黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高一下学期期Word格式文档下载.docx
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下列有关Th的说法正确的是( )
A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231
C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同
【答案】D
232Th的质量数是232,故A错误;
Th元素的相对原子质量是Th各种同位素相对原子质量的平均值,故B错误;
232Th转换成233U是原子核变属于物理变化,故C错误;
230Th和232Th核外电子排布相同,所以化学性质相同,故D正确。
本题考查原子结构、同位素。
视频
3.对于反应中的能量变化,下列表述中正确的是( )
A.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化还原反应均为吸热反应
【答案】A
【解析】当反应物的总能量大于生成物的总能量时,该反应是放热反应,A正确;
断开化学键的过程会吸收能量,B错误;
吸热反应不一定需要加热才发生,如氯化铵和八水合氢氧化钡的反应就是吸热反应;
加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如铝热反应,C错误;
食物的腐败变质是氧化反应,该过程是放热的,D错误;
正确选项A。
4.工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2+O2
2SO3,下列说法错误的是( )
A.增大氧气的浓度可提高反应速率B.升高温度可提高反应速率
C.使用催化剂能显著增大反应速率D.达到化学平衡时,正、逆反应速率相等且都为零
A.增大氧气的浓度,单位体积活化分子数目增加,反应速率增大,A正确;
B.升高温度,活化分子百分数增加,反应速率增大,B正确;
C.加入催化剂,活化分子百分数增加,反应速率增大,C正确;
D.达到化学平衡时正逆反应速率相等,应反应没有停止,速率不为零,D错误,答案选D。
【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的影响因素
【名师点晴】该题难度不大,侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查,注意相关基础知识的积累。
难点是平衡状态的理解,在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,平衡状态具有逆、等、动、定、变等特点。
5.下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中不正确的是( )
A.常温下二者都可用铁制容器贮存B.常温下二者都能与铜较快反应
C.露置于空气中,溶液浓度均降低D.浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性
【答案】B
【解析】常温下Fe与浓HNO3和浓H2SO4均发生钝化,都可用铁制容器贮存,A正确;
Cu与浓HNO3在常温下就能反应,而Cu与浓H2SO4需加热才能反应,B错;
二者露置在空气中,浓HNO3易挥发,溶质减少浓度降低,浓H2SO4吸收空气中水分,溶液质量增加,溶质质量不变,浓度降低,C正确;
浓HNO3、浓H2SO4都是强氧化性酸,D正确。
6.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是( )
A.颜色变浅B.逐渐变为红色
C.没有改变D.变为棕黄色
往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸就是加入氢离子,有氢离子有硝酸根离子,就相当于有硝酸,硝酸有强氧化性,可以把亚铁离子氧化成三价铁离子,三价铁离子是棕黄色的。
答案选D。
硝酸的性质
7.有关电化学知识的描述正确的是( )
A.CaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装置中一定是银作正极
C.因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极、铜作正极
D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
【解析】所给反应不是氧化还原反应,没有电子转移,虽然为放热反应,但不能将该反应设计成原电池,A错误;
据所给反应,负极材料应该是Cu,但正极材料可以用Ag,也可以用碳棒等惰性电极,B错误;
当铁和铜作为电极放入浓硝酸中时,铁因钝化瞬间停止反应,而铜可持续被浓硝酸溶解,所以铜是负极,C错误;
理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池,D正确;
正确选项D。
点睛:
能设计成原电池的反应,前提条件是它必须是氧化还原反应;
原电池中的正负极,不能简单的从金属活泼性确定,而应根据它们本质上发生了氧化反应还是还原反应确定。
8.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上,然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水,三张试纸最终变成( )
A.白、红、白B.红、黑、白
C.红、红、红D.白、黑、白
【解析】因硝酸具有强氧化性,能使试纸褪色,则滴加浓硝酸,先变红后褪色,最后为白色;
因98%的硫酸为浓硫酸,具有脱水性,则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色;
因氯水中含有盐酸和次氯酸,新制氯水具有漂白性,则在试纸上滴加氯水,先变红后褪色,最后为白色;
D正确;
(1)65%的HNO3具有酸性、强氧化性、漂白性;
(2)98%的浓H2SO4具有酸性、强氧化性、脱水性;
(3)新制的氯水具有酸性、强氧化性、漂白性。
9.将铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象,但当加入某物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色且有气体逸出,此物质是( )
