“众酸之王”硫酸第课时Word文件下载.doc

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5.3“众酸之王”——硫酸（共三课时）

第3课时硫酸盐的用途和硫酸根离子的检验

[设计思想]

前两课时主要研究了硫酸的性质（包括通性与特性），性质影响用途，所以本课时从复习性质入手，引入新课。

本课时内容主要包含三个方面：

硫酸的用途、常见硫酸盐及硫酸根离子的检验。

硫酸根离子的检验是本节课的重点，也是难点。

这一部分的教学，先由同学们讨论提出假设，然后利用学生实验，根据实验事实验证推测的正确性，从而得出最佳方案，这样的学习顺序也是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。

一．教学目标

1．知识与技能

（1）了解硫酸和硫酸盐的用途（A）

（2）掌握硫酸根离子的检验方法（B）。

2．过程与方法

通过硫酸根离子的检验方法的探究，认识运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的方法。

3．情感态度与价值观

通过硫酸和硫酸盐用途的介绍，激发学生热爱民族工业。

二．教学重点和难点

硫酸根离子的检验方法。

三．教学用品

试管、胶头滴管、稀硫酸、盐酸、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、多媒体。

四．教学流程

1复习巩固，引入新课

结合性质和图表，归纳硫酸用途

学生实验，探究硫酸根离子检验方法

回忆初中知识，讨论硫酸根离子检验方法

利用图表，小结常见硫酸盐的性质和用途。

学生活动：

回忆思考硫酸性质

指导阅读：

常见硫酸盐

归纳小结检验方法。

小结本节内容。

1．流程图

展示样品1探究归纳

2．流程说明

1复习巩固，引入新课：

（投影）

例题：

浓硫酸具有如下性质：

A．酸性B．强氧化性C．难挥发性D．吸水性E．脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。

（1）浓硫酸可作气体干燥剂。

（）

（2）浓硫酸不能干燥氨气。

（）

（3）棉布上滴上浓硫酸出现破洞。

（4）浓硫酸不能干燥硫化氢。

（5）浓硫酸可以干燥二氧化硫。

（6）浓硫酸可以制取氯化氢气体。

（7）浓硫酸不能制取碘化氢。

（8）铁片投入浓硫酸中不溶解。

（9）热的浓硫酸中投入银可溶解。

（10）清洗浓硫酸罐见明火易爆炸。

（11）胆矾遇浓硫酸变白色。

五．教学案例

1．教学过程

教学内容

教师活动

学生活动

说明

复习引入

[复习巩固]（投影）

（3）棉布滴上浓硫酸出现破洞。

（10）胆矾遇浓硫酸变白色。

回忆、思考并回答：

（1）（吸水性）

（2）（酸性）

（3）（脱水性）

（4）（强氧化性）

（5）（吸水性）

（6）（难挥发性、酸性）

（7）（强氧化性）（8）（钝化）

（9）（强氧化性）

（10）（脱水性）

巩固所学知识，引入新课。

硫酸的用途

[讲述]H2SO4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸总产量将突破3500万吨。

掌握硫酸的性质可以更好地认识它在工业生产和国防上的重要用途。

上述例题做出了一定的探索。

请大家结合例题，阅读教材，了解硫酸的用途。

[板书]三、硫酸的用途:

[指导阅读并小结]

1．利用其酸性，可制磷肥、氮肥；

可除锈；

可制硫酸盐。

2．利用浓硫酸的吸水性，作吸水剂和干燥剂。

3．利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。

4．利用浓硫酸的高沸点难挥发性，常用于制取各种挥发性酸等等。

[过渡]硫酸盐的种类很多，在工农业和医药上也有着非常重要的用途，下面我们来认识几种重要的硫酸盐。

倾听、感悟。

阅读教材，归纳用途。

阅读教材，归纳常见硫酸盐的性质和用途。

明确上课内容，引起兴趣，激发爱国热情。

渗透性质决定用途的思想。

常见硫酸盐和硫酸根离子的检验

[板书]四、认识常见的硫酸盐：

[指导阅读]教材P19-21页内容。

[投影小结]（表格“常见硫酸盐的性质和用途”见板书设计）

[说明]带有结晶水的硫酸盐称为钒。

[过渡]硫酸和可溶性硫酸盐溶于水时，都会电离产生硫酸根离子，那么如何检验硫酸根离子是否存在呢？

[板书]五、硫酸根离子的检验

[讲述]请大家回忆初中知识，回答应该怎样检验SO42－？

[提问]该白色沉淀是什么？

你知道它有哪些性质？

[讲述]下面，我们按小组进行课本上的“实验活动”。

[学生实验]（按下表动手实验）

加入BaCl2

加入盐酸

稀硫酸

现象

化学方程式

Na2SO4溶液

Na2CO3

溶液

[投影]讨论1、向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，能否证明该溶液中一定有SO42-离子？

