金属性质置换反应实验计算专练_精品文档Word格式.docx
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A.钾元素B.钠元素C.钙元素D.铁元素
4.在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉,下列说法不正确的是:
()
A、若反应完成后镁有剩余,则溶液中有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+
B、若反应完成后镁有剩余,则溶液中有Mg2+,没有Cu2+和Fe2+
C、若反应完成后镁无剩余,溶液中若有Cu2+,一定有Mg2+和Fe2+
D、若反应完成后镁无剩余,溶液中若无Cu2+,一定有Mg2+而无Fe2+
5、人类使用金属的历史从早到晚的顺序是( )
A.Fe—Cu—Al B.Cu—Fe—Al C.Cu—Al—Fe D.Al—Cu—Fe
6.下列化学方程式书写正确的是()
A.4Fe+3O22Fe2O3B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.Al+CuS04==AlSO4+CuD.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
7.不能由金属和稀硫酸直接反应制得的物质是()
A.MgSO4B.Fe2(SO4)3C.CuSO4D.ZnSO4
8、某物质为金属材料,则该物质()
A、一定是单质B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是单质或混合物
9、下列关于合金的叙述,:
①合金中至少含有金属;
②合金中元素以化合物的形式存在;
③合金中一定含有金属;
④合金一定为混合物;
⑤合金依然具有金属特性。
其中正确的是( )
A、④ B、①②③ C、③④ D、③④⑤
10、下列物质不属于合金的是( )
A、铁锈 B、不锈钢 C、青铜 D、焊锡
11、废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。
为了回收重金属,将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后,过滤,所得固体中含有的金属是()
A.Cu、AgB.Mg、AgC.Al、CuD.Mg、Al
12.盐酸与生铁反应,当生铁反应完毕后,烧杯里留有少量黑色物质,其主要物质为()
A.氧化铁B.四氧化三铁C.碳D.铁粉
13.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是()
A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
14.某合金与铁的物理性质比较如下,熔点:
某合金为2500℃,铁为1535℃;
密度:
某合金为3.00g/cm3,铁为7.86g/cm3;
硬度(以金刚石硬度为10作为标准):
某合金为7.4,铁为4.5;
导电性(以银的导电性为100作为标准):
某合金为2.3,铁为17。
还已知某合金耐腐蚀、强度大。
根据以上信息,你认为该合金适合用作()
A.导线B.保险丝C.飞机外壳D.炊具
15.等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示,下列叙述正确的是()
A.M、N两种金属中较活泼的是N
B.生成H2的质量M<N
C.相对原子质量较大的是N
D.产生H2的速率N>M
16、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案。
请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸,插入铁丝,充分作用。
②在①所得的溶液中,插入,充分作用。
无明显现象
③在②所得的溶液中插入,充分作用。
结论:
金属活动性Al>Fe>Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作是;
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出Al>Fe>H>Cu的结论。
小华要补充的实验是;
(4)小强同学认为要得到Al>Fe>H>Cu的结论,不必做补充实验,中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可,你认为调整后插入金属的顺序是。
17、用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铁的反应,请回答下列问题。
(1)实验进行一段时间后,A装置中出现的现象为,说明有生成,B装置中出现的现象为,说明有生成。
(3)由上述实验可知,一氧化碳具有性,在我们学过的物质中,具有这种性质的还有和,因此,他们在工业上常用来。
(4)在C处放置燃着的酒精灯,目的是。
(5).如图所示,大试管中是螺旋状光亮的铁丝,把试管倒插在水中放置一段时间,观察到铁丝表面有___________生成,试管内水面将_________,产生这一现象的原因是__________________________________________________________。
18、为了测定某铜锌合金中铜的质量分数,取合金样品跟稀盐酸反应。
三次实验的有关数据如下表:
实验编号
所取合金样品的质量/g
所取稀盐酸的质量/g
生成氢气的质量/g
1
10.0
40.0
0.1
2
50.0
3
20.0
36.5
(1)根据上表中的数据分析,当铜锌合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰好完全反应时,合金样品的质量与稀盐酸的质量之比为。
(2)计算该铜锌合金中铜的质量分数。
19.A、B、C、D、E、F、G是常见物质,B是一种气体单质,E是红色的固体单质,D是浅绿色溶液,G是蓝色溶液,它们可以发生如下转化关系:
(1)推出下列物质的化学式:
A、B、C、D、
E、F、G。
(2)写出下列转化的化学方程式:
Eà
F:
_____________________________________________________;
Aà
C:
______________________________________________________。
(3)F转化为G的反应____________置换反应(填“都是”、“不一定是”或“不是”)。
20.某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数,利用稀硫酸和锌粒制取氢气,设计了下图所示的装置,进行有关的实验探究(提示:
3H2+Fe2O32Fe+3H2O
杂质不参加反应,假定每步均完全反应或吸收)。
请回答有关问题:
(1)请计算样品中氧化铁的质量分数。
(写出计算步骤,计算结果精确到0.l%)
(2)该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系,请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_________________________________________________(不用化简);
若玻璃管中的氧化铁没有完全反应,则求得水中氢、氧元素的质量比会__________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
21.同学们都有这样的学习和生活经验:
夏天,将食品放在冰箱里不容易腐烂;
木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺;
颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快。
说明反应物的浓度(溶质质量分数)、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响。
小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素,下表是五组50mL稀硫酸与0.1g某金属反应的实验数据(丝状金属的规格相同):
实验序号
4
5
金属状态
丝状
粉末状
稀硫酸质量分数/%
10
15
溶液温度/℃
反应前
20
35
丢失数据
反应后
34
50
55
金属消失的时间/s
500
125
30
分析上述数据,回答下列问题:
(1)比较实验(填实验序号),表明反应物浓度越大,化学反应越快;
(2)比较实验1和2,表明,化学反应越快;
(3)依据实验规律,推测“丢失数据”的值约是℃。
22.某炼铁厂用赤铁矿石冶炼生铁。
若要炼出1120t含铁95%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨?
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