酸碱中和反应教学设计.docx

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10.2酸和碱的中和反应教学设计

第一课时

土门子镇中学杜军

一、教学目标：

知识目标：

1．知道酸和碱之间发生的中和反应。

2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，及中和反应在实际中的运用。

过程与方法：

1．学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法,促进学生运用。

2．化学知识进行思维的能力并联系实际生活来解释某些常见的现象。

情感、态度与价值观：

认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，感受到化学来源于生活及其重要性。

二、教学重难点：

重点：

知道酸和碱之间发生的中和反应。

难点：

了解中和反应的实质和中和反应在生活实践中的应用。

三、教学方法：

问题导思、实验探究、实验直观教学相结合。

四、教学过程：

教学

环节

教师活动

学生活动

设计意图

创

设

情

境

教师课前准备两个松花蛋和食醋，上课时找生品尝松花蛋有无色味，吃松花蛋时有涩味，放点醋，再次品尝。

设疑：

为什么加一点食醋可以去掉涩味呢？

（皮蛋有涩味是因为皮蛋中含有碱）。

思考、猜测：

可能是酸和碱混合以后发生了化学反应。

学完今天的内容你就会明白是怎么回事。

一生参与活动后与大家交流。

1、激发学生学习化学的兴趣，

2、培养学生尊重事实、敢于质疑的辩证唯物的思维品质。

课

堂

探

究

一、自主学习

学生完成预习学案内容，小组交换互查掌握情况，纠正错误，对存在问题在思考。

二、合作交流

生分析结论：

Cu（OH）2和稀盐酸确实发生了反应，酸和碱能够发生反应。

思考、小组讨论并进行实验。

生看图像。

生板书化学方程式。

设疑：

（一）酸和碱之间能否发生反应？

1、教师演示实验：

向盛有氢氧化铜的试管中加入稀盐酸，振荡。

2、是否所有的酸和碱都能反应？

把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间能否发生反应？

能否看出是否发生反应吗？

3、如果发生了反应，我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？

提供的药品有：

NaOH溶液，稀HCl，无色酚酞试（请利用给出的药品设计实验方案并进行实验）。

4、教师巡视指导。

5、学生汇报交流。

再探究

6、我们还能不能用其他方法和药品来证明反映的进行？

（引导学生往盛有NaOH溶液的试管加入几滴稀HCl，然后再加入锌粒来证明）

（二）酸碱中和反应

通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？

现在试管里面的溶液的溶质是什么？

是NaOH？

稀盐酸？

还是其它物质？

（看微观动画）

讲：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

相互交换成分生成新物质。

既然盐酸和氢氧化钠反应的实质是H+和OH-结合生成了水，那么其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？

这些反应有什么共同的特点呢？

化学方程式：

Cu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2O

Ca（OH）2+2HCl===CaCl2+2H2O

生讨论总结中和反应规律。

生自学教材部分全班汇报。

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

讨论：

上面的反应生成物除了水之外，另一生成物属于哪类物质？

总结：

酸+碱==盐+水

（三）中和反应在实际中的应用

学生阅读：

课本第60页中和反应在实际中的应用。

找生讲解。

1．改变土壤的酸碱性

近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，致使粮食大幅减产，农业技术人员指导农民施用熟石灰来改良酸性土壤，收到很好的效果。

解释“向土壤中洒熟石灰”的秘密。

2．处理工厂的废水

一些工厂排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物质最合适？

为何不用NaOH溶液。

3．用于医药

人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而会造成消化不良。

在这种情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和多余的胃酸。

点拨训练

1、下列说法中错误的是（）

A．一定温度下，NaCl的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓

B．铜和稀盐酸反应生成水和氯化铜

C．浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗

D．酸跟碱作用而生成盐和水的反应叫中和反应

2．做酸碱中和实验时，取一支试管，倒入2mL氢氧化钠稀溶液，再滴入1~2滴酚酞溶液，溶液呈红色。

然后用_____逐渐滴入稀盐酸，同时不停地____，直至溶液恰好变成_____色为止。

此时试管内溶液呈。

（酸性、碱性、中性）

学生独立完成

检测学生对知识掌握情况。

3．在实验室用15mL氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验。

回答下列问题：

（1）完成该实验必须使用的仪器是：

_______。

（2）要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入_______试剂，观察到的现象是___________。