[投影]讨论2、怎样才能排除CO32-、SO32-、Ag+离子的干扰呢？

[板书并讲解]

试剂：

BaCl2溶液和稀盐酸。

方法：

先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液。

[投影]讨论3、检验SO42-离子能否用稀硝酸酸化呢？

[板书并讲解]注意：

不能用稀硝酸酸化，防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰。

[课堂练习]（投影）如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液？

[投影]实验步骤：

1、用四支洁净的试管，分别取四种溶液少许，再分别滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀者原溶液为Na2SO4和Na2CO3，无明显现象者为NaCl和NaNO3溶液。

2、往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加稀盐酸（或稀硝酸），振荡，沉淀溶解并产生气体者原溶液为Na2CO3，另一种是Na2SO4溶液。

3、用两支洁净的试管分别取另两种原溶液，再分别滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀者原溶液为NaCl。

学生回答：

用氯化钡或硝酸钡试剂检验，看是否有白色沉淀生成。

该白色沉淀是BaSO4，其既不溶于水，又不溶于酸。

实验后，请小组派代表填写上表，并讨论左侧几个问题。

学生讨论并小结：

不能证明。

因为CO32-、SO32-、Ag+也能和BaCl2溶液产生白色沉淀。

先加盐酸，可以排除CO32-、SO32-、Ag+离子的干扰，再加BaCl2溶液产生白色沉淀即可证明。

不能用稀硝酸酸化，因为如果溶液中存在SO32-，稀硝酸会将其氧化成SO42-，从而造成误检。

学生讨论并回答。

培养自学能力和归纳小结能力。

培养实验能力、归纳能力。

培养小组合作精神。

培养逻辑思维能力。

树立对化学现象与化学本质的辩证认识。

培养运用新知解决问题的能力。

本节小结

[小结]本节课我们主要学习了硫酸和硫酸盐的用途及硫酸根离子的检验。

通过对硫酸根离子检验的讨论，希望同学们能够得到一些启示，即在设计化学实验时，一定要‘瞻前顾后’，考虑全局。

[作业]课本P22页第5题。

师生共同小结，巩固所学。

培养知识归纳总结能力。

2．板书纪录

三、硫酸的用途:

4．利用浓硫酸的高沸点难挥发性，常用于制取各种挥发性酸等等。

四、认识常见的硫酸盐：

五、硫酸根离子的检验

方法：

注意：

3．相关链接

中学常见物质的俗名及化学式

（1）硫酸盐类：

皓矾：

ZnSO4.7H2O钡餐,重晶石：

BaSO4绿矾：

FeSO4.7H2O芒硝：

Na2SO4.10H2O

明矾：

KAl（SO4）2.12H2O生石膏：

CaSO4.2H2O熟石膏：

2CaSO4.H2O

胆矾、蓝矾：

CuSO4.5H2O莫尔盐：

（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O

（2）矿石类：

莹石：

CaF2光卤石：

KCl.MgCl2.6H2O黄铜矿：

CuFeS2

矾土：

Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3、SiO2磁铁矿石：

Fe3O4赤铁矿石：

Fe2O3

褐铁矿石：

2Fe2O3.3H2O菱铁矿石：

FeCO3镁铁矿石：

Mg2SiO4

苏口铁：

碳以片状石墨形式存在白口铁：

碳以FeC3形式存在

高岭石：

Al2（Si2O5）（OH）4或（Al2O3.2SiO2.2H2O）正长石：

KAlSi3O8石英：

SiO2

硼砂：

Na2B4O7.10H2O脉石：

SiO2刚玉（蓝宝石.红宝石）：

天然产的无色氧化铝晶体

黄铁矿（愚人金）：

FeS2炉甘石：

ZnCO3智利硝石：

NaNO3滑石：

3MgO.4SiO2.H2O

大理石（方解石、石灰石）