届浙江省杭州外国语学校高三上学期期中考试化学试Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:13883795
- 上传时间:2022-10-14
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:194.91KB
届浙江省杭州外国语学校高三上学期期中考试化学试Word文档下载推荐.docx
《届浙江省杭州外国语学校高三上学期期中考试化学试Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届浙江省杭州外国语学校高三上学期期中考试化学试Word文档下载推荐.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
下列说法中正确的是(▲)
X
Y
Z
W
A.原子半径由小到大的顺序为:
Y<
X<
W<
Z
B.X元素最高价氧化物分子的比例模型为
C.Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应,体现氧化性
D.W的单质在地壳含量丰富,是国家经济发展的重要基础原材料。
2005年美国科学家发现了W的“超级原子”结构—W13
10.美国IBM公司设计出了一款新型锂空气电池,其
原理就是通过吸入空气与设备内的锂离子发生反应,进行能量的提供。
因其独特的放电方式,也称呼吸式电池。
负极采用金属锂条,负极的电解液采用含有锂盐的有机电解液。
中间设有用于隔开正极和负极的锂离子固体电解质。
正极的水性电解液使用碱性水溶性凝胶,与由微细化碳和廉价氧化物催化剂形成的正极组合。
如图所示。
A.负极反应:
Li-e-=Li+,金属锂以锂离子(Li+)的形式溶于有机电解液,电子供应给导线。
溶解的锂离子(Li+)穿过固体电解质移到正极的水性电解液中。
B.正极反应:
O2+2H2O+4e-=4OH-,在正极的水性电解液中与锂离子(Li+)结合生成水溶性氢氧化锂(LiOH),并能实现锂元素的循环。
C.在负极的有机电解液和空气极的水性电解液之间,用只能通过锂离子的固体电解质隔开,以防止两电解液发生混合,而且能促进电池发生反应。
D.锂-空气电池至今都未普及,原因是它存在致命缺陷,即固体反应生成物氧化锂(Li2O)在正极堆积,使电解液与空气的接触被阻断,从而导致放电停止。
11.头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素,主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状,其结构如图所示,下列关于头孢克洛的说法不正确的是(▲)
A.其分子式可以表示为C15H16ClN3O6S
B.该物质具有两性
C.lmol该化合物与NaOH溶液作用时消耗
NaOH的物质的量最多为6mol
D.该物质的分子结构中有3个手性碳原子
12.常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-),根据图示判断,下列说法正确的是(▲)
A.H2A在水中的电离方程式是:
H2A===H++HA-;
HA-
H++A2-
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:
c(Na+)>
c(HA-)>
c(H+)>
c(A2-)>
c(OH-)
C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水中大
D.当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在以下关系:
2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)===c(A2-)+2c(OH-)
13.某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种,某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验,实验过程及现象如下:
该同学得出的结论正确的是(▲)
A.根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素,但不含钾元素
B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2
C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
D.根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3
26.(14分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
含有农药、染料、酚、氰化物,具有臭味的废水,常用氧化法进行处理。
一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN-离子)的废水。
在碱性条件下(PH=8.5~11),氯气可将氰化物中CN-氧化为比它毒性小1000倍的氰酸盐(含CNO-)。
1.写出含CN-废水中用氯气氧化,生成氰酸盐时的离子方程式▲。
2.在用液氯不便的地区,可用漂白粉处理含CN-的废水,若将其氧化为CNO-,写出反应
的离子方程式▲。
3.ClO2也可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去,写出用ClO2氧化除去CN-的离子方程
式▲。
ClO2消毒(氧化)效率是同质量消毒剂NaClO的▲倍。
(保留2位小
数)
⑷.某同学欲对用ClO2消毒过的水进行Cl-含量的测定。
实验过程如下:
向30.00mL水样中
加几滴K2CrO4溶液作指示剂,用0.001000mol/LAgNO3溶液滴定,当有砖红
色Ag2CrO4沉淀出现时,达到滴定终点,此时用去AgNO3溶液12.12mL,则:
.水样中Cl-的物质的量浓度是▲;
.如在滴定终点时,测得溶液中的CrO42-浓度是3.000×
10-3mol/L,则此时溶液中Cl-的
浓度为▲。
(已知KSP(AgCl)=1.77×
10-10,KSP(Ag2CrO4)=2.70×
10-12)
⑸.(CN)2被称为拟卤素,CN则被称为拟卤离子,它们的性质类似于卤素单质(如氯气)
及卤素阴离子(如氯离子)。
1.写出(CN)2与NaOH溶液反应的离子反应式▲。
2.写出CN的电子式▲。
