化学选修四高考试题汇编Word文档格式.docx
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4.已知KSP(AgCl)=1.56×
10-10,KSP(AgBr)=7.7×
10-13,KSP(Ag2CrO4)=9.0×
10-12。
某溶液中含有C1-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1·
L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·
L-1的AgNO3溶液时,产生沉淀的先后顺序为()
A.C1-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、C1-C.Br-、C1-、CrO42-D.Br-、CrO42-、C1-
5.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是
A.标准状况下,反应过程中得到7.84L的气体B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)
C.最终溶液改为通入CO2气体,仍能得到沉淀D.最终得到的溶液中c(Al3+)=1.0mol·
L-1
6.下列事实与其对应的方程式解释均正确的是()
A.用惰性电极电解MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量,则反应的热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)3NH3(g)△H=-73kJ/mol
C.0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<
1的原因:
NaH2PO4=Na++2H++PO43-
D.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO2+2MnO4-+2H2O====5SO2-4+2Mn2++4H+
E.将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀:
2Al3++3S2-===Al2S3↓
7.氨的催化氧化过程主要有以下两个反应:
(ⅰ)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=—905.5kJ/mol
(ⅱ)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=—1267kJ/mol
测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。
下列说法错误的是()
A.升高温度,反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小
B.840℃后升高温度,反应(ⅰ)的正反应速率减小,反应(ⅱ)的正反应速率增大
C.900℃后,NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动
D.400℃-700℃,N2产率降低的主要原因是反应(ⅱ)平衡逆向移动
8.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:
保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。
Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下,具有净化水的作用。
模拟处理装置如图所示,下列说法错误的是()
A、X电极是负极,电极反应:
CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
B、铁是阳极,失去电子生成Fe2+
C、工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极
D、污水中存在反应4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜
B.浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NA
C.60g二氧化硅晶体中含NA个SiO2分子
D.在含有1molCH3COO-的醋酸钠溶液中,Na+数目大于NA
10.电解法处理酸性含铬(Cr2O72-)废水时,以铁板作阴、阳极。
下列说法不正确的是()
注:
处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。
A.阳极反应为Fe-2e-Fe2+B.电解过程中溶液pH不会变化
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子,最多有1molCr2O72-被还原
11.下列有关电解质溶液叙述中错误的是()
A.常温下,0.1mol/LH2SO3溶液,若c(OH-)/c(H+)=1×
10-8,该溶液中由水电离出的c(H+)=1×
10-11mol/L
B.10mL0.02mol/LHCl溶液等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液充分混合后体积为20mL,则溶液的pH=12
C.25℃时,将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合,当溶质为NH3·
H2O和NH4Cl时,溶液的pH≥7
D.向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸时,溶液中c(HCO3-)的变化情况是先变大后变小
12.下列图示与对应的叙述不相符的是
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线
D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,沉淀总物质的量n随着V-Ba(OH)2溶液体积的变化
13.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是()
A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子
C.正极反应为:
NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
14..常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol·
L-1的NaOH溶液:
K+、Na+、SO42-、CO32-
B.0.1mol·
L-1的Na2CO3溶液:
K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.0.1mol·
L-1FeCl3溶液:
K+、NH4+、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1×
1014的溶液:
Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
15..常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是
A.若c(OH-)>
c(H+),a=bB.若c(K+)>
c(CH3COO-),a>
b
C.若c(OH-)=c(H+),a>
bD.若c(K+)<
c(CH3COO-),a<
16.下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
17.右图装置中发生反应的离子方程式为:
Zn+2H+→Zn2++H2↑,下列说法错误的是
A.a、b不可能是同种材料的电极
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
t/s
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0.16
0.19
0.20
18.T℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见右表,
下列说法正确的是()
A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·
L-1·
s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11mol·
L-1,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
19.
(1)二甲醚[CH3OCH3]燃料电池的工作原理如下图一所示。
①该电池正极的电极反应式为:
②电池在放电过程中,b对应的电极周围溶液的pH。
(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)以上述电池为电源,通过导线与图二电解池相连。
①X、Y为石墨,a为2L0.1molKCl溶液,写出电解总反应的离子方程式:
②X、Y分别为铜、银,a为1L0.2mol/LAgNO3溶液,写出Y电极反应式:
(3)室温时,按上述
(2)①电解一段时间后,取25mL上述电解后溶液,滴加0.4mol/L醋酸得到图三(不考虑能量损失和气体溶于水,溶液体积变化忽略不计)。
①结合图三计算,上述电解过程中消耗二甲醚的质量为。
②若图三的B点pH=7,则滴定终点在区间(填“AB”、“BC”或“CD”)。
③C点溶液中各离子浓度大小关系是
20.
(1)已知:
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是。
(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。
①据图判断该反应是(填“吸”或“放”)热反应,当反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,反应物的转化
率(填“增大”、“减小”或“不变”);
②其中B历程表明此反应采用的条件为(选填序号)。
A.升高温度B.增大反应物的浓度C.降低温度D.使用催化剂
(3)1000℃时,硫酸钠与氢气发生可逆反应:
该反应的平衡常数表达式为;
已知K1000℃<
K1200℃,若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)常温下,如果取0.1mol·
L-1HA溶液与0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·
L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为;
②已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填<
、>
或=);
相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)。
a.NH4HCO3b.NH4Ac.(NH4)2CO3d.NH4Cl
21.废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。
实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备
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