南京盐城一模化学一_精品文档Word下载.doc
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下列有关化学用语表示错误的是( )
A.中子数为34,质子数为29的铜原子:
Cu
B.碳原子的结构示意图:
C.二氧化碳的电子式:
O,CO,
D.乙醇的结构简式:
CH3CH2OH
3.下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验,能达到实验目的的是( )
甲
乙
丙
丁
A.用装置甲制取NO
B.用装置乙收集NO
C.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液
D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·
3H2O
4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸
B.水玻璃能与酸反应,可用作生产黏合剂和防火剂
C.NaNO2具有碱性,可用于使铁零件表面生成Fe3O4
D.FeCl3溶液能与Cu反应,可用作铜制线路板的蚀刻剂
5.K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。
A.氧化性:
K2FeO4<
O2
B.K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂
C.K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料
D.常温常压下,该反应每生成22.4LO2,转移电子的数目为4×
6.02×
1023个
6.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.FeO溶于稀硝酸:
FeO+2H+===Fe2++H2O
B.Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
Al3++4OH-===AlO+2H2O
C.漂白粉溶液中通入少量CO2:
2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CO
D.等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收:
NO+NO2+2OH-===2NO+H2O
7.下列说法错误的是( )
A.实验室配制FeCl3溶液时,需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中,然后加水稀释
B.反应2CO+2NO===N2+2CO2在常温下能自发进行,则反应的ΔH>
0,ΔS<
C.0.1mol·
L-1NH4Cl溶液加水稀释,c(H+)/c(NH)的值增大
D.反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH ΔH>
0,达到平衡时,加入少量固体NaOH,则乙酸甲酯水解转化率增大
8.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.Cl2Br2HBr
B.Fe3O4FeFeCl3
C.NaClNa2CO3NaOH
D.Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)2
9.制备Al2Fe(SO4)4·
24H2O的实验中,对过滤出产品的母液(pH<
1)进行处理。
常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A.通入足量氨气:
NH、SO、OH-、AlO
B.加入足量Na2O2:
Na+、Fe2+、SO、OH-
C.加入过量稀硝酸:
Al3+、Fe3+、H+、NO、SO
D.加入过量漂白粉溶液:
Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-
10.最近我国科学家发明“可充电钠二氧化碳电池”(如下图),放电时电池总反应为:
4Na+3CO2===2Na2CO3+C。
下列说法错误的是( )
A.充电时,钠箔与外接电源的负极相连
B.电池工作温度可能在200℃以上
C.放电时,Na+向正极移动
D.放电时,正极的电极反应为:
4Na++3CO2+4e-===2Na2CO3+C
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.CMU是一种荧光指示剂,可通过下列反应制备:
HOOHHOOCH2COOHO
间苯二酚 CMU
A.1molCMU最多可与1molBr2反应
B.1molCMU最多可与3molNaOH反应
C.可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMU
D.CMU在酸性条件下的水解产物只有1种
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在下图所示物质转化关系中,l是由该四种元素组成的离子化合物,m是Y的单质,n是Z的单质,P是W的单质,其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。
u的水溶液具有漂白性;
常温时,0.01mol·
L-1t与0.01mol·
L-1v溶液的pH均为2。
A.原子半径:
r(X)<
r(Z)<
r(Y)
B.简单氢化物的稳定性:
Y>
Z>
W
C.W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强
D.X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A.制备银氨溶液:
向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液
B.除去MgCl2溶液中少量FeCl3:
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌,充分反应后过滤
C.比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小:
向浓度均为0.1mol·
L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·
L-1AgNO3溶液,观察现象
D.验证Fe3+与I-的反应有一定限度:
向5mL0.1mol·
L-1KI溶液中滴入0.1mol·
L-1FeCl3溶液5~6滴,加2mLCCl4振荡,静置后取上层清液滴加KSCN溶液,观察现象
14.常温下,浓度均为0.100mol·
L-1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100mol·
L-1HCl溶液滴定,其滴定曲线如下图所示:
当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时,相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.当V(HCl)=0mL时,c(NH3·
H2O)=c(HCO)
B.当V(HCl)=4.00mL时,c(NH)>
c(NH3·
H2O)>
c(HCO)>
c(CO)
C.当V(HCl)=8.00mL时,c(Na+)<
c(NH)+c(HCO)+2c(CO)
D.当V(HCl)=15.00mL时,c(Na+)=c(NH)+c(NH3·
H2O)
15.在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体,发生2N2O(g)2N2(g)+O2(g),容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡转化率如右下图所示:
容器
容积/L
起始物质的量/mol
N2O
N2
Ⅰ
V1
0.1
Ⅱ
1.0
Ⅲ
V3
Ⅳ
0.06
0.04
A.该反应的正反应放热
B.相同温度下反应时,平均反应速率:
v(Ⅰ)>
v(Ⅲ)
C.图中A、B、C三点处容器内总压强:
p(I)A<
p(Ⅱ)B<
p(Ⅲ)C
D.容器Ⅳ在470℃进行反应时,起始速率:
v(N2O)正>
v(N2O)逆
非选择题
16.(12分)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4,少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下:
(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是________________________________________________________________________。
(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示:
①加热条件下酸浸时,Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为________________。
②酸浸时,通入O2的目的是________________。
③当酸浸温度超过100℃时,铁浸取率反而减小,其原因是________________________________________________________________________
______________________。
(3)滤渣的主要成分为________________(填化学式)。
(4)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+;
在酸性条件下,再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O被还原为Cr3+),该滴定反应的离子方程式为________________。
17.(15分)贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物,其中间体F的一种合成路线如下:
CH3OCH3OCH3OCH3OCH2ClCH3OCH3OCNCH3OCH3OCOOH
A B C D
CH3OCH3OCOClCH3OCH3ONHOOCH3OCH3
E F
(1)F中含氧官能团名称为________。
(2)B→C的反应类型为________。
(3)在Ni催化下C与H2反应可得X,X的分子式为C10H15O2N,写出X的结构简式________。
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式________。
①属于芳香化合物,能发生银镜反应和水解反应
②分子中只有4种不同化学环境的氢
(5)请以和CH2NH2CH2NH2为原料制备,写出该制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)ICl是一种红棕色液体或黑色结晶,沸点97.4℃,不溶于水,可溶于乙醇和乙酸。
用ICl间接测定油脂中碘值的主要步骤如下:
步骤1.制备ICl:
在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸,控制温度约50℃,在不断搅拌
下逐滴加入计量的NaClO3溶液,分离提纯后得纯净的ICl。
步骤2.配制韦氏试剂:
称取16.25gICl与冰醋酸配成1000mL韦氏试剂。
步骤3.测定碘值:
称取0.4000g某品牌调和油加入碘量瓶中(带玻璃塞的锥形瓶),加入20mL三氯甲烷轻轻摇动使其溶解,再加入韦氏试剂25.00mL,充分摇匀,塞紧瓶塞置暗处约30min(R1CH===CHR2+ICl→R1CHI—CHCIR2)。
继续加入10mL20%KI溶液(KI+ICl===KCl+I2)、100mL蒸馏水,用淀粉作指示剂,用0
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