高中化学第3章第2节第1课时自然界中的硫二氧化硫学案鲁科版必修一Word文档格式.docx
- 文档编号:13878961
- 上传时间:2022-10-14
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:244.71KB
高中化学第3章第2节第1课时自然界中的硫二氧化硫学案鲁科版必修一Word文档格式.docx
《高中化学第3章第2节第1课时自然界中的硫二氧化硫学案鲁科版必修一Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学第3章第2节第1课时自然界中的硫二氧化硫学案鲁科版必修一Word文档格式.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
很脆
不溶
微溶
易溶
2.同素异形体
(1)定义:
由同一种元素组成的性质不同的几种单质。
(2)几种元素的同素异形体:
硫单质俗称硫黄,常见的同素异形体有正交硫、单斜硫;
氧元素有O2、O3;
碳元素有金刚石、石墨等。
3.化学性质
(1)实验探究:
实验操作
实验现象
实
验
一
把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀,在石棉网上堆成“FeS”的形状,用红热的玻璃棒触及一端
混合物一端红热,直到整个混合物红热,结成黑色块状“FeS”
二
取少量硫粉放入燃烧匙中,在酒精灯火焰上加热至硫粉熔化并燃烧,迅速伸入盛满氧气的集气瓶(底部有少量水)中
发出明亮的蓝紫色火焰,放出大量的热,生成一种有刺激性气味的气体
(2)实验结论:
硫与变价金属反应产生低价金属硫化物。
4.用途
主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等,还用于制造火药、烟花爆竹等。
黑火药反应方程式为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。
三、二氧化硫
颜色
气味
密度
毒性
状态
无色
刺激性
ρSO2>
ρ空气
有毒
气态
易溶于水
2.化学性质
3.实验室制法
实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸反应制取SO2:
Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑。
制硫酸、漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。
5.可逆反应
在相同条件下,能同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。
可逆反应的化学方程式用“”代替“===”。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×
”)。
(1)等质量的S6和S8所含的硫原子数目相同。
( )
(2)1mol铁粉与足量硫粉充分反应时转移3NA个电子。
( )
(3)硫属于非金属元素,在反应时只有氧化性。
(4)SO2是一种酸性氧化物,其与水反应产生H2SO4。
(5)S在足量的纯氧气中充分燃烧生成SO3。
(6)将SO2通入品红溶液中,溶液褪色,加热后无变化。
[答案]
(1)√
(2)×
(3)×
(4)×
(5)×
(6)×
2.下列说法不正确的是( )
A.硫是一种淡黄色能溶于水的固体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和地下水里
C.硫是黑火药的主要成分
D.一些动、植物体内也含有硫元素
A [硫难溶于水。
]
3.下列反应中,不能说明SO2是酸性氧化物的是( )
A.SO2+H2OH2SO3
B.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
C.2SO2+O22SO3
D.SO2+CaO===CaSO3
C [酸性氧化物的一般性质:
(1)与水反应生成酸(元素化合价不发生变化);
(2)与碱性氧化物反应生成盐;
(3)与碱反应生成盐和水。
CO2和SO2性质的比较
某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分,将该气体通入澄清石灰水中,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入,发现浑浊又变澄清。
由此该小组同学对气体的成分进行进一步的探究,该小组同学按如图所示连接装置,将气体从a端通入。
通过以上实验,该小组同学观察到以下实验现象:
①A中品红溶液褪色;
②C中品红溶液不褪色;
③D中澄清石灰水变浑浊。
1.A中品红溶液的作用是什么?
提示:
检验气体中是否含有二氧化硫。
2.D中澄清石灰水的作用是什么?
检验CO2是否存在。
3.根据上述现象,该小组同学认为该气体的成分是什么?