A.Na2CO3B.KNO3C.NaOHD.HCl
10.为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验,你认为结论不正确的是( )
A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者反应速率一样大
B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应,大理石粉末反应快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同
A、金属的活泼性不同,其它条件相同时,化学反应速率也不同,A错误;
B、在其它条件相同的情况下,反应物的接触面积影响化学反应速率,接触面积越大,化学反应速率越快,B正确;
C、在其它条件相同的情况下,光照可以加快浓硝酸的分解,C正确;
D、在其它条件相同的情况下,温度、催化剂影响化学反应速率,温度越高且加入催化剂,化学反应速率越快,故D正确;
故选A
决定化学反应速率大小的主要因素是物质本身的性质,外界条件是次要因素
11.对于放热反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,下列叙述正确的是( )
A.反应过程中的能量关系可用上图表示
B.1molZn的能量大于1molH2的能量
C.若将其设计为原电池,则锌作正极
D.若将其设计为原电池,当有32.5gZn溶解时,正极放出的气体一定为11.2L
【解析】根据能量守恒,则反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应为放热反应,锌和硫酸反应为放热反应,A正确;
反应物的总能量高于生成物的总能量,反应物和生成物均有两种,无法比较1molZn和1molH2的能量大小,B错误;
若将其设计为原电池,锌化合价升高,失电子,则锌作负极,C错误;
若将其设计为原电池,当有32.5gZn溶解时,消耗锌的物质的量为
,根据反应方程式可知生成
,但气体所处状态未知,不能确定气体体积,D错误;
12.为除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是( )
A.稀HNO3B.浓HNO3
C.浓H2SO4D.浓HCl
【解析】稀HNO3与铜和铝都能反应;
浓HNO3只与铜反应,与Al常温下发生钝化,内层Al不再反应,故可用浓HNO3除去铜镀层;
浓H2SO4常温下与铜不反应,加热条件下与铜、铝均反应;
浓HCl与铜不反应不能除去铜镀层。
考查根据物质的性质指导其用途。
13.已知NH3极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4。
下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是( )
A.AB.BC.CD.D
【解析】A.吸收装置中的导管下连倒置的漏斗,漏斗的边缘紧靠液面,易吸收易溶性气体,能防止倒吸,故A正确;
B.水的密度比四氯化碳小,浮在四氯化碳的上面,四氯化碳不能和氨气反应,也不溶解氨气,该装置既能够吸收易溶性气体,又能够防止倒吸,故B正确;
C.吸收装置中的导气管插入到液面,易吸收易溶性气体,但易产生倒吸,故C错误;
D.吸收装置中的导管没有直接伸入到液体中,而是与烧杯连接紧密,易吸收易溶性气体,能防止倒吸,故D正确。
故选C。
14.下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是( )
A.PtB.AgC.AlD.Fe
【解析】浓HNO3具有强氧化性,能够与绝大多数金属发生反应,但是Pt与浓HNO3不反应,常温下Fe、Al遇浓HNO3
发生钝化,只有Ag与浓HNO3
发生反应,能全部溶解,B正确;
正确选项B。
15.下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是( )
A.H2(g)+Br2(g)
2HBr(g),恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变
B.2NO2(g)
N2O4(g),恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变
C.CaCO3(s)
CO2(g)+CaO(s)恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变
D.3H2(g)+N2(g)
2NH3(g),反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1
A、颜色的深浅与浓度有关系,恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变,说明溴分子的浓度不再发生变化,反应达到平衡状态,A正确;
B、正反应是体积减小的,则恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变可以说明反应达到平衡状态,B正确;
C、密度是气体的质量与容器容积的比值,气体质量是变化的,则恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变可以说明反应达到平衡状态,C正确;
D、反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1不能说明正逆反应速率相等,则不一定处于平衡状态,D错误,答案选D。
考查平衡状态判断
16.根据图中包含的信息分析,下列叙述正确的是( )
A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应吸收248kJ的能量
B.436kJ·
mol-1是指断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量
C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应放出183kJ的能量
D.431kJ·
mol-1是指生成2molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量
氢气与氯
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