高考化学真题+模拟新题分类汇编B单元 化学物质及其变化Word文档格式.docx
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Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO32H=H2SiO32Na5C详细分析Cu与稀硝酸反应生成NO,离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O,A项错误;
B项反应前后不符合电荷守恒,B项错误;
Al(OH)3不溶于氨水,Al2(SO4)3能与过量的氨水反应生成Al(OH)3,C项正确;
Na2SiO3为可溶性盐,在离子方程式中不能写成化学式,D项错误。
12B12016江苏卷制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。
常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量Cl2:
Fe2、H、NH、Cl、SOB加入过量NaClO溶液:
NH、Fe2、H、SO、ClOC加入过量NaOH溶液:
Na、Fe2、NH、SO、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:
Na、SO、Cl、ClO、OH12D详细分析Cl2会氧化Fe2,A项错误;
ClO会氧化Fe2,且H会与ClO结合成弱电解质HClO,B项错误;
OH会与Fe2反应生成Fe(OH)2沉淀,OH也会与NH反应生成NH3H2O,C项错误;
加入过量的ClO会氧化Fe2生成Fe3,过量的OH会除去Fe3和NH,最终溶液中会留下Na和SO,ClO和OH均是过量的,而ClO与Fe2发生氧化还原反应后会生成Cl,D项正确。
3B12016四川卷下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOBpH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOCFe2与H2O2在酸性溶液中的反应:
2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:
HSOBa2OH=BaSO4H2O3C详细分析MnO是紫色,无色溶液中一定不存在MnO,A项错误;
pH2的溶液中含有大量的H,SiO和H反应生成弱酸硅酸且其溶解度较小,二者不能大量共存,B项错误;
C项满足电子守恒、电荷守恒且符合实际,正确;
稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为2HSOBa22OH=BaSO42H2O,D项错误。
4B1、C2、H32016天津卷下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A室温下,测得氯化铵溶液pH7,证明一水合氨是弱碱:
NH2H2O=NH3H2OH3OB用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:
2Al2OH2H2O=2AlO3H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:
OHCOOH2HCOOCOO2H2O2CO2D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:
2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O4B详细分析铵根离子水解的离子方程式为NH2H2ONH3H2OH3O,是“”而不是“=”,故A项错误;
利用铝与氢氧化钠溶液反应而与镁粉不反应的原理除去铝,不增加新杂质,且离子方程式正确,故B项正确;
碳酸氢根与羧基反应但不与酚羟基反应,故C项错误;
由于草酸为弱酸,离子方程式中草酸应写化学式,故D项错误。
13D3、D4、B1、B32016浙江卷为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
图00下列说法不正确的是()A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气,且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH废水时,发生反应的离子方程式为NHNO=N22H2O13B详细分析Ca(OH)2与CO2、SO2反应生成CaCO3、CaSO3,A项正确;
根据产物NaNO2可知,与NaOH溶液反应的气体为NO和NO2,方程式为NONO22NaOH=2NaNO2H2O,所以NO若与过量空气反应生成二氧化氮,再与氢氧化钠反应生成NaNO3,则不能将铵根离子氧化为氮气,则空气不能过量,B项错误;
气体2主要为未反应的CO、N2等,捕获剂捕获的气体为CO,剩余的为无污染气体,C项正确;
NaNO2溶液与NH反应生成无污染气体,可知发生了氧化还原反应,产物为N2,D项正确。
19B1B3B4C3D32016上海卷(双选)已知:
SOI2H2O=SO2I2H。
某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO,且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是()A肯定不含IB肯定不含SOC肯定含有SOD肯定含有NH19BC详细分析溶液无色,则该溶液不含Fe2;
向溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则溶液中一定存在SO;
根据方程式SOI2H2O=SO2I2H可知,还原性SOI,当溶液中同时存在SO和I时,SO先被氧化,由于溴水少量,故无法判断溶液中是否存在I;
溶液中所有离子物质的量浓度相等,无论是Na、NH还是K,均只带有一个单位正电荷,而SO带两个单位负电荷,若同时存在SO、SO,则电荷无法守恒,故溶液中必定不存在SO;
综上所述,溶液中一定存在SO,一定不存在SO和Fe2,可能存在I,Na、NH、K中存在两种或三种。
20B1C22016上海卷已知NaOHAl(OH)3=NaAl(OH)4。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;
再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是()ACO22OH=COH2OBAl2O32OH3H2O=2Al(OH)4C2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2DAl34OH=Al(OH)420D详细分析反应过程中,并无Al3生成,故D项没有发生。
四、2016上海卷NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:
(1)NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki6.31010)有剧毒;
HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空:
24B1写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
_242CNO3ClO=CO2CO3ClN29B1、B3、J52016天津卷水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mgL1,我国地表水环境质量标准规定,生活饮用水源的DO不能低于5mgL1。
某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。
图001测定原理:
碱性条件下,O2将Mn2氧化为MnO(OH)2:
2Mn2O24OH=2MnO(OH)2酸性条件下,MnO(OH)2将I氧化为I2:
MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:
2S2OI2=S4O2I2测定步骤:
a安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。
b向烧瓶中加入200mL水样。
c向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液,至反应完全,溶液为中性或弱酸性。
e从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000molL1Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。
fg处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题:
(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是_。
滴定管注射器量筒(3)搅拌的作用是_。
(4)配平反应的方程式,其化学计量数依次为_。
(5)步骤f为_。
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为_。
若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的DO_mgL1(保留一位小数)。
作为饮用水源,此次测得DO是否达标:
_(填“是”或“否”)(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)_。
9
(1)将溶剂水煮沸后冷却
(2)(3)使溶液混合均匀,快速完成反应(4)1,2,4,1,1,3(5)重复步骤e的操作23次(6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)9.0是(7)2HS2O=SSO2H2OSO2I22H2O=4HSO2I4H4IO2=2I22H2O(任写其中2个)详细分析
(1)除去溶解在水中的氧气的最简单方法是加热煮沸再冷却。
(2)用滴定管或量筒加水样或试剂时都需要将橡胶塞打开,从而使空气进入装置干扰实验,而注射器则不需要打开橡胶塞。
(3)搅拌的作用是使溶液混合均匀,使反应快速完成。
(4)依据反应质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒可配平化学方程式:
MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O,其化学计量数分别为1,2,4,1,1,3。
(5)滴定操作一般要做23次实验,在误差允许范围内取平均值,故步骤f为重复步骤e的操作23次。
(6)碘使淀粉溶液变蓝,当达到滴定终点时碘被消耗尽,蓝色褪去且半分钟内不变色。
(7)酸性越强,S2O会发生自身的氧化还原反应生成单质硫和SO2,SO2再与碘反应从而使实验误差增大,并且酸性较强的条件下,较低浓度的O2也会将碘离子氧化,从而产生较大误差。
28B1C5D2J4J52016北京卷以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
(1)经检验,现象中的白色沉淀是Ag2SO3。
用离子方程式解释现象:
_。
(2)经检验,现象的棕黄色沉淀中不含SO
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