气体中含有CO2和SO2。
SO2和CO2性质的比较
SO2
CO2
物
理
性
质
有刺激性气味
无味
无毒
能溶
化
学
与水的
反应
SO2+H2OH2SO3
CO2+H2OH2CO3
与碱的
SO2气体通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解:
Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O
CaSO3+SO2+
H2O===Ca(HSO3)2
CO2气体通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解:
Ca(OH)2+CO2
CaCO3+CO2+
氧化性
SO2+2H2S===3S↓+2H2O
CO2+C高温2CO
还原性
2SO2+O22SO3,二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化
无
漂白性
有,不稳定
1.下列溶液中能用来区分SO2和CO2气体的是( )
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4 ④氯水
⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊溶液
A.①②③⑤ B.①⑥
C.①D.②③④⑤
D [SO2、CO2通入澄清石灰水或紫色石蕊溶液的现象相同。
CO2、SO2的鉴别
(1)利用SO2的刺激性气味,用闻气味鉴别。
(2)利用SO2的漂白性,用品红溶液鉴别。
(3)利用SO2的还原性,用酸性高锰酸钾溶液、溴水或氯水、硝酸酸化的硝酸钡、氯化铁溶液等鉴别。
2.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
SO2有漂白性
C
滴有酚酞的NaOH溶液
D
硫化氢水溶液
溶液变浑浊
SO2有还原性
B [A项,酸性高锰酸钾溶液能将SO2氧化成硫酸,SO2体现还原性,故错误;
B项,SO2使品红褪色,体现漂白性,故正确;
C项,SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色(体现SO2酸性氧化物的性质),不是漂白性,故错误;
D项,黄色沉淀为硫单质,SO2与H2S反应生成硫单质,SO2中的+4价硫元素被还原生成0价的单质硫,SO2被还原,说明SO2有氧化性,故错误。
3.在如图所示的转化关系中,已知B、D都是淡黄色固体,D与G的浓溶液在一定条件下反应生成E。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A________;
F________;
H________。
(2)D与热的C溶液反应时氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2,试写出该反应的离子方程式:
________________________。
(3)写出D与G的浓溶液反应生成E的化学方程式:
_______________________________________________________________
________________________________________________________________。
[解析]
(1)B、D都是淡黄色固体,在中学阶段,常见的淡黄色固体有S、Na2O2、AgBr,而由图中“AO2,BH2O,O2”推断,可知A为Na,B为Na2O2,C为NaOH,D为S,E、F分别是SO2、SO3,G、H分别为H2SO4、Na2SO4。
(2)S与热的NaOH溶液反应时氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2,由化合价升降总数相等,则氧化产物应该为Na2SO3,还原产物为Na2S,据此写出反应的离子方程式。
(3)S与浓硫酸加热时反应生成SO2,化学方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O。
[答案]
(1)Na SO3 Na2SO4
(2)3S+6OH-===2S2-+SO+3H2O
(3)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
各类漂白剂的漂白原理
图1 图2
1.若只将SO2气体通入图1装置中,有什么现象?
并解释原因。
品红溶液褪色。
SO2与品红反应产生无色物质。
2.若将
(1)中所得溶液用图2装置加热,有什么现象?
这说明了什么?
溶液由无色变为红色。
这说明品红与SO2反应的产物不稳定,受热易分解。
3.图1中只通入气体A,且A为Cl2,有什么现象?
加热后有什么现象?
品红色褪色;
加热后溶液颜色无变化。
4.若气体A为Cl2、SO2按体积比为1∶1形成的混合气体,通入图1装置后,漂白效果是否更好?
并解释说明。
无漂白效果。
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,使两者均失去漂白效果。
漂白原理分类比较
类型
原理
特点
举例
适用对象
氧
型
漂白剂本身是强氧化剂,可将有色物质氧化,使有色物质失去原有的颜色
不可逆
HClO、
Ca(ClO)2、
Na2O2、
H2O2等
主要适用于漂白纺织品
加
合
漂白剂与有机色质结合生成新的无色物质,使有机色质失去原有的颜色
可逆
SO2或
H2SO3
常用于漂白纸张、纺织品等
吸
附
有些固体物质疏松多孔,具有较大的表面积,可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色
部分吸附剂可
重复使用
活性炭
吸附色素、一些有毒气体或微粒
1.下列加入的物质使有色溶液褪色体现的性质相同的是( )
①SO2使品红溶液褪色 ②Cl2使品红溶液褪色
③Na2O2加入含酚酞的水溶液中,先变红后褪色
④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
A.①②B.②④
C.②③D.①④
C [①SO2使品红溶液褪色,是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质,不是氧化还原反应;
②Cl2使品红溶液褪色,是因为氯气和水反应生成了次氯酸,次氯酸具有强氧化性;
③Na2O2加入含酚酞的水溶液中,先变红后褪色,是因为过氧化钠与水反应生成NaOH,NaOH使酚酞变红,但Na2O2的强氧化性又导致溶液褪色;
④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色,是利用SO2的还原性;
故有色溶液褪色原理相同的是②③。
2.下列有关SO2的说法错误的是( )
A.SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应
B.SO2能使品红溶液褪色是因它具有氧化性
C.给已被SO2褪色的品红溶液加热,可恢复原来的红色
D.SO2使酸性KMnO4溶液褪色体现的是SO2的还原性
B [SO2可与Na2SO3反应生成NaHSO3,SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2,A正确;
SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性,B不正确;
SO2的漂白性具有可逆性,故加热可恢复原色,C正确;
SO2使酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性,D正确。
3.能证明SO2具有漂白性的是( )
A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失
B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失
C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失
D.溴水中通入SO2气体后橙
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 课时 自然界 中的 二氧化硫 学案鲁科版 必修