化学式与化合价知识点与练习_精品文档Word文件下载.docx
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同种元素的化合价与离子的电荷,通常数值相等,正负相同,位置不同,写法相反
如:
试区别与Ca2+,与S2-中数字的含义。
表示钙元素显+2价(或钙元素的化合价为+2价);
表示硫元素显-2价。
Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷;
S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。
4.牢记常见元素及原子团的化合价:
(1)常见元素的化合价
+1
钾、钠、氢、银
+2
钡、镁、钙、锌、铜
+3
铝
-1
氯
-2
氧
+2、+3
铁
(2)常见原子团的化合价
根的名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
离子符号
NH4+
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
【归纳】化合价记忆韵语
一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷二三铁,二四碳
二四六硫都齐全铜汞二价最常见
条件不同价不同单质为零永不变
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根正一价的是铵根
5.化合价的应用
(1)根据化合价,写出化合物的化学式。
十字交叉法:
写符号PO
标化合价
化合价绝对值交叉放置元素符号右下角
约简
检查
原子团作为一个整体,当个数不为1时要用括号括起来
练习1:
写出下列物质的化学式。
氧化钾K2O氯化钾KCl氢氧化钾KOH硫酸钾K2SO4
硫酸钙CaSO4硫酸铁FeSO4氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3
氯化钙CaCl2氯化亚铁FeCl2氧化钙CaO氧化铁Fe2O3
氧化钠Na2O氧化铝Al2O3氧化镁MgO氧化铜CuO
氧化汞HgO氯化钠NaCl氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2
氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3氯化锌ZnCl2氯化铁FeCl3
氢氧化钠NaOH氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化钙Ca(OH)2
氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2碳酸钠Na2CO3
碳酸钾K2CO3碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3硫酸钠Na2SO4
硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸铝Al2(SO4)3硝酸银AgNO3
注意:
某化某:
指该物质中含两种元素
某酸某:
指该物质中含“某酸根”原子团
氢氧化某:
指该物质中含“氢氧根”原子团
某化亚某:
某酸亚某:
指该物质中正价元素有两种化合价,且取该元素较低的化合价。
氢氧化亚某:
(2)根据化学式,确定元素或原子团的化合价。
例题:
已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价.
(依据:
化合物里正负化合价代数和为0.)
解:
设Fe2O3中铁元素的化合价为X
2X+(-2)×
3=0
X=+3
化学式
1、化学式的定义:
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
【注意】任何纯净物都有固定的组成,不同的物质组成不同,所以一种纯净物对应唯一确定的化学式,而混合物没有化学式。
2、化学式的意义:
(1)由分子构成的物质其化学式的意义
分类
意义
实例(水)
宏观
①示一种物质
①水
②表示物质的组成元素
②水是由H、O两种元素组成的
微观
①示物质的一个分子(或原子
①一个水分子
②表示物质的分子构成
②每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
【注意】化学式前一旦有数字,就不能表示物质和组成元素,失去了宏观意义,只具有微观意义。
例如:
在2H2O中各数字有什么意义?
数字的意义
实例
前
①表示构成物质的分子(或原子)的数目
2个水分子中
中
②示构成物质的分子中某个原子的数
每个水分子中有2个氢原子
(2)由原子构成的物质,其化学式的意义
宏观:
①表示物质②表示组成该物质的元素
微观:
表示一个原子
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义?
