高二上学期统考化学试题含答案文档格式.docx
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A.A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H﹤0
B.每生成2分子AB放出bkJ热量
C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D.断裂1molA-A键吸收akJ能量
3.一定条件下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得
2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内用NH3表示的反应速率为
A.1.2mol/(L·
min) B.6.0mol/(L·
min)
C.0.6mol/(L·
min)D.0.4mol/(L·
4.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸液体的大烧杯中,然后向小烧
杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。
由此可见
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为:
NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H﹥0
5.已知热化学方程式:
2A(g)+B(g)2C(g)ΔH=-QkJ·
mol-1(Q﹥0)。
下
列说法正确的是
A.相同条件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的总能量小于2molC(g)所具有的能量
B.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
C.将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ
D.如将一定量A(g)和B(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ,则此过程
中有2molA(g)被消耗
6.已知反应:
(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ.mol-1,下列说法中正
确的是
A.该反应中熵变、焓变皆大于0
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.在碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐的分解一定能自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
7.下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时放出H2速率最快的是
编号
金属(粉末状)
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg,0.1mol
6mol·
L-1硝酸10mL
60℃
B
3mol·
L-1盐酸10mL
C
Fe,0.1mol
L-1L盐酸10mL
D
L-1硫酸10mL
(第7题表)
8.下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是
A.增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快
B.增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高
D.催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
9.已知反应:
①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1)△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
B.①的反应热为221kJ/mol
C.通过浓硫酸与稀NaOH溶液反应测得的中和热为57.3kJ/mol
D.碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/mol
10.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D.CO2(g)CO2(aq)ΔH<0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度
11.对于反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g),下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率,其中反应进行得最快的是
A.v(A)=30mol·
L-1·
min-1 B.v(B)=0.3mol·
s-1
C.v(C)=48mol·
min-1 D.v(D)=1mol·
12.用来表示可逆反应:
2A(g)+B(g)3C(g)(正反应放热)的正确图像是
13.在一定条件下NO2与SO2气体发生反应:
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ·
mol-1
将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明该反应
达到平衡状态的是
A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
14.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放
的能量看成该化学键的键能。
已知热化学方程式:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol
化学键
H-H
N≡N
H-N
键能
436kJ/mol
x
391kJ/mol
(第14题表)
请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为
A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol
15.下列说法或表示方法正确的是
A.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1;
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2,则△H1﹥△H2
C.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+73kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定
D.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
16.已知反应:
①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1
②N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH2
③N2(g)+H2(g)=NH3(g)ΔH3
则反应2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH为
A.2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3B.ΔH1+ΔH2-ΔH3
C.3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D.3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3
17.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:
xA(g)+yB(g)zC(g)。
平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。
下列有关判断正确的是
A.x+y﹤zB.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低D.C的体积分数升高
18.在容积相同的甲、乙两个容器中(如右图所示),分别
充入2molSO2和2molO2,使它们在相同温度下发生反应
2SO2(g)+O2(g)2S03(g)并达到平衡。
在反应过程中,
若甲容器的容积不变,乙容器的压强不变,甲中S02的
转化率为a%,乙容器中SO2的转化率为b%,则a与b的关系为
A.a﹥bB.a=bC.a﹤bD.无法确定
高二期中模块考试
学校___________班级姓名准考证号
化学答题卷2015.11
题号
19
20
21
22
Ⅱ卷分
得分
1,3,5
第Ⅱ卷(非选择题,共54分)
三、非选择题(本题包括4小题,共54分)
19.(10分)
阅卷人
得分
草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【实验1】甲同学用8.00mL0.001mol/LKMnO4溶液与5.00mL0.01mol/L
组别
KMnO4溶液
/ml
H2C2O4溶液
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
Ⅰ
8.00
5.00
3.00
Ⅱ
30
Ⅲ
1.00
2.00mL
蒸馏水
第19题表
H2C2O4溶液反应,研究不同条件对化学反应速率的影响。
改变的条件如下:
(1)如果研究温度对化学反应速率的影响,可用实验____和____作对
比(用Ⅰ~III表示)。
(2)对比实验Ⅰ和III,可以研究__________对化学反应速率的影响,实验
Ⅲ中加入2.00mL蒸馏水的目的是_______________________________。
【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发
现,草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。
(1)针对上述现象,乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热,导致溶液温度升
高,反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是
的影响。
(2)若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是(填字母)。
A.硫酸钾B.水C.二氧化锰D.硫酸锰
20.(14分)
氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。
(1)氢气燃烧热值高。
实验测得,在常温常压下1gH2完全
燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。
则表示H2燃烧
热的热化学方程式为____________。
又已知:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol,则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为。
(2)氢气是合成氨的重要原料。
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图一所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是。
②温度为T℃时,将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。
则反应的平衡常数为。
③氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。
对于
反应:
N2O4(g)2NO2(g)△H﹥0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积
分数随压强变化曲线如下图二所示。
下列说法正确的是 。
a.A、C两点的反应速率:
A﹤C
b.A、C两点的气体颜色:
A浅,C深
c.B、C两点的气体平均相对分子质量:
B﹤C
d.A、C两点的化学平衡常数:
A﹥C
e.由状态B到状态A,可以用加热的方法
21.(10分)
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