高中化学新人教版必修二 第四章化学与自然资源的开发利用411金属矿物的开发利用课时作业C卷Word下载.docx
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A.钛及钛合金是目前使用量最大的金属材料
B.镁是一种国防金属,电解熔融MgCl2可得到单质镁
C.珠港澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量
D.稀土(钇、钪及镧系)是战略金属,稀土元素均位于ⅡA族
3.(2分)(2019高一下·
吉林期末)《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰,其中砂末尽化成汞,布于满釜。
”下列金属的冶炼方法与此相同的是()
A.钠
B.铝
C.银
D.铁
4.(2分)(2018高三下·
双流月考)化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用,下列说法中正确的是()
A
B
C
D
古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理
古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料
古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化
古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量
A.A
B.B
C.C
D.D
5.(2分)下列有关化学概念或原理的论述中,正确的是()
A.SO2、NH3的水溶液都能够导电,因此都属于电解质
B.电解饱和食盐水的过程中,水的电离平衡逆向移动
C.任何一个氧化还原反应都可以设计为电池,输出电能
D.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素
6.(2分)(2020高一上·
利辛期中)下列有关氧化还原反应的说法正确的是()
A.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
B.物质在反应中被氧化,此物质中的某一元素化合价降低
C.有电子转移的反应就是氧化还原反应
D.有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
7.(2分)(2020高一下·
金华开学考)下列说法错误的是()
A.氯化钠可用于生产金属钠和氯气
B.铁的冶炼和普通玻璃的生产都要用到石灰石
C.SO2和CO2都是“城市空气质量日报”的报道内容
D.石墨质软、能导电,常用作润滑剂和电极
8.(2分)(2018高一上·
武清期中)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H2O2→H2O,IO3﹣→I2,MnO4-→Mn2+,HNO2→NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()
A.H2O2
B.IO3-
C.MnO4-
D.HNO2
9.(2分)(2016高一上·
荆州期中)日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应有关的是()
①氢氧化钠的表面发生潮解
②充有氢气的气球遇明火爆炸
③铁制菜刀生锈
④铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
⑤维生素C帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+
⑥浓硫酸久置体积变大⑦澄清石灰水变浑浊.
A.①②③④
B.②③④⑤
C.③④⑤⑥
D.④⑤⑥⑦
二、非选择题(共5题;
共35分)
10.(7分)(2016高一下·
南沙月考)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解,
(1)反应方程式为________.
(2)请将上述反应改成离子方程式________.
(3)上述反应中,氧化剂是________,氧化产物是________.
(4)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________.
(5)每2molCu参加反应,转移的电子________个,在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________.
11.(6分)(2019高一下·
天长期末)目前世界上60%的镁是从海水提取的。
海水提镁的主要流程如下:
提示:
①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·
6H2O;
②MgO的熔点为2852℃,无水MgCl2的熔点为714℃。
(1)操作①的名称是________,操作②的名称________、________过滤。
(2)试剂a的名称是________
。
(3)用电解氯化镁生产金属镁的化学方程式为________。
(4)工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁,再电解氯化镁来制取镁单质;
而不采用加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO的方法制金属镁,其原因是________。
12.(3分)(2020高二下·
台州期末)将mg的FexS(S为-2价,Fe有+2和+3价与100mL6mol/L的盐酸反应,恰好得到FeCl2溶液,同时生成3.2g的硫单质和标准状况下V1L的硫化氢气体。
(1)V1=________。
(2)FexS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比________。
(3)若将mg的FexS与足量的稀HNO3反应会生成单质硫和标准状况下V2L的NO气体,则V2=________。
13.(8分)(2018高一上·
安平期末)按要求回答问题。
(1)
KAl(SO4)2的电离方程式________。
(2)向石蕊试液中通入氯气,起始时溶液变红,一段时间后溶液褪色,则使溶液变红和褪色的微粒分别是________、________(填微粒符号)。
(3)
实验室用质量分数为36.5%,密度为1.19g·
cm-3的浓盐酸来配制100ml,2mol/L的稀盐酸,需要用量筒量取________ml
该浓盐酸。
(4)化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O,当生成4.48L
(标况)SO2时,转移的电子是________mol。
(5)下列四个图像中,横坐标表示加入物质的物质的量,纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量,从A~D中选择符合各题要求的序号填人表中。
溶液
加入的物质
序号
①AlCl3溶液
通入过量的NH3
②Na2CO3和NaOH的溶液
滴入过量的盐酸
③NaAlO2溶液
滴加稀硫酸至过量
14.(11分)(2019·
淮北模拟)丙烯酸乙酯(简称EA)在精细化T领域应用广泛,可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成,该方法称为乙炔羰基化法。
(1)以NiBr2为催化剂,在一定条件下发生以下反应
NiBr2(l)+CO(g)
Br2NiCO(l)
△H1=+165.4kJ/mol;
Br2NiCO(l)+CH3CH2OH(l)+C2H2(g)
NiBr2(l)+CH2=CHCOOC2H5(l)△H2=-385.6kJ/mol;
Br2NiCO(l)+3CO(g)
Ni(CO)4(l)+Br2(l)△H3=-451.7kJ/mol;
请写出乙炔羰基化法合成EA的热化学方程式________因存在副反应,为提高EA的产率,应适当________(填“增大”或“减小”)一氧化碳与乙炔的物质的量之比。
(2)在一定条件下,向反应釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化剂进行反应,反应30min时,乙炔的转化率为59%,前30min乙炔的平均反应速率为________mol/min。
欲使前期反应速率提高,应采取的措施是________。
(3)乙炔羰基化反应达到平衡时总压强为5.5Mp,乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示[其中n(乙炔):
n(CO):
(乙醇)=1:
1:
1)]
忽略副反应的影响计算该反应在图中M点的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算,P分压=P总压×
气体物质的量分数)。
(4)下图为EA产率与反应压强的关系,图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其升高的原因是________
(5)可利用铁作电极、过硫酸铵[(NH4)2S2O8]作为引发剂,通过电化学方法利用EA制备聚丙烯酸乙酯。
电解时,铁电极产生的Fe2+与溶液中的S2O82-发生氧化还原反应生成自由基SO4-·
,引发聚合,形成聚丙烯酸乙酯。
写出产生自由基SO4-·
的离子方程式________
参考答案
答案:
1-1、
考点:
解析:
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
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