人教版九年级下学期中考二模化学试题B卷模拟Word文档格式.docx
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A.O2
B.H2O
C.Cl2
D.CO2
4.溶液与我们的生活息息相关。
下列叙述正确的是()
A.溶液一定是均一、稳定、无色透明的液体
B.溶剂体积加溶质体积等于溶液的体积
C.配制100g10%的氯化钠溶液的操作步骤是:
计算、称量、溶解、装瓶存放
D.饱和溶液质量分数一定比不饱和溶液大
5.下列各组物质,只用无色酚酞及相互反应能区别的一组是()
A.KOH、Ba(OH)2、NaCl
B.NaNO3、HCl、CaCl2
C.NaOH、HCl、NaCl
D.NaOH、HCl、H2SO4
6.化学在生产、生活中应用广泛,下列过程不涉及化学变化的是()
A.
干冰升华
B.
燃放烟花
C.
松枝烧墨
D.
菜刀生锈
7.常见物质中,由原子构成的是()
A.铝
B.二氧化碳
C.氢气
D.水
8.下列实验操作中,不正确的是()
加热液体
蒸发食盐水
稀释浓硫酸
二氧化碳验满
9.下列图示的实验操作中,错误的是()
读取量筒中液体体积
加入粉末状固体
10.“绿色青山就是金山银山”,下列做法不符合这一主题要求的是()
A.生活污水不经过处理直接排放
B.推广使用脱硫煤,防止酸雨的产生
C.使用清洁能源,积极植树种草
D.使用可降解塑料,避免产生“白色污染”
11.宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。
如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中,不正确的是()
A.图示中x的数值为4
B.乙、丁微粒个数比5:
2
C.反应前后氧元素的化合价发生了改变
D.甲、乙两物质参加反应的质量比为13:
10
12.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为4.0克,剩余固体中钙元素的质量分数为50.0%。
下列判断正确的是(提示:
CaCO3
CaO+CO2↑)
A.生成了CaO2.8克
B.生成了1.0克CO2气体
C.原来的CaCO3质量为8.0克
D.剩余的CaCO3质量为3.0克
13.化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献,下列关于化学应用都正确的一组是
A.①工业上可以通过煅烧石灰石来生产生石灰;
②工业上利用氮气、氧气沸点不同分离液态空气制氧气
B.①用洗洁精代替汽油来溶解玻璃仪器上的油污;
②使用肥皂水可以鉴别软水硬水
C.①用添加了KIO3的碘盐鉴别淀粉的存在;
②使用铁锅可以有效预防缺铁性贫血
D.①用灼烧的方法鉴别棉织物和羊毛织物;
②合金、塑料、合成纤维都属于合成材料
14.下列对应关系中,不正确的是()
实验操作
化学方程式
A
除去铜粉中的少量铁粉
3Fe+6HCl=2FeCl2+3H2↑
B
小苏打用于治疗胃酸过多
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
C
一氧化碳还原赤铁矿炼铁
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
D
加装催化装置将汽车尾气中的有害气体转化为参与大气循环的气体
2CO+2NO
2CO2+N2
A.A
B.B
C.C
D.D
二、填空题
15.用化学符号表示:
3个铁原子______,2个二氧化碳分子_______,镁离子_______,2个钠离子________,m个氮分子_______,4个水分子_______,n个氧分子_______,4个铝离子_______,硝酸根离子_______。
已知四氯化碳中氯元素显-1价,碳元素显+4价,请写出四氯化碳的化学式____________。
16.下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图。
据此研究下列问题:
(1)原子序数为3的元素属于_____(填金属、非金属)元素,在化学反应中,该元素的原子容______电子,变成_______(填符号);
(2)从第二周期(横行)分析从左到右每种元素原子的最外层电子数依次递增,但元素原子的电子层数__________________;
(3)从第一族(纵行)发现_____________________。
三、实验题
17.根据下图所示的实验装置,回答下列问题:
(1)写出图中仪器c的名称________。
(2)将A装置与C或D装置组合,可制取并收集氧气,写出A中发生反应的化学方程式:
____________,D装置表示的收集方法叫________。
(3)F装置可以用于实验室制取二氧化碳,其显著的优点是________。
(4)实验室制取氢气常用锌粒和稀硫酸反应,氢气是一种无色无味气体,密度比空气小难溶于水,下列叙述正确的是________。
A可以用A作发生装置制得氢气
B可以选择C或D装置收集氢气
C制氢气可用B或F装置
D点燃氢气之前要检验纯度,防止爆炸
18.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐配制50g溶质质量分数为15%的实验溶液,实验分为两个阶段进行:
实验I:
粗盐提纯实验的流程如下:
实验II:
用提纯得到的精盐配制50g15%的氯化钠溶液。
操作流程如下:
请回答下列问题:
(1)实验I中,操作a的名称为_____,请指出该操作的一处错误_____。
(2)要配制50g15%的氯化钠溶液需要氯化钠的和水的质量各是多少_____?
