
(1)A的名称是 ,G中含氧官能团的名称是 。
(2)②的反应类型是 ,B和F的结构简式分别为 、 。
(3)写出一种能鉴别A和D的试剂:
C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有 种。
(4)写出反应①的化学方程式:
。
(5)G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。
答案精解精析
一、选择题
7.C 普通玻璃是以石灰石、石英砂和纯碱为原料,经混合、粉碎,在玻璃窑中熔融制得的,故C不正确。
8.A A项,c(H+)=10-11mol·
L-1,则c(OH-)==1×
10-3mol·
L-1,故N(OH-)=1L×
(1×
L-1)×
NAmol-1=0.001NA,正确;
B项,标准状况下,SO3为固体,故错;
C项,4.6g乙醇为0.1mol,含0.8NA个共价键,故错;
D项,3.6gD2O中所含质子数为×
10NA=1.8NA,故错。
9.B 薄荷醇分子内不含苯环,不属于芳香烃的含氧衍生物,A错误;
B正确;
薄荷醇环上的一氯取代物有6种,C错误;
薄荷醇分子内不含碳碳双键,不能与氢气、溴水反应,D错误。
10.D NaClO溶液具有强氧化性,能漂白pH试纸,故用pH试纸无法测定其pH,D不能达到实验目的。
11.A X元素的单质既能与强酸反应,又能与强碱反应,则X为Al;
根据各元素的位置关系推出Y为C,Z为N,W为S。
常温下,Al遇浓硫酸发生钝化,阻碍反应的进行,因此观察不到明显现象,A正确;
C的氢化物不止一种,B错误;
S的氧化物有SO2和SO3,其中SO2的水化物是H2SO3,H2SO3不属于强酸,C错误;
氮的氧化物对环境有污染,如NO2会造成光化学烟雾或酸雨,故D错误。
12.D 电解时阳极发生氧化反应,铁元素由+2价升高到+3价,A正确;
阴极发生还原反应,HC电离出的H+在阴极放电,B正确;
由得失电子守恒可得关系式:
H2~2e-~S,则生成1molH2,有1molS析出,质量为32g,C正确;
因为溶液中发生反应2[Fe(CN)6]3-+H2S+2CS↓+2[Fe(CN)6]4-+2HC,所以不需要补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3,D错误。
13.C 图1中的反应可表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·
mol-1,由于反应生成的是气态水,所以H2的燃烧热大于241.8kJ·
mol-1,A项错误;
压强不同,反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)达到的平衡状态不同,反应物的百分含量不同,B项错误;
等质量的钾、钠分别与足量水反应,钾的反应速率快,但产生的氢气的质量小,所以图3中乙为钾,甲为钠,C项正确;
由图4可以得出,酸性:
HA>
HB,所以NaA溶液的pH小于同浓度的
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