（3）要从中和后的溶液中获取氯化钠晶体，应进行的操作是：

____。

生互查完成情况，找出存在错误。

培养学生对教材和知识的自主认知能力。

使学生初步认识有些酸和碱能够反应。

培养学生解决问题能力。

培养学生实验探究能力。

观看图像理解酸碱中和反应的围观过程理解中和反应实质。

培养学生自主学习能力和语言组织能力。

板

书

设

计

课题2　　酸和碱之间会发生什么反应

1、定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应。

中　　2、反应表达式：

HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

和　　　　　　　　　　酸＋碱→盐＋水

反　　3、反应现象：

放热

应　　　　　⑴改变土壤的酸碱性。

熟石灰可以改良酸性土壤

4、应用：

⑵处理工厂的污水

①中和胃酸过多

⑶用于医疗：

Al（OH）3＋3HCl=AlCl3＋3H2O

②治疗蚊虫叮咬

课

堂

探

究

一、合作交流

设疑：

（一）酸和碱之间能否发生反应？

1、教师演示实验：

向盛有氢氧化铜的试管中加入稀盐酸，振荡。

2、是否所有的酸和碱都能反应？

把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间能否发生反应？

能否看出是否发生反应吗？

3、如果发生了反应，我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？

提供的药品有：

NaOH溶液，稀HCl，无色酚酞试

（请利用给出的药品设计实验方案并进行实验）

5、教师巡视指导。

6、学生汇报交流。

再探究

7、我们还能不能用其他方法和药品来证明反映的进行？

（引导学生往盛有NaOH溶液的试管加入几滴稀HCl，然后再加入锌粒来证明）

（二）酸碱中和反应

通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？

现在试管里面的溶液的溶质是什么？

是NaOH？

稀盐酸？

还是其它物质？

（看微观动画）

讲：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

相互交换成分生成新物质

既然盐酸和氢氧化钠反应的实质是H+和OH-结合生成了水，那么其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？

这些反应有什么共同的特点呢？

化学方程式：

Cu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2O

Ca（OH）2+2HCl===CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

讨论：

上面的反应生成物除了水之外，另一生成物属于哪类物质？

总结：

酸+碱==盐+水

（三）、中和反应在实际中的应用

学生阅读：

课本第60页中和反应在实际中的应用。

找生讲解。

1．改变土壤的酸碱性

近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，致使粮食大幅减产，农业技术人员指导农民施用熟石灰来改良酸性土壤，收到很好的效果。

解释“向土壤中洒熟石灰”的秘密。

2．处理工厂的废水

一些工厂排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物质最合适？

为何不用NaOH溶液。

3．用于医药

人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而会造成消化不良。

在这种情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和多余的胃酸

生分析结论：

Cu（OH）2和稀盐酸确实发生了反应，酸和碱能够发生反应。

生进行实验并观察

思考、小组讨论并进行实验

生看图像

生板书化学方程式

生讨论总结中和反应规律。

生自学教材部分全班汇报

使学生初步认识有些酸和碱能够反应

培养学生解决问题能力

培养学生实验探究能力

观看图像理解酸碱中和反应的围观过程理解中和反应实质。

培养学生自主学习能力和语言组织能力

点拨训练

1、下列说法中错误的是（）

A．一定温度下，NaCl的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓

B．铜和稀盐酸反应生成水和氯化铜

C．浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗

D．酸跟碱作用而生成盐和水的反应叫中和反应

2．做酸碱中和实验时，取一支试管，倒入2mL氢氧化钠稀溶液，再滴入1~2滴酚酞溶液，溶液呈红色。

然后用_____逐渐滴入稀盐酸，同时不停地____，直至溶液恰好变成_____色为止。

此时试管内溶液呈。

（酸性、碱性、中性）

3．在实验室用15mL氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验。

回答下列问题：

（1）完成该实验必须使用的仪器是：

_______。

（2）要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入_______试剂，观察到的现象是___________。

（3）要从中和后的溶液中获取氯化钠晶体，应进行的操作是：

____。

检测学生对知识掌握情况

板

书

设

计

课题2　　酸和碱之间会发生什么反应

1、定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应。

中　　2、反应表达式：

HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

和　　　　　　　　　　酸＋碱→盐＋水

反　　3、反应现象：

放热

应　　　　　⑴改变土壤的酸碱性。

熟石灰可以改良酸性土壤

4、应用：

⑵处理工厂的污水

①中和胃酸过多

⑶用于医疗：

Al（OH）3＋3HCl=AlCl3＋3H2O

②治疗蚊虫叮咬