③.已知1g气态(CN)2完全燃烧放出21.1kJ的热,写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的热化学反应方程式▲。
27.(15分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
⑴.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)该反应的ΔH▲0(选填“>”或“=”或“<”)。
⑵.在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g);
ΔH1=-393.5kJ·
mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g);
ΔH2=+172.5kJ·
S(s)+O2(g)=SO2(g);
ΔH3=-296.0kJ·
则2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH3=▲。
⑶.工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇,反应如下:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
1.某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测
得c(CO)=0.2mol·
L-1,则CO的转化率为▲。
2.合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,通过反应进行甲醇合成,
T1℃下此反应的平衡常数为160。
此温度下,在密闭容器中加入一定量CO和H2,
反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
H2
CO
CH3OH
浓度/(mol·
L-1)
0.2
0.1
0.4
比较此时正、逆反应速率的大小:
v正▲v逆(填“>
”、“<
”或“=”);
若其他条件不变,在T2℃反应10min后达到平衡,c(H2)=0.4mol·
L-1,则该时间内反应速率:
v(CH3OH)=▲;
生产过程中,合成气要进行循环,其目的是▲。
4.金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质
和二氧化碳。
下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。
则一氧
化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为:
K=▲。
800℃时,其中最易被还原的金属氧化物是▲(填化学式),该反应的平衡常数数值(K)等于▲。
28.(14分)环己酮是重要化工原料,是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。
实验
室常用铬酸氧化环己醇制备,但铬酸较贵且污染环境。
某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。
有关物质信息、实验流程及实验装置如下:
环己酮:
无色或浅黄色透明液体,有强烈的刺激性臭味,密度(相对水=1):
0.95,熔点:
-45℃,沸点:
155℃,溶解度(100mLH2O):
2.4g(31℃)。
主反应:
回答下列问题:
1.仪器A的名称是▲。
2.在反应开始的5min,为了将体系温度维持在30~35℃,除了用冰水浴冷却外,采取的措施还有▲、▲。
3.加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是▲(用离子方程式表示),确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是▲。
⑷.为将馏出液的pH调至中性,可以加入的试剂是▲。
A、稀盐酸B、无水碳酸钠C、浓硫酸D、氢氧化钠固体
⑸.调节pH后还需加入精制食盐,其目的是▲,
“取有机层”时使用的主要仪器是▲。
(填下图对应的字母)。
⑹.实验条件的优化对实验成败至关重要,小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。
他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液,并用滴定法标定。
具体方法是:
用移液管取10.00mLNaClO溶液于500mL容量瓶中定容,取25.00mL于锥形瓶中,加入适量稀盐酸和KI固体(足量),用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点(用淀粉溶液作指示剂),三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL,已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。
则该NaClO溶液的浓度是▲。
29.(15分)化合物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。
可以通过下图所示的路线合成:
RCOOH
RCOCl;
D与FeCl3溶液能发生显色。
请回答下列问题:
⑴.B→C的转化所加的试剂可能是▲,C+E→F的反应类型是▲。
⑵.有关G的下列说法正确的是▲。
A.属于芳香烃
B.能与FeCl3溶液发生显色反应
C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
D.1molG最多可以跟4molH2反应
⑶.E的结构简式为▲。
⑷.F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为▲。
⑸.写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式▲。
①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
⑹.已知:
酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。
而苯甲酸苯酚酯(
)是一种
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 浙江省 杭州 外国语学校 上学 期中考试 化学