6化工专业上册期末考试试题答案Word文档下载推荐.docx

6化工专业上册期末考试试题答案Word文档下载推荐.docx

《6化工专业上册期末考试试题答案Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《6化工专业上册期末考试试题答案Word文档下载推荐.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

3

456789

10

11

答案

AC

「A

pAACD1BPd「

A

B

1•对任一过程，与反应途径无关的是：

（A>

体系的内能变化（B>

体系对外作的功

（C>

体系得到的功（D>

体系吸收的热内能是状态函数

2•下列反应中符合燃烧焓定义的是VC）满足完全氧化的条件

H2（g>

+1/202（g>

=H20（g>

（B>

CH3Cl（g>

+3/202（g>

=C02（g>

+H20（l>

+HCl（g>

CH2=CH2（g>

+302（g>

=2C02（g>

+2H20（l>

（D>

CH3CH0（g>

+1/202（g>

=CH3C00H（l>

3•与物质的生成焓有关的下列表述中不正确的是（A>

未指明是最稳定单质

标准状态下单质的生成焓都规定为零（B>

化合物的生成焓一定不为零

很多物质的生成焓都不能用实验直接测量

通常所使用的物质的标准生成焓数据实际上都是相对值

4.当某化学反应ArCpV0,则该过程的ArHm随温度升高而基希霍夫公式

下降（B>

升高（C>

不变（D>

无规律

5•满足△S=0的过程是A.可逆绝热过程B.自由膨胀过程C.绝热过程D.

等压绝热过程dS=SQr/T=0Qr=0

6.公式△H=Q适用于哪一个过程：

C.满足恒压无其它功的条件

A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5PaB.电解CuS04的

水溶液

C.在OC、101325Pa下，冰融化成水D.气体从（298K,101325Pa：

可逆变化到（373K,10132.5Pa>

1/11

7•理想气体由同一始态出发，分别经<

1）绝热可逆膨胀；

2）多步骤膨胀，达到同一体积V2，则过程（1>

的熵变△&

〔>

和过程（2>

的熵变>

之间的关系是：

A.△&

>

AS（2>

B.AJi>

VA^（2>

C.Afi>

=^S>

D.两者无确定关系

终态不能确定是否一样

8.氮气进行绝热可逆膨胀dS=SQr/T=0Qr=0

AU=0（B>

AS=0（C>

AF=0（D>

AG=0

9.在一绝热恒容的容器中,10molH20（l>

变为10molH2O（s>

时，如果不做非体积功,热

力学函数的变化为零的是（A>

AS（B>

AG（C>

AH（D>

AU=Q+W=0+0

10.若N2（g>

和C02都视为理想气体,在等温等压下,1molN2（g>

和2molCO2（g>

混合后不发生变化的一组热力学性质是（A>

U,H,V（B>

G,H,V（C>

S,U,G（D>

A,

H,S该过程AH=AU=AV=0自发变化AGA不为0

11.比较如下两筒氧气<

理想气体）化学势的大小：

12.已知373K时液体A的饱和蒸气压为66.7kPa，液体B的饱和蒸气压为1O1kPa,设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5时，气相中A的物质的量分数应为：

址邑二pa/p=xapa/（xapa_+XBPB_>

A.0.199B.0.301C.0.398D.0.602

1.已知液态水在温度T时的标准摩尔生成焓为x,则氢气在该温度下的标准燃烧焓为

X。

2.写出四个热力学基本方程中的任一个：

dG=-SdT+VdT,等。

3.写出实际气体状态方程的任一个:

pVm=ZRT等。

4.某蛋白质在323.2K时变性并达到平衡状态，即：

天然蛋白质——蛋白质，已知该变性过程的AHm（323.2K>

=29.288kJ•mol-1,则该反应的熵变ASm（323.2K>

=

_90.62J/molK_。

5.NH4HS<

s）放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3（g>

和H2S（g>

成平衡：

NH4HS<

s）=NH3（g>

+H2S（g>

则系统的独立组分数C=1相数P=2、自由度数F=1。

6.属于强度性质的状态函数有：

Tp

Vm，属于广延性质的有:

UHSAGV<

各举数例）。

2/11

简答题＜1—4每小题2分，第五题7分，共23分）

1.物理化学研究的对象和主要内容?