H表示氢元素或一个氢原子。
2H表示2个氢原子。
H2表示氢气这种物质;
氢气是由氢元素组成;
一个氢分子;
每个氢分子由2个氢原子构成。
2H2表示两个氢分子
3、化学式的书写与命名:
(1)单质
书写:
命名:
一般读元素名称。
气体“元素名称+气”
(2)化合物的化学式:
(读写顺序相反)
(1)氧化物中氧元素写后面 如:
CO2、Fe3O4、P2O5、MnO2等
读作:
“几氧化几某”
化合物
(2)金属元素写前面,非金属元素写后面如:
NaCl、CaCl2等;
读作:
从右往左读作“某化某”
(3)正价写前面,负价写后面如:
H2O、SO2、KCl等
知识点3:
有关化学式的计算
一、计算相对分子质量或相对分子质量和
相对分子质量(AmBn)=A的相对原子质量×
m+B的相对原子质量×
n
例1:
H2O的相对分子质量=1×
2+16×
1=18
例2:
求Ca(OH)2的相对分子质量(Ca-40O-16H-1)
Ca(OH)2的相对分子质量=40+2×
(16+1)=74
例3:
求CuSO4·
5H2O的相对分子质量(Cu-64S-32O-16H-1)
CuSO4·
5H2O的相对分子质量=64+32+16×
4+5(1×
2+16)=250
例4:
求2H2O的相对分子质量之和。
解:
2×
(水的相对分子质量)=2×
(1×
2+16)=36
二、计算物质中元素间的质量比
物质中某元素的质量=该元素的相对原子质量*原子个数
A、B元素的质量比(AmBn)=___
物质中各元素质量比等于一个分子中各元素质量比
其中:
氢元素的质量:
2×
12×
(2×
1)n×
1)
氧元素的质量:
1×
162×
16)n×
16)
水(H2O)中氢、氧元素的质量比
=(1×
2):
(16×
=2:
16
=1:
8
计算尿素[CO(NH2)2]中各元素的质量比
尿素[CO(NH2)2]中C:
O:
N:
H=(12×
1):
(14×
4)
=3:
4:
7:
1
三、计算物质中某元素的质量分数
A的质量分数(AmBn)
水中氢元素的质量分数为
计算硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数。
4、计算物质中某元素的质量
元素质量=物质质量×
元素质量分数
例题:
60千克NH4NO3中含氮元素多少千克?
5.已知元素质量,计算物质的质量
多少克水中含氢元素4g?
水的质量=4g/=36g
二、同步题型分析
题型1:
1、下列关于化合价的说法中,正确的是
A.H2中H的化合价为+1价
B.H2O中氧元素的化合价为-2价
C.一种元素只有一种化合价
D.非金属元素在跟其它元素化合时,一定显负价
【解析】
(A)H2是氢气单质,氢元素没有跟其它元素化合,因此化合价应为零价。
(B)H2O是氢元素与氧元素形成的化合物,在水分子中,氢显+1价,氧显-2价,
(B)说法正确。
(C)一种元素只有一种化合价的说法不正确。
尽管有些元素只有一种化合价,但因不少元素是有几种化合价的,不能以部分代替整体。
(D)说法不正确。
非金属元素在跟金属元素化合时显负价,但非金属元素与非金属元素化合时,可能显正价也可能显负价。
如硫在跟氢化合生成的硫化氢H2S中硫就显负价,而硫在跟氧化合时,生成的二氧化硫中显+4价,生成三氧化硫时显+6价。
【答案】B
2、X、Y两种元素,X原子的最外层有一个电子,元素Y为-2价,由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是
A.X2Y B.XY C.X3Y2 D.XY2
【解析】X元素原子最外层有1个电子,在形成化合物时易失去1个电子,通常显+1价,而Y为-2价,根据化合物中化合价代数和为0,推得化学式为X2Y.
【答案】A
3、下列几种物质按氯元素化合价规律排列为KCl、、HClO、KClO3、HClO4,则空格内的物质是
A.NaCl B.NaClO C.Cl2 D.HClO3
【解析】标出各化学式中氯元素的化合价后找出化合价的排列规律
【答案】C
4、铁的化合价有+2价和+3价,下列铁的化合物中,铁各是几价?
①FeO②Fe2O3③Fe(OH)3④FeS⑤Fe3O4
【解析】铁有可变化合价+2价和+3价,在不同的铁的化合物中表现的化合价不相同,这要根据在化合物中正负化合价的代数和为零的原则去求。
氧是负二价,所以在①FeO中,铁为+2价;
在②Fe2O3中,铁为+3价。
氢氧根离子为-1价,所以③Fe(OH)3中,铁为+3价。
硫在与金属化合时与氧相似,多为-2价,所以④FeS中,Fe为+2价。
⑤Fe3O4为一特殊的化合物,不能用正负化合价代数和为零的方法去求铁的化合价。
经X射线研究证明,Fe3O4是一种复杂的化合物,中学阶段只是把它看成氧化物。
为了表示清楚它的化合价,可把它写成FeO·
Fe2O3的形式。
【答案】
5、微型录音录像磁带所用的磁粉,其主要成分的化学组成为的化合物,已知其中钴(Co)的化合价为+2价,铁元素只有+2价和+3价,则x的值和铁(Fe)的化合价分别为
A.1,+3 B.1,+2 C.3,+3 D.
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