(3)实验II:
应选取_____(填“50mL”或“25mL”)量筒量取蒸馏水。
量筒正确读数方法:
视线应_____。
(4)若检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能由_____(填字母序号)。
A氯化钠固体仍然不纯
B称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C量取水时,俯视读数
D装瓶时,有少量溶液洒出
(5)将该温度下不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液可行的方法有_____,_____。
(6)除了氯化钠溶液,硫酸铜溶液也是常见溶液。
硫酸铜溶液溶质是_____,溶剂是_____,用20%的硫酸铜溶液配制10%的硫酸铜溶液,正确的步骤是计算,_____,溶解。
19.李老师在《燃烧的条件》教学中,改进了教材中的实验,如图所示,在铜片上罩上烧杯,请回答:
(1)罩上烧杯的作用是______。
(2)能说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点的实验现象是______。
(3)热水的作用是________。
四、简答题
20.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。
它们既有相似之处,又有不同之点。
(1)它们水溶液的pH都__________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式______。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫_______________反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是_______________。
(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式____________________________________
21.中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。
“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物(CH4•nH2O)
(1)甲烷在空气中燃烧的化学方程式是_____。
(2)甲烷可制成合成气(CO、H2),再制成甲醇(CH3OH),代替日益供应紧张的燃油,由合成气制甲醇的反应方程式为:
CO+2H2
CH3OH,由甲烷制成合成气有两种方法:
①CH4+H2O
CO+3H2
②2CH4+O2
2CO+4H2
从原料配比角度比较方法①和②,更适宜用于合成甲醇的方法是_____(填序号)。
五、推断题
22.甲、乙、丙和A~F是初中化学常见物质,下图所示是它们之间的相互转化关系(部分反应条件及反应物、生成物已略去)。
已知:
①甲、乙、丙均为单质,A~F均为化合物;
②B常温下为液体,其组成比A多一种元素;
③D是铁锈的主要成分。
(1)物质丙的化学式为________。
(2)反应①的化学方程式为_______________________________________________。
(3)D和F发生反应的实验现象是____________,工业生产中进行该反应的设备名称是________。
六、流程题
23.
(1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外,还含有泥沙等杂质。
请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤,并回答相关问题:
其中操作1的名称是_____;
在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___(填仪器名称);
在加热蒸发过程中,当蒸发皿中______时,停止加热。
(2)海水提取出粗盐后的母液中,还含有较多的氯化镁,用氯化镁可制得金属镁。
其示意图如下:
①物质X是_____(填名称)。
②写出反应Ⅰ中发生反应的分步的化学方程式_____、_____。
③上述一系列转化过程中,没有涉及的基本反应类型是_____。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
(3)工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气,请写出该反应的化学方程式:
_____。
七、计算题
24.根据不同物质的性质,提供物质的方法可以有多种。
下面呈现的是化学课堂上“物质提纯”的小组竞赛场景。
(1)甲组抽到的题目是“从30gNaCl和2gKNO3的混合物中提纯NaCl”。
同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线,可采用如下物理方法来提纯。
上述两固体__(填“能”或“不能”)全部溶解,操作m的名称是__,蒸发结晶后得到NaCl的质量____30g(填“大于”、“小于”或“等于”)。
甲组一位同学问道:
“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3,从而达到分离的目的?
”请你判断此方法是否可行,并说出理由____。
(2)乙组抽到的题目是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”。
同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异,可采用如下化学方法来提纯。
上图中的X的化学式为__________。
由于BaCl2溶液的用量不易控制,会使溶液b的溶质有多种情况,导致蒸发后得到的固体可能不纯。
(3)同学们对乙组方案中溶液b的溶质成分进行探究。
(作出猜想)猜想一:
NaCl、BaCl2猜想二:
NaCl猜想三:
(设计方案)经讨论,大家认为只有一种试剂就能作出判断。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液b于试管中,向其中加入________
稀硫酸
若看到_____产生白色沉淀
猜想一正确
若无明显现象
猜想二正确
若看到冒出气泡
猜想三正确
各组
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