研究的对象：

物理变化和化学变化；

研究的主要内容：

热力学和动力学。

2.是非题，不论对错，均用一句话简要说明。

（1）经过一个循环过程，不论过程是否可逆，体系的熵变为零。

对，S为状态函数。

（2）甲烷气燃烧过程可以近似看作绝热过程。

对，因散热远小于反应热，反应热主要用于体系升温。

（3）单质的标准摩尔生成焓一定为零。

错，还必须是最稳定单质。

3.名词解释

（1）偏摩尔体积：

在温度、压强和其他组成一定的条件下，增加ImolB物质对体系总体积的贡献。

（2）自由度：

在保持系统原有相数的前提下，系统内可以独立改变的变量数。

（3）标准摩尔生成反应吉布斯函数变：

在温度为T的标准态下，由最稳定态的单质生成1mol化合物B的过程的吉布斯函数变。

4.什么状态下的气体为标准态气体？

在温度为T、压强为P°

的纯物质的物质的理想气体状态

5.完成下列各过程的热力学计算式

过程

W

Q

△U

△H

△S

△G

△A

理气等温可逆

变化

nRTlnVi/V

2

-W

nRlnV2/Vi

nRTlnVi/V2

nRTlnVi/V2

理气自由膨胀

nRTlnVi/V2\

iRTlnVi/V2

槽体、介质、加热器、搅拌器、温度传感器、温度控制器、温度计

2.液态完全互溶的二元液系相图有那几类？

水一正丙醇相图属于哪一类？

三类。

混合物沸点在两组分之间，有最低恒沸点、有最高恒沸点的，水一正丙醇的相图属于第二类。

3.什么是恒沸物？

有何特点？

有恒定沸点的液态混合物，沸腾时，气一

液相的组成完全相同，不能通过蒸馏分离出二组分。

3/11

4•克-克方程在哪三个条件下才适用？

气一液或气一固平衡；

固、液体的体积小小于气体体积，可忽略不计；

气体为理想气体。

（2>

25C时，若始态CH4<

g）和CO2<

g）的分压均为150kPa,末态CO<

g）和H2<

g）的分压均为50kPa,求反应的ASm,AGm

4分）。

要求画出你设计的途径的框图<

3分）。

AHm°

=艺vAHm0（B>

=-247.269kJ/mol

A0

ASm=艺VSm（B>

=<

197.647*2+130.684*2-186.264-213.74）J/mol?

K=256.712J/mol?

K

AGm0=AHm0-TASm0=170.703kJ/mol

lnK0=-AGm0/RT=-150.94K0=1/（3.62*1065>

（2>

设计框图

△S=ASm,1+ASmASm,2

=2Rln150/100+ASm0+2Rln50/100

=286.507J/mol?

因为反应体系为理想气体，AHm=AH

AGm=ArHm-TAS=161.860kJ/mol

2.<

8分）25C下在密闭容器中有10g固体萘在过量的氧气中完全燃烧，过程放热401.727kJ。

问

（1）CeH8<

s）+12CO2<

g）=======10CO2<

g）+4H2O<

I）的反应进度

（2）C10H8<

s）的A：

Um

（3）C10H8<

s）的A:

Hm0

解：

1）AE=10g/128g/mol=78mmol<

2分）

Am0=Qv.m0=Qv/AE-401.727kJ/78mmol=-5149.1kJ/mol<

3分）

4/11

（3>

rJHm0=AUm0+艺v（g>

RT-=5154.1kJ/mol<

3.1mol甲醇在80C、1atm（沸点〉下蒸发，气化热35.32kJ•mol-1，计算1kg液态甲醇

在上述温度、压力下全部蒸发为蒸汽时的QW、△U、AHAS、AA、AG<

12分）

Qp=AH=nQp,m=1000/32*35.32kJ=1102.30kJ

W=-PAV=-nRT=-1000/32*&

31*353J=-91.752kJ

AU=Q+W=1010.55kJ

AS=A/T=3.121kJ/K

AG=0（TP—定，W'

=0,可逆>

AA=W二91.752kJ

4.标出右边H2O——VNH4）2SO4系统的相图中各相区的平衡相态，并分别指出各点、

线的物理含义，指出三相线对应的是哪三相平衡。

<

9分）

PL:

冰的凝固点降低线,

QL：

（NH4>

2SO4（S>

的溶解度曲线

P:

冰的凝固点

L:

最低共熔点

Q：

饱和液的最高存在点

S1LS2:

三相线<

冰+（NH4>

+L点液体）

B）卷

5/11

上）考试时间2006.9

27

一、选择题,

并在空白处简要说明选择的理由

每小题1分，

共13

3-13-2

1011

DA

DD

AABDBC

DB

C

1.下列状态函数中，属于广延性质的的是：

T（B>

p（C>

Vm（D>

Cp

Cp与物质量的多少有关

2.互不相溶双液系的沸点：

P=Pa*+（Pb*-Pa*>

Xb

A）低于任一组分的沸点。

B）高于任一组分的沸点。

0介于AB两纯物质沸点之间<

D）无法判定。

3.在通常情况下，对于2组分系统平衡时所具有的最大自由度数为<

），具有的

最大相数为<

）F=C-P+2A.0B.1C.2D.3

4.当某化学反应ArCpV0,则该过程的ArHm随温度升高而基希霍夫公式

升高